安徽省淮北市国泰中学2022-2022学年高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题有1个项符合题意，每小题3分，共48分）1．影响化学反应速率的主要因素是（ ）A．温度B．压强C．反应物本身性质D．催化剂 2．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率 3．对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大 4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO 5．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）═0.5mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s） 6．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③ 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L•s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）A．48mol/（L•s）B．36mol/（L•s）C．24mol/（L•s）D．12mol/（L•s） 8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大-17-\n 9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）A．4B．3C．2D．1 10．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌xC（气）△H=QkJ•mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0 11．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）A．B．C．D． 12．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB 13．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（ ）A．80%B．60%C．50%D．40% 14．可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 -17-\n15．在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（ ）A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 16．当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ）A．一个氮氮叁键形成的同时，有3个H﹣H键形成B．一个氮氮叁键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键形成 二、解答题（共41分）17．（14分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 ．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍． 18．（12分）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．（1）若E1=215kJ•mol﹣1，E2=625kJ•mol﹣1，则该反应的热化学方程式为 ．（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 ．（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，升高温度平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 （用字母代号填空）．A．E1减小，E2减小，反应热不变；B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小；D．E1增大，E2增大，反应热增大．-17-\n 19．（6分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 （填字母序号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度． 20．（9分）现有可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．t2： ；t3： ．t4： ． 21．（11分）已知：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；-17-\n（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率． -17-\n安徽省淮北市国泰中学2022-2022学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题有1个项符合题意，每小题3分，共48分）1．影响化学反应速率的主要因素是（ ）A．温度B．压强C．反应物本身性质D．催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，据此分析解答．【解答】解：物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性质，故选C．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确物质性质及外界影响反应速率原理是解本题关键，题目难度不大． 2．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率【考点】催化剂的作用．【分析】催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．【解答】解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．故选D．【点评】本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点． 3．对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，即υ1和υ2都增大，故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大． -17-\n4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应分析．可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行；最终达到化学平衡；【解答】解：CO2+C⇌2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故选C．【点评】本题考查可逆反应的概念分析和反应实质，依据反应特征分析判断，题目较简单． 5．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）═0.5mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5mol/（L•s）=1.25mol/（L•s）；B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5mol/（L•s）=2.5mol/（L•s）；C、v（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8mol/（L•s）=1.33mol/（L•s）；D、v（D）=1mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单． 6．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．-17-\n【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆． 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L•s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）A．48mol/（L•s）B．36mol/（L•s）C．24mol/（L•s）D．12mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．【解答】解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L•s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L•s）×24=48mol/（L•s），故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力． 8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、升高体系温度，化学反应速率增大；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、升高体系温度，化学反应速率增大，故C错误；-17-\nD、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变． 9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）A．4B．3C．2D．1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键． 10．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌xC（气）△H=QkJ•mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0【考点】化学平衡建立的过程．【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．-17-\n【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析． 11．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大． 12．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB【考点】等效平衡．【分析】反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．【解答】解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB与初始物质的量2molA和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；-17-\n故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡． 13．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（ ）A．80%B．60%C．50%D．40%【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．【解答】解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2物质的量增大22xmol1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键． 14．可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．A本身可能为有颜色的气体；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化．-17-\n【解答】解：A．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故A正确；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故B错误；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点． 15．在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（ ）A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C．增大压强，平衡向正反应方向移动；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大． 16．当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ）A．一个氮氮叁键形成的同时，有3个H﹣H键形成B．一个氮氮叁键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键形成【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，以此进行判断，得出正确结论．-17-\n【解答】解：A．一个氮氮叁键形成是逆反应，同时有3个H﹣H键形成也是逆反应，故A错误；B．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有3个H﹣H键断裂也是正反应，故B错误；C．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键形成也是正反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． 二、解答题（共41分）17．（14分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1：3 ；N2和H2的转化率比是 1：1 ．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 变小 ，密度 不变 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 向左移动 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据开始时注入1molN2和3molH2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1：3；根据转化率=判断N2和H2的转化率比；（2）根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=，密度=判断；（3）恒压容器中加入惰气，为保持压强不变，容器体积增大，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；（4）运用勒夏特列原理解答，若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热的逆向移动．【解答】解：（1）因为开始时注入1molN2和3molH2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1：3；又转化率=，所以N2和H2的转化率比为1：1；故答案为：1：3；1：1；（2）因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=将减小，又容器体积不变，所以密度=也不变；故答案为：变小；不变；-17-\n（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；故答案为：逆向；容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度下雨原来的2倍；故答案为：向左移动；小于．【点评】本题考查了化学平衡计算分析，影响化学平衡的因素分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等． 18．（12分）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．（1）若E1=215kJ•mol﹣1，E2=625kJ•mol﹣1，则该反应的热化学方程式为 A（g）+2B（g⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1 ．（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率 增大 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大 ．（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，升高温度平衡常数K 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 A （用字母代号填空）．A．E1减小，E2减小，反应热不变；B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小；D．E1增大，E2增大，反应热增大．【考点】化学能与热能的相互转化；化学平衡常数的含义．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据图象分析焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，结合然后方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变；（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；（3）依据平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积写出，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；（4）催化剂同等程度改变正逆反应速率．【解答】解：（1）焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol﹣625KJ/mol=﹣410KJ/mol，反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1，故答案为：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1；（2）当反应达到平衡时，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大；-17-\n故答案为：增大；降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大；（3）A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），反应的平衡常数K=；反应是吸热反应，加热平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；减小；（4）在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故答案为：A．【点评】本题考查化学反应能量变化计算方法，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等． 19．（6分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 A（g）+3B（g）⇌2C（g） ，正反应为 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 C （填字母序号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B⇌2C的影响进行判断．【解答】解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5﹣0.3）：（0.7﹣01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；放热；（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故答案为：C．-17-\n【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键． 20．（9分）现有可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．t2： 加入N2O4 ；t3： 减小压强 ．t4： 加催化剂 ．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学平衡专题．【分析】t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，然后根据压强、温度对该反应的影响判断此时改变的条件；t4时刻正逆反应速率同时增大，且相等，改变的条件不影响化学平衡，则说明使用了催化剂．【解答】解：t2时改变反应条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入生成物N2O4，增大看生成物浓度；t3时改变条件的瞬间，正逆反应速率瞬间都减小，且正反应速率减小的幅度大于正反应速率，导致v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，若是减小压强，平衡会向着逆向移动，v（逆）＞v（正）满足图象的变化；若减小温度，该反应为放热反应，平衡向着正向移动，v（正）＞v（逆），与图象变化不相符，所以t3时刻是减小了压强；t4时刻，改变条件下后，正逆反应速率都增大，且v（正）=v（逆），说明改变的反应条件不影响化学平衡，所以改变的条件为：加入催化剂；根据以上分析可知，t2，t3，t4时刻采取的措施分别是：加入N2O4、减小压强、加催化剂，故答案为：加入N2O4；减小压强；加催化剂；【点评】本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率、化学平衡的影响，试题侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力． 21．（11分）已知：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．【考点】化学平衡的计算．-17-\n【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.1100变化浓度（mol/L）：0.10.10.1平衡浓度（mol/L）：0.010.10.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答．【解答】解：（1）PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.1100变化浓度（mol/L）：0.10.10.1平衡浓度（mol/L）：0.010.10.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：200变化浓度（mol/L）：xxx平衡浓度（mol/L）：2﹣xxx则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．【点评】本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注意掌握平衡常数的应用． -17-
