2022-2022学年第一学期高三第一次月考化学试卷2022.09.26可能用到的相对原子量：H1C12N14Mg24Cu64O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是( )A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S=O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A、Ag得到电子B、X为AgSC、O2被还原D、每生成1molX转移电子数为44、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A、0.5molCu与足量的S反应转移电子数为B、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2C、2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为D、46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为75、下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是（）A、溶液中OH－向a极移动9\nB、O2在b极上发生还原反应C、负极的电极反应式为：2NH3－6e－+60H－＝N2+6H2OD、反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：57、有一无色溶液，仅含有中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A．肯定有，可能有B．肯定有，肯定没有C．肯定有，可能有D．肯定有，可能有8、下列离子方程式正确的是（）A、用惰性电极电解硫酸铜溶液：B、在强碱溶液中与反应生成C、向溶液中通入过量制取D、用浓盐酸酸化的溶液氧化9、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1610、二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。涉及如下化学反应：①②③下列有关叙述正确的是（）A、、（浓）、的氧化性由强到弱的顺序是9\n（浓）>>B、反应①中是氧化物，是还原产物C、反应①中每有0.6mol生成，转移电子数目为2.4D、反应②③中等量的消耗浓和浓的物质的量之比为2：111、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A稀硫酸B氢氧化钠溶液C氢氧化钠溶液D过量氢氧化钠溶液12、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A、使甲基橙呈黄色的溶液中：B、使试纸显蓝色的溶液中：C、由水电离出的molL-1的溶液中：D、与铝反应生成的溶液中：13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A、用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为B、铅蓄电池放电时的正极反应式为C、粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为14、某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（）9\nA、反应的还原产物是B、消耗1mol氧化剂转移电子3molC、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D、反应后溶液的酸性明显增强15、如下图所示，其中甲池的总反应式为，下列说法正确的是( )A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、钠与水反应：B、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：17、下列实验设计能够成功的是（）A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B、除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C、检验某溶液中是否含有：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有D、证明酸性条件下的氧化性比强溶液溶液变蓝色氢化性：9\n18、12mL浓度为0.05mol·L-1的溶液恰好与mL浓度为0.02mol·L-1的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为+3，则为（）A、5B、10C、15D、20二、实验题（12分）19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；③待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：i是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得产品常含有少量和。回答下列问题：（1）仪器a的名称是；B、D装置的作用是。（2）上述实验步骤③中的操作主要有、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是。（3）为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的，若（填实验现象），则可以确定产品中含有和。（4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是；写出制备的总反应的化学方程式：。三、填空题（34分）20、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”9\n。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：（2）灼烧时可生成钒的氧化物请写出该反应的化学方程式：（3）是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的请写出该反应的离子方程式：（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒氧离子的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：（5）工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化的过程中，450℃时发生与之间的转化：说明在接触法制硫酸过程中所起的作用是21、是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：（1）将过硫酸纳溶液加入亚氯酸钠中可制备中元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）将通入溶液，溶液中可检测到同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为：（3）为研究脱硝的适宜条件，在1L200mg·L-1溶液中加溶液调节，通入气体并测定的去除率，其关系如下图所示：①实验中使用的溶液的物质的量浓度为；要使的去除率更高，应控制的条件是。②当溶液时，的去除率增大的原因是与溶液反应生成更强的吸收剂，写出碱性条件下脱除反应的离子方程式：22、SO2、CO、CO2、NOx9\n是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为________极。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。①电池总反应为________________________________________________________________________。②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为______L。电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为________。9\n2022-2022学年第一学期高三第一次月考化学参考答案及评分标准一、选择题：（每小题3分，共54分）序号123456789答案DBCCDDDAc序号101112131415161718答案AABADDBCB二、实验题：（共12分）19、（1）、分液漏斗（1分）防倒吸（1分）（2）、蒸发浓缩（1分）氢氧化钠溶液（1分）（3）、稀盐酸（2分）沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）（4）、先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液（2分）（2分）三、填空题：（共34分）20、（每空2分，共12分）（1）（2）（3）（4）（5）催化剂（催化作用）21、（共10分）（1）+3（1分）1：2（2分）（2）（2分）（3）2.96mol/L（1分）控制溶液呈强酸性或强碱性（2分）（2分）22、（每空2分，共12分）（1）正9\n（2）1.1219
