2022~2022学年度第一学期期末试卷高一化学一、选择题（每题3分，共48分）1．下列叙述中，正确的是()A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( )A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL3．把4.6g钠放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于65．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是( )。①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③8．把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( )A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%FeH2SO4CuOH2SO49．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A．①多B．②多C．相等D．无法判断-4-\n10．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门11．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液④氯水 ⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部12．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S14．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )A．1∶1∶1B．1∶4∶2C．1∶2∶4D．1∶3∶216．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③二、填空题(共52分)17．(10分)(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比________。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为________。(4)若产生相同体积(同温同压下)的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为________。(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是________。18．(6分)(1)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程_____________________________________________________________________(2)硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_________________19．(6分)某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。-4-\n(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。20．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_________________________________________(2)分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是②SO2通入氯水溶液，现象是________，其反应的离子方程式③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．21．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．A(固体)①加热B＋C＋D+E+EB+GF+GA(溶液)B(溶液)(1)写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.(2)写出反应①②③的化学方程式：①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________；③____________________________________________________________________.22．(6分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：则(1)13.3g该样品中未变质的NaOH的质量多少？(2)与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL。-4-\n-4-
