湛江一中2022—2022学年度第一学期第二次考试高一级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16S―32Cu―64Na―23一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1．下列分类合理的是（ ）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B.H2SO4和NaHSO4都属于酸C.液氯和氯水都属于混合物D.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物2.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（ ）①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC．0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAD．25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA4．下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ） A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32﹣ D．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42﹣5．同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）A．所含碳原子数比为1∶1B．体积比为1∶1C．密度比为7∶11D．分子数比为7∶116．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi的核外电子数不同B.Bi和Bi分别含有126和127个质子5\nC．Bi和Bi互为同位素D．Bi和Bi都含有83个中子二、非选择题（共58分）8、填空题（8分）（1）同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体。则：①该气体的物质的量为 mol．②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度 mol•L﹣1．（2）将100mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c(Na+)=mol•L﹣1（3） gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．9.（17分）（一）以下物质中能导电且属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ①漂白粉②铜③氧气④BaSO4固体⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦CO2⑧熔化的KNO3写出电离方程式：硫酸铝 （二）某化学实验小组需用480mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为g。（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为（填序号）（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容时仰视刻度线10．（17分）（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．5\n（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）仪器a为，上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）。（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入；（4）写出F中发生反应的化学方程式。（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：根据以上流程，回答以下问题。（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是、（写出两条）。（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。11.（16分）（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：5\n（1）标出各仪器连接的顺序，量筒在实验中的作用是（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是。（假设在标准状况下测定）（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________（2）B中浓硫酸的作用是____________________（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子（4）E中收集的气体是____________________高一级化学科答案一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案ABDACCC二、非选择题（共58分）8、填空题（8分，每空2分）（1）①2；②1（2）0.1（3）369.（17分，最后一空3分，其余每空2分）（一）⑧；⑥⑦；Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣（二）(1)25.0(写25扣1分)(2)检查是否漏水（3）①③④②⑤（4）重新配制（5）①②⑤10．（17分）（除特别说明外，其余每空2分）（一）（1）（方程式2分，双线桥1分,共3分）（2）分液漏斗；B5\n（3）饱和食盐水（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（二）（1）充分搅拌、加热煮沸（每条1分，共2分）（2）溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；黄色11.（16分，每空2分）（一）（1）gfeh间接测量氢气体积（2）0.46g△（二）（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）干燥二氧化碳； （3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O25
