2022-2022学年第一学期高一年级第一次段考化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能需要的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A．B．C．D．2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl、Cl2B.NaHCO3、蔗糖C.Ba(OH)2、HClD.H2SO4、盐酸3.符合右图中阴影部分的物质是A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.NaHCO3 4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能发生丁达尔现象5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列叙述中正确的是A．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2Ba2＋+(OH)22－B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2(SO4)32Al3++3SO42―-7-\nD．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比 A．5：2B．3：1C．15：2D．1：39.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.0.1mol/LK2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB.2.4g镁离子所含电子数目为NAC.足量铜与1L2mol·L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD.标准状况下，44.8LCCl4中含2NA个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A.用甲除去CO气体中的CO2气体B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C.丙向容量瓶中转移液体D.用丁分离互不相溶的两种液体11．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为A.0.45mol·L-1B.0.3mol·L-1 C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-112.下列实验操作中不正确的是A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A.75mL2mol·L－1的NH4ClB.150mL1mol·L－1的NaClC.50mL1.5mol·L－1的CaCl2D.50mL3mol·L－1的KClO314.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为mol/LA．a/576v B．125a/36vC．250a/36vD．125a/72v15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3-7-\n16.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。⑴上图所示的分类方法属于（填序号）A、交叉分类法B、树状分类法⑵以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐碱性氧化物化学式⑶从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：。18．（14分）利用相关知识填空：（1）在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子数最多的是____（填序号，下同），含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____________。（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是，A2+的摩尔质量为三、实验题（本大题包括2小题，共20分）19.（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________。-7-\n（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－20．（12分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）某同学欲称量Na2CO3·10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为________g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与I中配制的Na2CO3溶液mL恰好完全反应。四、计算题（本大题包括1小题，共6分）21．(6分)实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L氯气（标准状况）。请计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）反应耗用KMnO4的质量是多少？考号班级姓名2022-2022学年第一学期高一年级第一次段考化学答题卷第Ⅰ卷（选择题共48分）-7-\n一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）⑴分类方法属于（填序号）物质类别酸碱盐碱性氧化物化学式⑵⑶化学方程式：。18．（14分）（1）分子数最多的是__________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____________。（2）化学式是__________；（3）相对分子质量是，摩尔质量为三、实验题（本大题包括2小题，共20分）19.（8分）（1）不存在的离子是_________。（2）肯定有的离子是___________。（3）离子有_______________。（4）阴离子是_________。20．（12分）I．（1）晶体g。（2）质量为________g。II.（1）浓硫酸mL。（2）缺少的仪器是。-7-\n（3）浓度偏高的是。（4）Na2CO3溶液。四、计算题（本大题包括1小题，共6分）21．(6分)2022-2022学年第一学期高一年级第一次段考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DBAACCCB题号910111213141516答案BBCDCDDC二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）（每空2分）（1）B（2）物质类别酸碱盐碱性氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba(OH)2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4=BaSO4↓+H2O（或K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，合理即给分）18.（14分）（每空2分）（1）①，①，③，③ （2）XY3或Y3X；（3）95；24g/mol三、实验题（本大题包括2小题，共20分）19.（8分）（每空2分）-7-\n（1）Cu2+（2）Cl-（3）Mg2+（4）B20.（12分）（每空2分）I．（1）71.5（2）21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）AB（4）100mL四、计算题（本大题包括1小题，共6分）21．(6分)（1）11.9mol/L（3分）（2）12.64g（3分）-7-
