四川遂宁市射洪县射洪中学高2022级高三化学第五期二学月考试试题可能用到的相对原子质量：H--1C--12O--16Al--27Cu—64Cl—35.5一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。 每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7．化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．8.12天津爆炸事件后,为处理现场散落的剧毒物NaCN,应喷洒双氧水B.明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NAB.常温下,133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为NAC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子9.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图。关于该物质的说法中正确的是①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2molNaOH③1mol该化合物最多可与2molH2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体 A．①②④ B．③ C．③⑤ D．②③⑤10．常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，增大B.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液:c（HCO3-）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至中性(溶液体积视为不变),则:c（NH4+）+c（H2SO3）=c(SO32-)D.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L且体积相同的三种溶液①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液,分别与足量铝粉反应,生成氢气的量③最少11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液,立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明该溶液中有SO42-C．向0.1mol/LNaF和pH=12NaOH的混合溶液中,滴加MgCl2溶液,先生成MgF2沉淀(已知K[MgF2]=7.4X10-11K[Mg(OH)2]=5.6X10-12)D.向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄,说明氧化性H2O2>Fe3+12.下列反应的离子方程式正确的是A．向银氨（[Ag(NH3)2]OH）溶液中加入足量氢溴酸溶液：[Ag(NH3)2]++OHˉ+3H+==Ag++2NH4++H2OB．向0.1mol/LpH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-==H2O+A2-C.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O13.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：5下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D.CO32-、SO42-一定不存在于溶液X中26．(14分)(1)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H1反应II：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2（且|△H1|＝2|△H2|）温度/K反应I反应II已知：K2＞K1＞K2′＞K1′298K1K2398K1′K2′①现用NH3与NO2以2:3混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式(用△H1、△H2的代数式表示反应热)推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”）②下列说法不正确的是A．反应I,单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．反应I,若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大（2）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“<”、“>”或“=”），②若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol/L；③比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小；④比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是。527.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：__________________________。（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为______________________________________。（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。NiFeN写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为。528．某学习小组利用如图实验装置制备[Cu(NH3)x]SO4•H2O．并测量x值．【[Cu(NH3)xSO4]•H2O】制备见图1（l）A中发生的化学反应方程式为。B中观察到的现象是。（2）C中CCl4的作用是。(3)欲从[Cu(NH3)x]SO4溶液中析出[Cu(NH3)xSO4]•H2O晶体，可加入试剂。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL(4)步骤二的反应可理解为[Cu(NH3)x]SO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为．【x值的计算与论证】（5）计算：x=。该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中。 （任写一点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设。 （填“成立”或“不成立”） 36.【化学——化学与技术】（15分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式__________。5（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2 的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？___________________________________________。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）37.【化学——物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为;D离子核外有种运动状态的电子（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为。（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列。右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化D的化学式为_______。（5）E的外围电子排布式是；E的氢化物的晶体结构如右所示，此氢化物化学式是；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式。38．【化学——有机化学基础】（15分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是。（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：。（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是。（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、。①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应5
