四川省宜宾县蕨溪中学2022届高三化学预测试题新人教版可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Fe—56Cu—64一、选择题(每小题6分共42分)1.下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式:B.Cl原子的结构示意图:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.原子核内有l8个中子的氯原子:2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NAB.常温常压下,15g甲基(—CH3)所含的中子数为6NAC.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol•L-1,则Na+个数为NAD.含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L3.下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<C.如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡D.热水中加入氯化钠溶解至饱和,此时溶液的pH小于74.将4.48gFe溶于1L0.1mol·L-1的稀硫酸,再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,NO3-也完全反应,生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是A.N2OB.NOC.N2O3D.NO25.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,反应达平衡后吸收QkJ热量,则该反应的热化学方程式为:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/molB.向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH-=H2OC.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:6Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O7.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用B.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2(标准状况下)图1图2C.c极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-==2H2OD.图2中电子从c极流向d极,提供电能二、非选择题共58分[来8.(15分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)(1)化合物M的空间构型为,其中心原子采取杂化;化合物N在固态时的晶体类型为。(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为;(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为(写分子式)(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为。(5)Z原子基态时的外围电子排布式为;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为9.(14分)氨气是重要的化工原料(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-164NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式:,如果在1L密闭容器中,3molNH3在等温条件下充分反应,平衡时的反应热为92.4kJ,保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为(2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式:,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为。(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代号)。a.增大压强b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂(4)如果某氨水的电离程度为1%,浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}10.(15分)呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰,B→C的反应类型是;E中含有的官能团名称是,D不能够发生的反应有(填代号)①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色6(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反11.(13分)某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“Δ”表示),反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)已知:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。(1)写出制备ClO2的化学方程式:_____KClO3+_____H2C2O4——____KHCO3+____ClO2↑(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是___________,B装置的作用是_________________________。(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,小组成员认为C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因是________。(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设假设1:只存在CaCO3;假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;假设3:。②基于假设2,设计实验方案,进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论6步骤1:取少量沉淀于试管中,加入。步骤2:。2022(新)级高三化学高考预测题答案1234567DBCACBC8(1)平面三角形(2分)sp2(1分)分子晶体(2分)(2)①C