山东省临沂市某重点中学高二化学上学期期中试题

山东省临沂市某重点中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。考试时间为100分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65I127Ba137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物3．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．由C(石墨，S)C(金刚石，S)ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q24．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．①的焓变为221kJ·mol-1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJ6\nD．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ5．过量的锌粉与10mL浓度为1mol·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是A．CH3COOHB．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO36．对于反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.6mol·(L·min)-1B．v(NO2)＝0.9mol·(L·min)-1C．v(N2)＝0.25mol·(L·min)-1D．v(CO2)＝1.2mol·(L·min)-17．下列说法正确的是A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数8．下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化9．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是①0.05mol/LH2SO3溶液的pH>1，②常温下Na2SO3溶液的pH>7，③H2SO3不稳定，易分解，④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOHA．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②10．对于可逆反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是选项ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加A对反应的影响催化剂对反应的影响图示11．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1。则下列说法不正确的是A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4mol·L-1D．平衡时气体压强是原来压强的0.912．一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是6\nA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率13．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．化学反应的方向与反应的熵变无关C．室温下，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程14．现有0.05mol·L-1CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小15．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量16．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深C．新制的氯水在光照下颜色变浅D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2OHCl+HClO）第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）（1）下列物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3·H2O，⑤CO2，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH，⑧铜，⑨氯气，⑩石墨（2）下列变化过程，属于放热反应的是。①弱酸电离，②酸碱中和反应，③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，④固体NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃烧，⑥液态水变成水蒸气，⑦浓H2SO4稀释，⑧碳和二氧化碳反应生成一氧化碳（3）已知：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是，②断开1molH-O键所需能量为kJ。18.（10分）T6\n℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在密闭容器中，加入2molA和6molB。①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。19.（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是　　；（2）a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为　；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是　；（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：①　，②　；（5）稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是　。A．c(H+)　B．n(H+)　C．c(OH-)D．n(CH3COOH)E．c(H+)/c(CH3COOH)20.（18分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为。（2）若反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度（mol·L-1）0.440.600.606\n①写出该反应的平衡常数表达式：K=。②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）③若加入甲醇后经10min反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=。（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。A.v正（H2）=2v逆（CH3OH）B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.容器的压强不变②下列说法正确的是。A.c1=c2B.Q1=Q2C.K1=K2D.α2+α3<100%③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为（填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是。高二化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）6\n1.B2.C3.D4.D5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.D12.C13.D14.A15.B16.B二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分，每空2分）（1）③⑧⑩；①③④⑥⑦；②⑤（漏选1个扣一分，漏选两个不得分）（2）②⑤（漏选1个扣一分）（3）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1（答案合理即可）②462.918.（10分，第一问两个空，每空2分，其余每空1分）(1)A(g)＋3B(g)2C(g)（若写为“=”该题不得分）放热(2)①1∶31∶1②变小③逆向④逆向小于19.（12分，每空2分）(1)在“0”点处醋酸未电离,无可自由移动离子存在(2)c＜a＜b(3)c(4)①NaOH，②Na2CO3，③Zn或Mg等活泼金属，④CH3COONa等（其他合理答案同样得分）（5）BCE(错1个倒扣一分，扣完为止)20.（18分，每空2分）（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-121.5kJ·mol-1（答案合理即可）（2）①K=c(CH3OCH3)·c(H2O)/c2(CH3OH)②＞③0.040mol·L-10.08mol·(L·min)-1（3）①BC②AC③K4＞K5=K6=K7t2～t36