山西省应县第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：K39C12N14O16Mn55Cl35.5S32Na23Mg24Al27P31Fe56Cu64Ca40Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1．下列物质属于电解质的是（）A．碳酸氢钙 B．浓硝酸C．NH3D．二氧化硫2.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是( )①淀粉溶液 ②乙醇 ③硅酸胶体 ④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④3.实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是：（）A．500mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4．下列离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化铜溶于稀硝酸OH-+H+=H2OB.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁棒插入氯化铜溶液中2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD.大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5．下列物质中，①碘化氢②KF③液氨④KClO⑤液氯⑥浓H2SO4⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3⑾酒精。是强电解质的一组物质是（）A.②④⑥⑧⑩B.①②④⑧⑩C.①②④⑥⑧D.①④⑥⑧⑩6.用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A.25g B.12.5g C.6.25gD. D.37.5g7．下列实验操作所用仪器合理的是()A.把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B.用100mL量筒量取95.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液8.下列分类或归类正确的是（ ） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤9．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥10.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A.该AgI胶粒带正电荷B.该AgI胶体带负电荷C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D.该AgI胶体是电解质11.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2+，Fe3+，Br-，NO3-B．Na+，Ca2+，HCO3-，NO3-C．Al3+，NH4+，SO42-，Na+D．Na+，K+，NO3-，SO42--5-\n12．下列实验操作中，正确的是（ ）A.用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B.蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C.用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出13．下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铁溶液中滴加氨水Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH-=H2O+SO42-D.石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．熔融时能导电的物质都是电解质15．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（）ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH316.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.8L0.2mol/L的Na2SO4溶液B.8L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.10L0.1mol/L的Na2CO3溶液D.2L0.5mol/L的NaCl溶液17.取100mL0.3mol/L硫酸溶液和300mL0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-－、SO42-19.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（） A．0.1mol/LB．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L20.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vml溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L21.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A.17gB.34gC.25.5gD.51g-5-\n22.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+23.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是()A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.2L溶液中含0.6NA个SO42-C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子24.溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L二、填空题（本题包括2个小题，共14分）25、（1）(9分)写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：__________________________；②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)：_____________________；③澄清石灰水中通入二氧化碳：____________________________；④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合⑤氢氧化镁和稀盐酸反应⑥氯化铁溶液通入氨气⑦镁棒插入硫酸锌溶液中:,⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水:⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合：26、（5分）溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有存在（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有或其中的一种存在（3）当溶液中有大量和两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。三、计算题：(15分)27、（1）、MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000ml溶液，求：①c(MgCl2)=__②c(Cl-)=____（2）、配制500ml含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为__ml。（3）、ml2mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml1mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。（4）11.7克NaCl配制成100ml溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成VL溶液中的c(Cl-)相等，求V=___（5）、含34.2gAl2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=____四、实验题(本题包括2个小题，共23分)28．（13分）实验室需要480mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm-5-\n处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）应用托盘天平称取NaCl固体 g；（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母） ；A．480mL量筒B．圆底烧瓶C．胶头滴管D．烧杯（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 、；（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响29、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：⑴其中操作正确的同学是。写出此过程中的化学方程式：⑵证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：（填“是”或“不是”）。（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是；操作名称是-5-\n高一期中化学答案2022.10一、每小题2分，共48分）1--5ADBDB6--10BACAC11--15DABCC16--20DBDCC21--25AABC25、（每小题1分，共9分）①6H＋+Fe2O3=2Fe3＋+3H2O②2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑③Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O④Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑤Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O⑥Fe3＋+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+⑦Mg+Zn2+=Zn+Mg2+⑧PO43-+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓⑨CH3COO-+H+=CH3COOH26.（每空1分，共5分）（1）SO42－（2）OH-、HCO3－(3)Ba2+、H+27、（每小题3分，共15分）（计算步骤不作严格要求，请阅卷老师酌情把握给分）(1)解：n(MgCl2)=1.806×1024/6.02×1023×1/3=1mol①c(MgCl2)=1mol÷2000×10-3L=0.5mol/L②c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×0.5mol/L=1mol/L（2）解：n[Fe2(SO4)3]=1/2n(Fe3+)=1/2×56/56=0.5molV(Fe2(SO4)3溶液)=n[Fe2(SO4)3]÷c[Fe2(SO4)3]=0.5mol÷6.25mol/L=0.08L=80ml（3）解:n(Na2SO4)=c(Na2SO4)·V(溶液)=1mol/L×200×10-3L=0.2molm(Na2SO4)=n(Na2SO4)·M(Na2SO4)=0.2mol×142g/mol=28.4gn(NaOH)=28.4g÷40=0.71molV(NaOH溶液)=0.71÷2=0.355(L)=355ml（4）c(Cl-)=11.7g/58.5g/mol÷0.1L=2mol/L2mol/L=44.8L/22.4mol/L÷VV=1L(5)V(Na2SO4溶液)=142g/142g/mol÷0.5mol/L=2Lc[Al2(SO4)3]＝34.2g／342g/mol÷2L=0.05mol/Lc(SO42-)=3×0.05=0.15mol/L28.(前4个小题每空2分，第5小题每空1分，共13分)（1）①②④③⑤（2）58.5（3）C、D。（4）500ml容量瓶、玻璃棒（5）偏低偏低，不影响29、（每空1分，共10分）⑴丙；FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl⑵用光线照射，可产生丁达尔效应（3）不是（4）①正②红褐色沉淀③加电解质，胶体聚沉；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O④半透膜；渗析-5-
