揭阳一中2022-2022学年度第一学期高二级（95届）段考2化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+20220828C．CO32—+H2OHCO3—+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2．下列说法正确的是A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同3．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO、Al3＋、Na＋、SOB．I－、NO、K＋、NHC．MnO、Cl－、SO、K＋D．SiO、OH－、Na＋、Cl－4．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中c（A-）=c（M+）5．室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11:1B．9:1C．1:11D．1:96．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低-7-D．将水加热，Kw增大，pH不变8．下列有关实验操作的说法正确的是A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B．用pH计测得某溶液的pH为2.3C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO310．下列说法正确的是A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．有关电化学知识的描述正确的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2ΔH<0，故可把该反应设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池12．下列叙述正确的是A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)=c(H+)＋c(H2CO3)B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na＋)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)D．常温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝713．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：-7-c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜二、非选择题（共4小题，共55分）16．碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A．增加碳的用量 B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=____________________。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为______________________________。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。-7-该温度下，此反应的平衡常数K=____________________________；其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。17．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性。Ⅰ.将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因____________________________________。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)＝_________________________mol·L－1(填写精确值)。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________________________________(填序号)。Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( )A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O(5)丙同学选择该试剂的理由是：__________________________________________________。(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：______________________________________________________________________________。(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_______________________________________________。18．根据可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2 O，设计如下图所示实验装置。-7-(1)若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2-KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应(填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为： (2)向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：19.硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)△H＞0-7-（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因。（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式。（4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因，滤液3是。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为。揭阳一中2022-2022学年度第一学期高二级（95届）段考2化学（理科）试题一、选择题题号12345678答案CCDDDBBB题号9101112131415答案CDDDDCB二、非选择题16．(16分)（1）BC（4分，答1个对的得2分，见错0分）（2）-41.2kJ•mol-1（3分）（3）CH3OH 6e-+8OH-CO32-+6H2O（2分）（4）<（2分）；K=9/25或0.36（3分）；不变（2分）17．（17分） (1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）(2)(1×10－5－1×10－9) （2分）(3)①②④③ （2分）(4)B（2分）(5)CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确-7-（2分）(6)乙 （1分）Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O（2分）(7)NH4NO3(或CH3COONH4等铵盐均可)（2分） NaOH（2分）18．（6分）（1）没有停止（2分），AsO43－ +2H+ +2e－ ＝AsO33－ +H2O（2分）（2）AsO33－ +2OH－ -2e－ ＝AsO43－ +H2O（2分）19．（16分）（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－=PbCl2+2Fe2＋+S（3分），抑制Fe3＋、Pb2＋的水解（2分）（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。（3分）（3）PbCl2（s）+SO42-(aq)PbSO4(s)+2Cl－(aq)（2分）（4）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分），盐酸（2分）（5）PbSO4+2e－=Pb+SO42-（2分）-7-
