潍坊一中高一上学期一月月考化学试题【答案】A【解析】A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；B.浓硝酸在光照下分解生成红棕色的NO2，NO2溶于硝酸导致溶液颜色变黄，错误；C.绿色食品，是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，允许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，错误；D.CO2不属于空气物，错误；选A。【答案】C【解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体能产生懂得效应，能透过滤纸，选C。3．在容量瓶上，无需标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量【答案】C【解析】容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容，选C。4．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．ZnCl2【答案】D【解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁与氯气反应生成FeCl3，错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2，错误；选D.5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A．空气、天然气、苛性钾、石灰石B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】B【解析】A．空气-混合物、天然气-混合物、苛性钾-电解质、石灰石-电解质，错误；B．液氯-纯净物、氯水-混合物、硫酸钠-盐、乙醇-非电解质，正确；C．盐酸-混合物、水煤气-混合物、醋酸-电解质、干冰-非电解质，错误；D．胆矾-电解质、漂白粉-混合物、氯化钾-电解质、氯气-纯净物，错误；选B。6．下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是()A．FeSB．NO2C．Na2O2D．SO2-9-\n【答案】B【解析】氮气和氧气反应生成NO，选B。7．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】B【解析】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，正确；所以②③⑤正确，选B。8．下列有关试剂的保存方法，正确的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在汽油中C．氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液中加少量铁粉【答案】D【解析】浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中，A错误。钠和水反应，应保存在煤油中，B错误。氢氧化钠能和二氧化硅反应，生成黏性强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口黏合在一起，而不易打开，C错误。硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以加入铁粉可以防止被氧化，选D。9．下列说法正确的是()①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A．③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】①在氧化还原反应中，同种元素也能够自身得失电子，错误；②Fe2＋既有氧化性，也有还原性，错误；③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有Na＋不具有还原性，正确；④由X变为X2＋的反应是氧化反应，是失电子的过程，正确；⑤金属单质在反应中只作还原剂，表现正价，正确；⑥碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，氧气是氧化剂，错误；⑦金属原子失电子能力越强，其还原性越强，错误；选A。10．下列反应的离子方程式正确的是()A．氯气与水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋D．实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O【答案】D【解析】A.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，错误；C.不符合电荷守恒，应为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；选D.11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的是()A．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋B．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋【答案】C【解析】A．Ag＋与Cl－反应，不能大量共存，B．在强酸性环境中，Fe2＋与NO3－反应，不能大量共存，C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－各离子能大量共存，D．在强酸性溶液中，-9-\nHCO3－不能大量共存，选C。12．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】A、SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能，品红可以鉴别SO2和CO2，错误；B、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水变浑浊，错误；C、CO2不能使溴水褪色，SO2具有还原性，能使溴水褪色，溴水可以鉴别SO2和CO2，正确；D、CO2不能酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别SO2和CO2，正确，选B。13．下列装置能达到实验目的的是()A．制取氨气B．吸收多余氨气C．收集NOD．收集NO2【答案】A【解析】B.氨气极易溶于水，该装置能发生倒吸，错误；C.NO与氧气反应，不能用排空气法收集，错误；D.NO2和水反应，不能用排水法收集，选A。14．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤C．Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气【答案】A【解析】A、硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，错误；B、Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉发生反应Fe+2Fe3＋=3Fe2＋然后过滤，正确；C．Cl2(HCl)，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶，用洗气方法，正确；D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气，正确；选A。15．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是()A．溶液中Na＋数目增大，有O2放出B．溶液中Na＋浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出【答案】C【解析】过氧化钠加入水中发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，则溶液中氢氧化钠的质量减小．温度不变，溶液仍然为饱和溶液，溶液中Na＋浓度不变，但Na＋数目减少，选C。16．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A．KI→I2B．S→H2SC．H2O2→O2D．Cl2→HClO【答案】A【解析】A．KI→I2，I元素的化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，正确；B.S→H2S,S元素的化合价由0价降低到-2价，应加入还原剂才能实现，错误；C.H2O2在加热条件下可分解生成O2，无需加入氧化剂或还原剂，错误；D．Cl2与水反应生成HClO，自身发生了氧化还原反应，错误；选A。-9-\n17．下列实验过程中，一定不产生沉淀的是() A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．SO2通入澄清石灰水中 D．H2S通入SO2的水溶液中【答案】B【解析】A.因为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，主要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,所以有白色沉淀析出，错误；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C.SO2少，生成沉淀，Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，SO2多生成亚硫酸氢钙，Ca(OH)2+SO2=Ca(HSO3)2，错误；D.H2S通入SO2的水溶液中，发生2H2S+SO2=3S+2H2O,错误；选B。18．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物【答案】B【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中氧化性为B2＞A3+，2B－＋Z2=B2＋2Z－中氧化性为Z2＞B2，A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－能发生，正确；B.Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，错误；C.上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋,正确；D.X2＋是XO4－的还原产物，正确；选B。19．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于置换反应D．