泰安四中2022届高三上学期第一次月考试题化学试题2022.10相对原子质量C-12H-1Na-23Fe-56I-127一、选择（1至9题每个2分10至18题每个3分共45分）1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（）ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎瓷器(China)侯德榜诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.单质:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ -7-\nD．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA 5.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时俯视刻度线C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线6.下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O7.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A.①>③>④>②B.①>②=③>④C.③>④>①>②D.①=②=③>④8.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br--7-\nC.第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NAD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br211.在4℃时，100mL水中溶解22.4L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5L12.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( )A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/VD.(b-2a)/V13.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C.③④D．④⑤14.下列离子方程式的书写正确的是( )A.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42-＋2Fe2++2H2OB.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-＋HCO3-＝CaCO3↓+H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-15.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子-7-\nB.气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::OC.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓16.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2==2I2＋2H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2O17.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中18.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A．Cl2 B．Cl2OC.ClO2 D．Cl2O3二、非选择共55分19.（12分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:（1）.以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是 。A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+-7-\n（2）.维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中 是氧化剂,说明维生素C具有 性。(3).己知下列反应:①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性有强到弱为 (4).在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质为 ,毎有1molFe参加反应转移电子 mol。(5).用双线桥标出该反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向 20.（10分）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：Ⅰ.称取样品mg，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；Ⅱ.取25.00mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。请根据上面操作流程，回答以下问题：（1）步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。（2）步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是。（3）若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。（4）步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。（5）计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。21.(9分）磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备中常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为。-7-\n(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式（配好平的方程式写在答题纸上）CuSO4+PH3+H2OCu3P↓+H3PO4+H2SO4(3)将一氧化碳、氧气二种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是〉。(4)同温、同压下某集气瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳重122g，充满某气体时重114g。则某气体的相对分子质量为 。(5)A物质分解方程式：2A=B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为g/mol。22.（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+阴离子OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。①B的化学式为________________。②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。①A的化学式为________________。②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：a．____________________________________、b．_______________________________________________。(用离子方程式表示)③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。23.(12分)某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：-7-\n（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________。（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是____________________。（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行的原因是________________________________。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为_________________________________________________________________，含碘废水中I2的含量=_____________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。-7-
