2022-2022学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）22．下列说法正确的是（ ）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol3．下列说法中，正确的是（ ）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4．下列叙述正确的是（ ）A．1mol氢为2gB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子5．下列物质不能做还原剂的是（ ）A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO26．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．S→S2﹣7．下列叙述正确的是（ ）A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）A．32gO2所含的原子数目为NAB．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol9．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（ ）A．1molK2SO4含有2mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174g11/11C．1molK2SO4含有4mol氧D．1molK2SO4约含有6.02×1023个S10．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子数目为6NAC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ）A．+3B．+4C．+6D．+7 二、填空题13．S2﹣、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ．14．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是 mol，其摩尔质量为 ．（2）标况下，22gCO2数目为 ，体积为 ，所含的电子的物质的量为 mol．（3）22gK2R含0.4molK+，则K2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为 ．（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为 ，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为 ．15．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；密度比为 ；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为 ．16．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是 A．Fe2+→Fe3+B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3D．Fe2O3→Fe（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性．（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①：HNO3表现了 、 ②：计算：当有28gFe参加反应：i：被还原的HNO3为多少mol？11/11ii：转移电子数多少个？ⅲ：生成多少LNO气体（标况下）？ 11/112022-2022学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B． 2．下列说法正确的是（ ）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”；B．在数值上摩尔质量就等于物质的式量；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．根据硫酸和磷酸相对分子质量判断；【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误；B．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误；C．硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确． 3．下列说法中，正确的是（ ）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低11/11D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应；B．氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）；C．还原剂在反应中失去电子被氧化，所含元素的化合价升高；D．在同一个反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水、二氧化碳的反应．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，得到的产物为还原产物，故A错误；B．氧化剂在反应中化合价降低，是得到电子（或电子对偏向）的物质，故B正确；C．还原剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高被氧化，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B． 4．下列叙述正确的是（ ）A．1mol氢为2gB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、状况不知，气体摩尔体积不知；D、9.8gH2SO4的物质的量为：=0.1mol，结合N=nNA计算求解．【解答】解：A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定为氢气还是氢原子，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，而不是g，故B错误；C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以体积不知，故C错误；D、9.8gH2SO4的物质的量为：=0.1mol，N=nNA=0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选D． 5．下列物质不能做还原剂的是（ ）A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO2【考点】重要的还原剂．【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．【解答】解：A、H2S中S元素﹣2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；11/11故选C． 6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．S→S2﹣【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；D．S元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误．故选A． 7．下列叙述正确的是（ ）A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】A、必须告诉是否是标况下，才能根据气体的物质的量计算出气体的体积；B、根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算；C、根据体积比较气体的分子数，必须指出气体所处的条件；D、根据气体摩尔体积的概念进行判断．【解答】解：A、不是标准状况下，无法计算1.5mol氧气的体积，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，2mol氢气的体积为44.8L，故B正确；C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的分子数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，故D错误；故选B． 8．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）A．32gO2所含的原子数目为NAB．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；B、1molNa2SO4含2molNa+，由Na2SO4的物质的量可求出Na+的物质的量，即可求得Na+个数；C、根据分子个数N=n•NA来计算；D、根据n=来计算．11/11【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32gO2所含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2NA个，故A错误；B、1molNa2SO4含2molNa+，个数为2NA，故B正确；C、水分子的个数N=n•NA=1mol×NA/mol=NA，故C正确；D、氧气的物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A． 9．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（ ）A．1molK2SO4含有2mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174gC．