生成1molN2有12mol电子转移【答案】D【解析】A中生成物有HCl，与NH3生成NH4Cl为白色固体，所以是白烟，正确；；B中氯元素化合价降低，是氧化剂，具有强氧化性，正确；C中为置换反应，正确；D中氮元素由—3价升高到0价，两个氮原子在变化，所以转移电子为3*2=6mol，错误；选D。20．盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A．3:1B．1:3C．2:1D．1:2【答案】B【解析】NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1ymol y/3mol则(x+y/3):(x+y)=1:2,解之得：x：y=1：3，选B．II卷非选择题(共52分)二、填空题21．(本题9个空，每空2分，共18分)Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：。(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式。-9-\n(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：。II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式：。Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)写出该反应的离子方程式：；(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是(填序号)A．氯气B．铁C．硝酸D．稀硫酸(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式。【答案】21．Ⅰ、(1)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，(2)CO32－＋H＋=HCO3－，(3)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；II、(1)N2＋3H22NH3，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；Ⅲ、(1)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，(2)B(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-。【解析】Ⅰ、1)CO2和水接触岩石的碳酸钙发生反应形成溶洞，化学方程式表示溶洞生成的反应原理为CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，开始阶段发生反应的离子方程式为CO32－＋H＋=HCO3－。(3)用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；Ⅱ、(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。化学方程式为N2＋3H22NH3。在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原因为NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；Ⅲ、刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)该反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是铁，选B。(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-。22．(本题7个空，每空2分，共14分)(1)9.5gMgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。(2)在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子。(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－-9-\n＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。①写出该氧化还原反应的化学方程式(不需要配平)：。②反应中硝酸体现了的性质。【答案】22.(1)1mol·L－1，0.1mol·L－1，玻璃棒、100mL容量瓶(2)1:5，5(3)①3Cu2O＋8HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，②氧化性和酸性。【解析】（1）（1）9.5g MgCl2的物质的量n=m/M=9.5/95=0.1mol，配成100mL溶液根据公式C=n/V=0.1/0.1=1mol/L；取配得的MgCl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为1/20==0.05mol/L，所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍，0.1mol/L；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0mL，稀释到500mL，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶，玻璃棒；（2）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比1:5；根据3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O转移电子5，则3molCl2参加该反应时，反应中转移5mol电子。（3）①KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O＋8HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，②因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，答案为氧化性和酸性；23．(本题7个空，每空2分，共14分)喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：。(2)用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为。-9-\n(3)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是。A．Cu与稀硝酸B．Cu与稀硫酸C．CaCO3与浓硝酸D．Fe与浓硝酸(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为。②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是。(5)实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是。ABCD【答案】23．(1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。mol·L－1或0.045mol·L－1(3)AC。(4)①盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；②两烧瓶同时产生喷泉。(5)AC。【解析】（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，方法是将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是将胶头滴管的水挤入烧瓶。设烧瓶的体积为V，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（V÷22.4）/V=0.045mol·L－1；（3）喷泉发生的基本原理是产生压强差，只要气体和溶液反应或气体极易溶于水，就能形成喷泉，选AC；（4）①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟。②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉。（5）实验室制氨气选BD，A.氯化铵不会产生氨气，错误；C.大试管应稍微向下倾斜，错误；选AC。24．(本题3个空，每空2分，共6分)在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，反应的离子方程式是。(2)若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L(标准状况)。则浓硝酸的物质的量浓度为。(3)反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是。【答案】24．(1)Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)15mol·L－1。(3)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【解析】（1）开始阶段，发生的是铜与浓硝酸的反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O.(2)32g铜的物质的量为0.5mol，硝酸铜为0.5mol,11.2L气体的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒，浓硝酸的物质的量浓度为1.5/0.1=15mol·L－1；-9-\n（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，说明铜与稀硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。-9-\n23．(本题7个空，每空2分，共14分)(1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。mol·L－1或0.045mol·L－1(3)AC。(4)①盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；②两烧瓶同时产生喷泉。(5)BD。24．(本题3个空，每空2分，共6分)(1)Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)15mol·L－1。(3)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。-9-
