山东省单县五中2022—2022学年上学期第三次月考高三化学试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟。2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第Ⅰ卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Mg-24Al-23Ca-40Fe-56Cu-64一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A.“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C.充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质2.下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )A.NH4+,SO42-,K+,OH-B.H+,Ba2+,NO3-,SO42-C.K+,Cl-,CO32-,Na+D.Ca2+,NO3-,Na+,CO32-3.下列物质中熔点最高的是( )A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.汞4.下列实验操作中,可以达到预期目的的是( )A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是( )A.18gNH中所含的电子数为10NAB.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NAD.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA6.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为( )所含离子NOSOH+Na+Mn+7\n浓度(mol/L)3121aA.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、27.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O8.X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.XY49.下列说法正确的是()A.检验某酸性溶液中Cl-和SO42-,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都无沉淀生成C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10.下列说法正确的是()A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精B.工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色不会因反应褪去D.蛋白质和油脂在发生腐败变质时,均会产生含NH3的刺激性气味11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.6mol,这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为()A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol12.下列现象或事实能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.试管中的氯化铵固体和碘单质受热后,均可在试管口出现固体C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低7\nD.硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。()方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是()A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等C.方案②中对应的O点HCl恰好反应完D.X溶液显酸性,Y溶液显碱性14.汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生以下反应:NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平),则下列判断不正确的是()A.NaN3是还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:15C.N2既是氧化产物又是还原产物D.标准状况下,当有10mol电子转移时生成358.4LN215.下列说法正确的是()A.需要加热才发生的化学反应,反应物的总能量可能高于生成物的总能量B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1D.已知:C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5kJ·mol-1,说明金刚石更稳定16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法不正确的是()A.Mg电极是该电池的负极B.H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e-═2OH-C.若隔膜为阳离子交换膜,则正极区有白色沉淀7\nD.溶液中Cl-向正极移动第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题:本题共4小题,共52分。17.(14分)I.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出M的元素符号:____________,Z的原子结构示意图:____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为。(2)请写出N元素在周期表中的位置;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为。(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是。II.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________。(2)由D到E的离子方程式_________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________。(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L,则阴极产物的质量为______________。18.(14分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。7\n请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:;。(2)试剂X是;溶液D是。(填试剂名称)(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是。(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因。(5)由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有。19.(16分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5(1)a仪器名称_________,装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。(2)从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,操作过程中所需的玻璃仪器是___________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。7\n实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是____________________________。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液溶液出现蓝色且,30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。20.(8分)根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是____。(2)银电极为电池的极,写出两电极的电极反应式:银电极:_;X电极:__。(3)外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_____(填序号)。A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-7\n高三化学参考答案一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。题12345678910111213141516答BCCABAACABCAABAD17.(14分)I.(7分,每空1分)(1)H;略;H2O、H2O2(2)第三周期第IVA族;;(3)Cl;Cl2+H2S=S↓+2HCl(其他答案合理也给分)II.(7分)(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(1分)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分)(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(1分)(4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)(5)54g(2分)18、(14分)(1)2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;(2分)(2)稀硫酸(2分);碳酸氢钠(2分)(3)a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶,以除去HCl(2分)(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)19、(16分,均2分)⑴分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)⑵玻璃棒、漏斗、烧杯⑶d⑷a、e⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体已被氧化⑹①0.16②偏低20.(8分)(1)Cu;AgNO3溶液。(2)正;2Ag++2e-==2Ag;Cu-2e-=Cu2(3)Cu、Ag。(4)B7