山西省2022年上学期阳泉市盂县第三中学高三化学第一次月考试题(时间：90分钟 满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共60分)1．已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( )A．两个量筒B．碎泡沫塑料C．环形玻璃搅拌棒D．底部垫纸条 3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是( )A．生石灰B．氯化钠 C．固体硝酸铵D．固体氢氧化钠 4．下列说法或表示法正确的是( )A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2，ΔH＝－297.3kJ/molB．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多C．需要加热的反应说明它是吸热反应D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( )A．化石燃料的燃烧都带来了很多大气污染物B．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动C．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料D．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能6．下列说法正确的是( )A．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJB．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热C．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D．燃烧热和中和热是反应热的种类之一7．25℃、101kPa时，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8kJ/molB．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.6kJ/molD．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l)6/6\nΔH＝－22.68kJ/mol8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molH－H键断裂时吸收热量为( )A．188kJB．920kJC．557kJD．436kJ 9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A.使用催化剂B.增大反应物的量 C.增大压强 D.升高温度 10．在2A+B=3C+4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（ ）A.V(D)=1mol/(L·s)B.V(A)=0.5mol/(L·s) C.V(B)=0.3mol/(L·s)D.V(C)=0.8mol/(L·s) 11.实验室用6g块状大理石与60mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )。①再加入60mL3mol/L盐酸；②改用60mL6mol/L盐酸；③改用6g粉末状大理石；④适当升高温度。①②③B．①②④ C．②③④ D．①③④ 12.已知反应3A(g)+B(g) 3C(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时( )。A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动13．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则这段时间为( )。A．10sB．0.1s C．2.5s D．0.5s 14．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )。A．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1B．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1C．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1D．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－115．关于平衡常数K，下列说法中正确的是( )。A．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大B．K越大，反应速率越大C．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大D．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高16．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )。6/6\n①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①②③④⑤B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 17．在密闭容器中进行反应：A2(g)＋3B2(g) 2C2(g)，若A2、B2、C2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是( )。①A2为0.2mol·L－1②B2为0.1mol·L－1③C2为0.3mol·L－1④B2为0.6mol·L－1A．①④B．①② C．②③ D．③④ 18．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )。A．av正(A)＝bv逆(B)B．av正(A)＝bv正(B) C．bv正(A)＝av逆(B)D．av正(C)＝cv正(A) 19．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。A．④⑥B．①② C．②⑤ D．③⑤ 20．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( )。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21．(6分)已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出CH4燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________________。(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。6/6\n(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。22．(6分)写出温度为298K时，下列反应的热化学方程式：(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。_______________________________________________________(2)用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ。_______________________________________________________(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_______________________________________________________23．(6分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。24．(18分)汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为______________________________________________________________________；(用化学方程式表示，为可逆反应)；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因：______________________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：6/6\n①实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝____________________。②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为____________(填实验序号)。③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为实验Ⅰ___________________________________________________________；实验Ⅲ_________________________________________________________________。④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为____________________________________________________________________。⑤实验Ⅲ的平衡常数K＝________。25．(4分)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填字母)。a．0-1min b．1-3min6/6\nc．3-8min d．8-11min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。a．容器内压强不再改变b．容器内气体的密度不再改变c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的物质的量相等6/6
