化学注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．下列说法错误的是（ ）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.B.溶液C.D.5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.化学反应速率B.的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数6.下列式子中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH―B．CO32―+H2OHCO3―+OH―-6-C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3—+OH―H2O+CO32―7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是()12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；-6-C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）第Ⅱ卷（非选择题共46分）二．填空题19．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________________________。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：。20．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”-6-或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）21.(4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。22．（10分）如下图所示：(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解NaCl溶液时：①a电极的电极反应为___________________________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应；②b电极的电极反应为____________________________________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________。23.（6分）（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。24.（4分）-6-已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370（1）反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为，原因是（2）反应速率最小的时间段为，原因是：25.（4分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。26．（8分）反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；(3)向体系中加入催化剂，△H；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1E2；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=-6-2022—2022学年度第一学期学分认定考试高二化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共54分）第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（4分）(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ·mol－1（2分）（或其他合理答案）(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－198kJ·mol－1（2分）（或其他合理答案）20．（6分，每个空1分）（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；21.（4分，每空1分）Zn，Zn-2e-==Zn2+；Cu，Cu2++2e-==Cu22．（10分，每空1分））（1）阴极，阳极（2）2H++2e-==H2，还原反应；2Cl--2e-==Cl2，氧化反应（3）纯铜，Cu2++2e-==Cu；粗铜，Cu-2e-==Cu2+23．（6分）（1）酸，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分，其余每空1分)，抑制（2）Al2O3，Al2(SO4)324.（4分，每空1分）（1）2min～3min；因该反应是放热反应，此时温度高（2）4min～5min；此时H＋浓度小25．（4分，每空1分））（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热26.（8分，每空1分）（1）放热（2）减小，升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动（3）不变（4）变小，变小5）0.1mol/（L·min），1/3(或0.33)-6-
