宁夏2022年上学期石嘴山市第三中学高三化学第一次月考试题相对原子质量C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3中F为-1价下列说法中，正确的是（）A.NF3的电子式为B.NH4F分子中仅含离子键C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D.在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物14/14\n3.下列物质描述正确的是()A.1H2、2H2——同位素B.O2-、O22-——同素异形体C.SO2、Mn2O7——酸性氧化物D.Na2O2、CaO——碱性氧化物4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH－含有的电子数目为10NAB.1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA5.向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是（）A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )14/14\nA．使甲基橙试液变红的溶液中：I－、Fe2＋、NO、Na＋B．含有大量Na＋的溶液中：NH、HCO、SO、[Al(OH)4]-C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、Na＋、ClO－、NHD．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO8.下列叙述与胶体的性质无关的是( )A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A.醋酸处理水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB.Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.实验室制备氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2OD.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10.NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（）A.反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）14/14\nB.反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C.反应后，若溶液呈中性，则NaOH溶液和CH3COOH溶液的浓度相等D.反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显碱性11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C向某溶液中加入BaCl2产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-12．还原性。向含有的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是()A.B.C.D.13.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中14/14\n现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去14.下列装置能达到实验目的的是( )15.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（）①②③A．B．C．D．16.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法正确的是（）A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4是还原产物B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同14/14\nC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.该反应中每转移0.2mol电子生成11.7gNaCl17.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料(T2>T1)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动18.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是14/14\nA.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D.该转化过程的实质为NOx被H2还原第Ⅱ卷（非选择题，共66分）二、填空题（66分）19．(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 1.19g·cm-3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1 (保留小数点后一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=14/14\nmol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 20.(11分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母)。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)。 (3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能构成原电池。其中负极反应为：H2O2-2e-2H++O2↑正极反应:MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式: 。 (4)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3mol14/14\n电子转移时生成Cl2的体积为 (标准状况),被氧化的HCl的物质的量为 。 (5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用 溶解、 方法分离,化学反应方程式为 。 21.(11分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、N、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、S、CO32-,将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g试回答下列问题:(1)该混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试写出实验b发生反应的离子方程式: 。 (3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度(mol/L) 14/14\n (4)判断混合物中是否存在K+（存在、不存在）,如果存在,请求出c(K+)的取值范围: 。 22.(6分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)(1)滴定终点时仰视读数，则测定结果会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)步骤3中，滴定终点的现象是____________________________________________________。(3)通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。23.(10分)某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：Ⅰ.验证NH3能还原CuO14/14\n(1)试剂X为。(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→→→a→b→→→。(3)装置B的作用是。(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是A中，D中。Ⅱ.探究还原产物的成分【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象(1)证明红色固体为若溶液变蓝(2)证明红色固体肯定含有，可能含有取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g－(3)经计算，红色固体的成分及其物质的量为14/14\n24.(9分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等) 为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注： 金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnOOH 与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。②检验滤液1中含Fe3+的试剂_______________。③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：14/14\na．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH 小于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。①氨水法除铁时，溶液pH 应控制在_____________之间。②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。25．(9分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（2）C的氢化物分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是______。14/14\n（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为__________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式_______。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___________。14/14
