聊城四中2022-2022学期高二年级期中考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g3．已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH--4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH-bkJ/mol4．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（） A．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同7\nD．25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=87．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO、K+、SO42—B．CO、NO、HCO、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—9．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度10．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%B．60%C．80%D．90%11．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（）A．T1>T2，正反应放热B．Tl<T2，正反应吸热C．P1>P2，a+b错误！未找到引用源。c+dD．Pl＜P2，b错误！未找到引用源。c+d12．一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）错误！未找到引用源。2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）7\nA、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④13．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝714．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次15．下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t616．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)错误！未找到引用源。B(g)＋C(g)；②2C(g)错误！未找到引用源。D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．25B．20C．16D．917．下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是()A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸C.滴加少量的CuSO4溶液D.降低温度18．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，7\n某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．②④D．③④19．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）ABCD20．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙21．可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（）A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g）D．容器容积不变，升高温度22.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )7\nA.B.C.D.23．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d24．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是（）A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z25．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题（共5道大题，50分）26．(9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量：；(2)10gC2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出akJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：；(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。27.（每空2分，共16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为7\n（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。28．（每空3分，共12分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。（1）该温度下，水的离子积常数Kw=。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=。（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。29．（每空2分共14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3化学键HHCOCOHOCHE/(kJ·mol-1)4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。7\n（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。7
