高三校际教学质量联合检测考试化学2022．11试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题共42分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化2．下列说法正确的是A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水3．2022年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质-10-4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC．标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NAD．含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O====I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)4]-十2BaSO4↓D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O6．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应7．下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>SiC．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性-10-8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是10．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：11．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：-10-下列说法不正确的是A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O12．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-=====MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，C1-向下层移动13．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D．=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点14．某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+-10-等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．BC段是OH-与盐酸反应B．反应后最终溶液中的溶质只有NaC1C．原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32--10-第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。15．(10分)利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。(1)下列物质属于右图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。a．氨气b．硝酸c．乙醇d．醋酸钠(2)下列各反应属于右图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。a．氨气与浓硝酸b．氢气与氧气c．氯气与氯化亚铁溶液d．铜与氯化铁溶液(3)下列有关说法正确的是_____(填标号)。a．核电站把核能转化为电能b．常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应d．电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化(4)下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。a．氢气还原氧化铜b．水与煤油混合物分离c．氯化钠溶液与泥沙分离d．配制100mL10mol·L-1碳酸钠溶液(5)下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。a．氢氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中-10-16．(12分)某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。17．(12分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。(3)MgCl2的电子式为____________。(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如右图-10-①物质a是__________________(填化学式)。②T1应控制在______________________。18．(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。(2)B装置的作用是_________________________________________________。(3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是________________________________。(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为(填标号)。a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2(5)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________。19．(12分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃-10-)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。-10--10-