1molK2SO4含有4mol氧D．1molK2SO4约含有6.02×1023个S【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．用物质的量表示粒子时，必须指明具体存在形式；B．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；C．没有指明是氧原子还是氧气分子；D.1mol硫酸钾中含有1mol硫原子，约为6.02×1023个．【解答】解：A.1molK2SO4含有2mol钾离子，题中没有指出具体存在状态，故A错误；B．硫酸钾的摩尔质量为174g/mol，g为质量单位，故B错误；C.1mol硫酸钾中含有4mol氧原子，题中指代不明确，故C错误；D.1molmolK2SO4中含有1molS，越含有6.02×1023个S，故D正确；故选D． 10．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2．故选：C． 11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子数目为6NAC．NH4Cl中的氮元素被还原11/11D．N2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B．根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C．化合价降低元素在反应中被还原；D．化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．【解答】解：A．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A． 12．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ）A．+3B．+4C．+6D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D． 二、填空题13．S2﹣、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是 Mg2+、H+ ，只有还原性的是 S2﹣ ，既有氧化性又有还原性的是 S ．【考点】氧化还原反应．【分析】处于元素最高价的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒具有还原性，处于元素中间价时具有氧化性和还原性，以此来解答．【解答】解：S2﹣中S元素的化合价为最低价，只具有还原性；Mg2+、H+中Mg、H元素的化合价为最高价，只具有氧化性；S中S元素的化合价为中间价，具有氧化性和还原性，故答案为：Mg2+、H+；S2﹣；S． 14．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是 1 mol，其摩尔质量为 17g/mol ．（2）标况下，22gCO2数目为 0.5NA ，体积为 11.2L ，所含的电子的物质的量为 11 mol．11/11（3）22gK2R含0.4molK+，则K2R的摩尔质量为 110g/mol ，R的相对原子质量为 32 ．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为 0.05mol ．（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为 11：7 ，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为 11：7 ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算氢氧根离子的物质的量，根据摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；（2）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算其体积；1mol的二氧化碳含有22mol的电子；（3）K2R中含0.4molK+，则K2R的物质的量为0.2mol，根据M=计算K2R的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；根据n=计算R原子物质的量，K2R的物质的量与R原子物质的量相等；（4）假设质量都为1g，根据n=计算CO和CO2的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比等于其物质的量之比．【解答】解：（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量n===1mol，氢氧根离子的相对式质量为16+1=17，其摩尔质量为17g/mol，故答案为：1；17g/mol；（2）22gCO2的物质的量为=0.5mol，分子数为：0.5NA，标况下，二氧化碳体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含的电子的物质的量为11mol，故答案为：0.5NA；11.2L；11；（3）22.0gK2R中含0.4molK+，则K2R的物质的量为=0.2mol，故K2R的摩尔质量为=110g/mol，R的相对原子质量为110﹣39×2=32；1.6gR原子物质的量为=0.05mol，n（K2R）=n（R）=0.05mol，故答案为：110g/mol；32；0.05mol；（4）假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol：mol=11：7；同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7，故答案为：11：7；11：7． 11/1115．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 1：2 ；密度比为 1：2 ；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 2：1 ；其中含有的氢的原子个数比为 3：1 ；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为 2：3 ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断体积之比；1分子氨气中含有3个氢原子，而硫化氢中含有2个氢原子，N=nNA进行计算；（3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比．【解答】解：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol：34g/mol=1：2，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；故答案为：1：2；1：2；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为34g/mol：17g/mol=2：1；其中含有的氢的原子个数比为2×3：1×2=3：1，故答案为：2：1；3：1；（3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以体积比2：3，故答案为：2：3． 16．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是 D A．Fe2+→Fe3+B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3D．Fe2O3→Fe（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 氧化 性．（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①：HNO3表现了 酸性 、 氧化性 ②：计算：当有28gFe参加反应：i：被还原的HNO3为多少mol？ii：转移电子数多少个？ⅲ：生成多少LNO气体（标况下）？【考点】氧化还原反应．【分析】（1）元素化合价降低发生还原反应；（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，说明亚硝酸钠具有氧化性；11/11（3）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为；①：HNO3表现了酸性和氧化性；②：计算：当有28gFe的物质的量为：=0.5mol，i：由反应方程式可知：被还原的HNO3的物质的量等于铁的物质的量；ii：转移电子数为：0.5mol×3=1.5mol；ⅲ：生成NO气体的物质的量为0.5mol．【解答】解：（1）A．Fe2+→Fe3+元素化合价升高，发生氧化反应，故不选；B．Fe→FeCl2元素化合价升高，发生氧化反应，故不选；C．FeCl3→Fe（OH）3元素化合价不变，故不选；D．Fe2O3→Fe元素化合价降低发生还原反应，故选；故选D；（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，NaNO2具有氧化性，故答案为：氧化；（3）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为；①：HNO3表现了酸性和氧化性，故答案为：酸性；氧化性；②：计算：当有28gFe的物质的量为：=0.5mol，i：由反应方程式可知：被还原的HNO3的物质的量等于铁的物质的量，答：被还原的HNO3为0.5mol；ii：转移电子数为：0.5mol×3=1.5mol，答：转移电子数为1.5mol；ⅲ：生成NO气体的物质的量为0.5mol，气体体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：生成11.2L的NO气体． 2022年8月25日11/11
