四川省德阳市三校2022届高三化学联合测试试题

四川省德阳市三校2022届高三化学联合测试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能要用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si－28S－32Fe－56第I卷(选择题共42分)选择题（本部分包括14个小题，每小题3分，共计42分。每小题仅有一个选项符合题意，请将所选答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）1．化学与生活、科学、技术、社会及环境等密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．以下事实不能用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解3．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2022年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是①(三碟烯)②(扭曲烷)③(富勒烯)④(金刚烷)A．①④互为同分异构体B．①②③④均属于烃C．①③均能发生加成反应D．①②③④的一氯代物均只有1种4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数为NAC．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NAD．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA-10-5．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是E2E1A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应C．反应2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mol·L－1·min－16．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是7．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质-10-8．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O59．已知H2SO3＋I2＋H2O==H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O==4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B．A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点-10-12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞XC．m、n、r都含有离子键和共价键D．m、n、t都能破坏水的电离平衡13．在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多B．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小C．向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D．将amol·L－1的醋酸与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示)14．在Na＋浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是A．实验III能确定一定不存在SO42－B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1C．实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋-10-D．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓第II卷(非选择题共58分)非选择题（本部分包括4个大题，共计58分。请将答案用0.5mm黑色墨迹签字笔填写在答题卡对应题目的位置上）15．(本大题14分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。①实验i中的现象是▲。②用电极反应式解释实验i中的现象：▲。(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是▲。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸馏水无明显变化iv.1.0mol·L－1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol·L－1Na2SO4溶液无明显变化a.以上实验表明：在有▲存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。b.为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是▲。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是▲(填字母序号)。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)产生蓝色沉淀-10-B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)产生蓝色沉淀C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，▲(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。16．(本大题14分)I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：(1)A的化学式是▲，Z的电子式是▲。(2)当X是强酸时，写出C→D的化学方程式：▲。(3)当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：▲。II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](其相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(4)为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是▲(填字母代号)。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗(5)为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98①上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是▲(填字母代号)。A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积②通过实验数据计算的该产品纯度为▲(用字母a、c表示)。17．(本大题16分)-10-I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2(1)①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，▲等。②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为▲。(2)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为▲。(3)工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为▲。II、煤制天然气的工艺流程简图如下：(4)已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳-10-发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：▲。(5)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和▲。②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是▲。(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)ΔH＞0实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝▲。18．(本大题14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是▲(答出两点)。(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MH2，试写出放电过程中负极反应式▲。(3)施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4－＋2H2O==BO2－＋4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为▲，用离子方程式表示溶液显碱性的原因▲。(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金(M)和bmolH2发生如下反应：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s)ΔH＜0。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如下图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是▲。当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是▲。(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：-10-维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝▲(用α等符号表示)。-10-参考答案第I卷(选择题共42分)选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共计42分）题号1234567891011121314答案ABCDDCBCDDBACB第II卷(非选择题共58分)15．(本题满分14分,每空2分)(1)①碳棒附近溶液变红(答溶液变红给1分)②O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验②a.Cl－b.Cl－破坏了铁片表面的氧化膜(3)AC(4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀16．(本题满分14分,每空2分)I．(1)(NH4)2S②H2O的电子式(略)(2)2SO2＋O22SO3(3)3Cu＋8H+＋2NO3－===3Cu2+＋2NO↑＋4H2OII．(4)D(5)①B②×100%17．(本题满分16分,每空2分)I．(1)①增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)②4.7≤pH＜7.1(2)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O(3)10g·L－1(没带单位扣1分)II．(4)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动(5)①CO2②CO32－＋H2SHS－＋HCO3－(6)＋330kJ·mol－1(没带单位扣1分)18．(本题满分14分，每空2分)(1)原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等(或其他合理答案给分)(2)MHx＋xOH－－xe－===M＋xH2O(3)c(Na＋)＞c(BO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)(“c”没写或不规范均扣1分)BO2－＋2H2OH3BO3＋OH－[硼酸写成B(OH)3也给分](4)ⅢT1(5)nα2/[(1－α2)V]-10-