2022-2022年度上学期高二化学12月月考试题（总分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④2．反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法确定3．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等4．在1000℃时，可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（）A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%5．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）A．C消耗的速率与A消耗的速率相等B．单位时间内生成amolB，同时消耗amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化6．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液7\nA．③B．④⑤C．①②③D．③④7．反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）8．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)的比较，正确的是()A．两者相等 B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍 D．无法比较9．用0.10mol·L—1的盐酸滴定0.10mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-）＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-）=c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-）＞c(H+)D．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-）10．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（）A．a>bB．a=bC．a<bD．无法判断11．对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-）+c(OH-)D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大12．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）A．KCl固体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体13．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤14.在一定温度下,7\n一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是( )。A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是（）A．各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性．醋酸的电离度．pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)16．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、CO32-C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题包括3大题，共46分）17．Ⅰ．(共8分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学方程式和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。7\n①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。能量反应过程A（g）+B(g)C（g）+D(g)E1E2Ⅱ．（共6分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率__________，逆反应速率__________。(填“增大”“减小”“不变”)（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响______。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。Ⅲ．（共6分）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝+67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H3＝－534kJ·mol－1；H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H4＝－538kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝－484kJ·mol－1；H2O(1)=H2O(g)△H5=+44.0kJ·mol－1。（1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________（2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________18．（共14分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～47\n（1）写出下列离子方程式：A→B______________________________________________________________________；B→C+D____________________________________________________________________。（2）溶液A中加入NaClO的目的是____________________________________________。（3）在溶液B中加入CuO的作用是____________________________________________。（4）操作①应控制的pH范围是；操作②的目的是。（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是。19．（共12分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当___________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；市售白醋总酸量＝g·100mL－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、计算题（共6分）7\n20．（6分）汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]2022-2022年度上学期高二化学12月月考答题卡一、选择题（共48分）12345678910111213141516二、填空题（共46分）17．Ⅰ．(1)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）____________7\n（3）①___________；________________________________________________________②______________Ⅱ．（1）______________(填“吸热”“放热”)；（2）________________，_____________。(填“增大”“减小”“不变”)（3）_______________。（4）E1__________，E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。Ⅲ．（1）______________________________________________________________（2）______________________________________________________________18．（1）A→B______________________________________________________________B→C+D______________________________________________________________________（2）_________________________________________________________________________（3）_________________________________________________________________________（4）；（5）19．Ⅰ.实验步骤(1)；(填仪器名称)(2)_________________(3)_________________(4)___________________________________________________________。Ⅱ.实验记录(1)_____________________________________________。c(市售白醋)＝mol·L－1；市售白醋总酸量＝g·100mL－1。(2)(填写序号)。三、计算题（6分）20．汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]7
