沁县中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2．下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3．下列说法中，不正确的是A．催化剂能够改变化学反应途径B．升高温度增大了活化分子百分数C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数4．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+IO-慢-8-\nH2O2+IO-=H2O+O2+I-快下列说法正确的是A．IO-是该反应的催化剂B．反应的速率与I-浓度有关C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D．反应活化能等于98kJ·mol-15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大6．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是A．升温B．恒容通入惰性气体C．减压D．恒压通入惰性气体7．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④8．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．3v(NH3)=2v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)9．下列关于能量变化的说法，正确的是A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化10．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强．-8-\nA.①③⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D.①③⑤11．某反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是A．△H>0、△S<0B．△H<0、△S>0C．△H<0、△S<0D．△H>0、△S>012．下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢13．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶114．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·(L·min)-1B．OE段表示的平均速率最快-8-\nC．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多15．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的CB．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、、B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、、SCN－、17．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L−1。下列说法中正确的是A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大18．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2-8-\n19．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25二、非选择题(共43分)20．（12分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）（2）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则-8-\n曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。（1）（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为（填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是(填序号)。①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)21．（10分，每空2分）在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因_____________。（一点原因即可）（3）实验中NaOH过量的目的是_____________。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是A．一组完整实验数据需要测温度三次B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数-8-\nD．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中22.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a＞0)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b＞0)若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_______。（4）已知下列热化学方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1则H2的燃烧热(△H）为________________________。23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H22NH3。(以下计算要求过程)（1）若反应进行5min时，测得n(N2)=1.8mol，n(NH3)=0.4mol。计算：①a的值；②用H2浓度的变化表示的反应速率。（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。-8-\n沁县中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学答案一、选择题（每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDCBBBDCCB题号111213141516171819答案DBCAACBAB20、（每空2分，12分）（1）b（2）a变小（3）吸热大于2（4）①②③④21、（10分，每空2分）(1)-53.3kJ/mol(2)量热器的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确等(3)使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度（4）C（5）C22、（11分）（1）2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-1（2）0.3；3(2a+b)/80（3）－1160kJ·mol-1（4）－285.8kJ·mol-123、（10分）（1）①2；②0.06mol·(L·min)-1（2）2-8-
