临汾一中2022-2022学年度第一学期高一年级期中考试化学试题(卷)(考试时间90分钟满分100分)第I卷选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、K39、Ca40一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）ABCD2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③3．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH5．下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋=H2OB．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．水垢溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )6\nA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1NA7．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD．胶粒不能透过滤纸8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是 A．100mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．25mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、K+、NO3－、OH－B．Ba2+、NH4+、NO3－、OH－C．Ca2+、K+、SO42－、Cl－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )11．下列物质属于电解质的是（）A.熔融的氯化钠B.CO2C.食盐水D.盐酸12．下列各物质所含原子数按由大到小顺序排列正确的是( )①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③18g水 ④0.8molNa3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②13.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．所得溶液的质量分数：w＝6\nD．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4aB、SO42-、4aC、OH-、8aD、SO42-、8a15．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶116．下列叙述正确的是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液。B.0.5LFe2(SO4)3溶液中，含有0.4molFe3+，则c(SO42－)=2.4mol/LC.将wga％的NaCl溶液蒸发掉0.5wg水，一定得到2a％的NaCl溶液。D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L第Ⅱ卷非选择题（共52分）①17．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________________，水的进出方向是________,(4)装置B静置后再分液,其具体操作是______________________。18.（8分）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________。(2)CO2和CO的体积之比是________。6\n(3)CO的质量分数是________。(4)混合气体中所含碳原子的物质的量是________19.（7分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）写出有关的离子方程式：实验②；实验③。20．（10分）某学校课外活动小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，(1)有关反应方程式为__________________________________________________。甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用______________来简单判断。(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________。(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是___________________________________________________________________________________________________________________(至少写两种)。21.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，要完成本实验该同学应称出____________gNaOH.6\n(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22.（7分）现用质量分数为98%、密度是1．84g•cm－3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL。求：（1）需要浓硫酸多少mL。（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积。6\n化学试题答案1-5BABCB6-10CDCDD11-16ADCBCD17．（8分）(1)D A (2)B 萃取(3)冷凝管；b进a出；下层液体下口放出，上层液体从上口倒出18.（8分）(1)1.339g·L－1 (2)1∶7 (3)81.7% (4)0.5mol19.（7分）（1）Na2CO3;(1分)Na2SO4、CuSO4、CaCl2(1分)；KCl(1分)（2）Ba2＋+CO32-=BaCO3↓BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O20.(10分)（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分)丁达尔现象（2）Fe(OH)3沉淀（3）渗析（4）丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe(OH)3胶体((2分)任意写两种)21.(12分)（1）②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶(不写250mL不得分)；（2）27.4；10.0；（3）检查容量瓶是否漏水；（4）④⑤22.（7分）（1）50mL每书写一个公式并计算正确的2分（4分）（2）1.792L方程式0分，比例关系2分结果1分（3分）6
