康杰中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题2022.11说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．氯酸钾-1B．天燃气-2C．铀-3D．烧碱-43．下列实验操作均要用到玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．下列有关电解质的说法正确的是A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5．下列物质的分类正确的是：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO26．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙4\nB．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体能够产生丁达尔效应7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO9．下列说法中正确的是A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2molC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．H2的气体摩尔体积约为22.4L10．下列离子反应方程式正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH－+HCO3-=CO2↑+H2O11.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Br－C．K＋、Na＋、CO32-、SO42-D．K＋、Na＋、SO32-、S2－12．下列有关物质分离的方法不正确的是 A．除去NaCl固体中少量CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶 B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳 C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶 D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13．配制490mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是A.需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB.氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容D.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－)，则其溶质可能是A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO415．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是4\nA．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分分解转移2NA个电子C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D．16gCH4所含的电子数为NA17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I218．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐 C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了就可停止加热 D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量19．在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A．B．C．D．20．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是( )A.m=y,R3+是还原剂B.m=4,R2+是还原剂C.m=2,R3+是氧化剂D.m=2y,R2+被氧化二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．填空题（8分）（1）用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物。C+2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂氧化产物（2）用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比。2KMnO4+16HCl(浓)错误！未找到引用源。2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O22．离子推断题（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-、SO42-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，。23．实验题（14分）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：4\n①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。量筒里的浓硫酸倒入里之后（填“要”或“不要”）洗涤量筒。(3)将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_______________、________________。24.计算题（8分）Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，完成下列问题(请写出计算过程)。①生成NO在标准状况下的体积②反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度高一化学期中参考答案1-5ABDDD6-10CCDBC11-15BACCD16-20CACAB21.（1）H2SO4CO2（2）10:6（5:3）22.⑴Mg2+,H+,NO3-；OH-,SO42-,Cu2+,Fe3+；K+⑵H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓23.⑴②500ml容量瓶⑵5.4ml①盛有适量水的烧杯中不要⑶合理答案即可24.（1）0.896L或896ml（2）1.6mol·L-14
