2022年秋四川省宜宾县一中高三期中考试理科综合试题第I卷选择题（126分）一．单选题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏8．下列关于化学与生活的认识正确的是A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－9m的颗粒物D．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA10.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B.糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C.C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D.塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的11．根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是-16-\nA．AB．BC．CD．D12．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是A．电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．电解时H+由电极I向电极II迁移C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D．每处理1 mol NO，可同时得到32g O213．室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是A.滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOHB.pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C.滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)-16-\nD.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)26．（14分）实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。回答下列问题：(1)装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中__________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥。27．（15分）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：回答下列问题：-16-\nⅠ．“酸浸”（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为______________________________。Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：（3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，离子方程式为____________________________________。（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，c(Ca2+)=_____________mol·L－1（取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。（5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为___________。Ⅲ．“萃取和反萃取”（6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________（写化学式）。（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。28．（14分）COS、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=XkJ·mol－1；Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－42kJ·mol－1；（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol131944210766789301606-16-\n－1X=___________。（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。请回答下列问题：①请在图中画出以M为起点，从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则平衡时H2O的转化率为_________。（3）现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。A．容器M、N中正反应速率相同B．容器M中CO的物质的量比容器N中的多C．容器M、N中反应的平衡常数相同D．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.4×10－71.3×10－7Ka24.7×10－117.1×10－15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___________；常温下，用100mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为____________。-16-\n（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示：①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。②25℃时向50.0mLSn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。29．（6分）近年来，我省一些地区种植户开始发展生态果园模式，如下图，据图回答问题。（1）鸡鸭的粪便作为肥料被土壤中的分解者分解后能为植物提供，粪便有机物中的能量（填“能”或“不能”）被植物利用。该生态系统中，最长的食物链有个营养级。（2）在该生态系统中如果要养更多的鸡鸭，还必须向该生态系统；害虫同化的能量除未被利用外，还有传递给分解者、下一营养级和。（3）生态果园如果失去人工的管理，将发生群落的演替，其演替的类型是。30．（11分）冬季是流感的高发季节，人感染流感病毒后常表现为畏寒、发热、咳嗽、头疼、全身乏力、食欲不振，有时还出现腹泻和呕吐等症状。请回答下列有关问题：(1)患者发热的原因是流感病毒入侵后，某些免疫细胞分泌的化学物质可影响下丘脑中的调控作用，使激素的分泌增加，在其间接控制下，甲状腺激素分泌增多，细胞代谢加快，产热增加。-16-\n(2)患者出现腹泻和呕吐等症状，会导致机体大量失水，造成细胞外液渗透压升高，刺激__________，进而引起垂体释放增加，使肾小管、集合管重吸收作用加强。(3)严重的腹泄会导致Na+丢失过多，影响神经细胞的产生，进而引起神经传导受到影响，肌肉收缩无力。血钠不足时，还会引起脑细胞水肿，产生恶心、呕吐、乏力、头痛、嗜睡、反应迟钝等神经系统抑制性症状。血钠不足引起脑细胞水肿的原因是。31．（14分）研究表明,与人类相反,小鼠夜晚脑内肾上腺素神经元能合成较多去甲肾上腺素并将其储存于突触小泡内,当兴奋传导过来时,突触小体分泌去甲肾上腺素到突触间隙中,白天小鼠合成、分泌的去甲肾上腺素较少;去甲肾上腺素可阻止T细胞和B细胞从淋巴结释放到血液中,从而导致小鼠血液中T细胞和B细胞的浓度较低。分析上述信息,并结合所学知识,回答下列相关问题:(1)来自于脑内的肾上腺素神经元合成、分泌的去甲肾上腺素属于(填“神经递质”或“激素”),其发挥作用后会被分解或被突触前膜重新摄入,如果作用后不能及时将去甲肾上腺素清除,将会导致血液中T细胞和B细胞的浓度。 (2)当吞噬细胞将抗原信息传递给T细胞后,T细胞会分泌,可刺激B细胞分化成记忆细胞和 细胞,后者产生特异性的,该物质与抗原特异性结合,最终被吞噬细胞吞噬消化。 (3)研究表明,人体中的肾上腺髓质细胞也能够分泌去甲肾上腺素,则这些去甲肾上腺素通过血液运输对生命活动所进行的调节属于调节。 (4)试推测与小鼠相比,夜晚人类血液中T细胞和B细胞的浓度会比白天(填“高”或“低”),理由是。32．（8分）已知果蝇的圆眼和棒眼受一对等位基因控制,但这对相对性状的显隐性关系和等位基因所在的染色体是未知的。现有纯种的圆眼和棒眼雌雄果蝇若干,某研究小组从中选取亲本进行了杂交实验,结果如下图。据实验结果回答下列问题:(1)仅根据实验结果,能否推断出控制眼型的基因是位于X染色体上还是常染色体上?______。说明理由:_______(2)根据实验结果推断棒眼对圆眼为______(填“显性”或“隐性”)性状。(3)为验证以上推断,研究小组的成员从F2-16-\n果蝇中选择材料,设计了两个不同的杂交实验,都能独立证明以上推（二）从2个物理，2两个化学题，2两个生物题中各选一个题目完成作答；共45分33．[物理一选修3~3]（15分）（1）（5分）下列关于热学问题的说法中正确的是（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分．选对3个得5分，选错1个扣3个．最低得分0分）．A．布朗运动是在显微镜中看到的液体分子的无规则运动B．—个孤立系统总是从熵小的状态向墒大的状态发展．熵值较大代表着较为无序C．如果封闭气体的密度变小．分子平均动能增加，则气体的压强可能不变D．某气体的摩尔质量为M、密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，每个气体分子的质量m0，每个气体分子的体枳V0，则m0＝，V0＝E．甲、乙两分子间的距离由很远移到不能再靠近的过程中．分子势能先减小再增大（2）（10分）一定质量的理想气体由状态A经状态B变化到状态C的p－V图像如图所示．则：①若已知在A状态时，理想气体的温度为27℃，求处于B状态时气体的摄氏温度；②从A状态变化到C状态气体是吸热还是放热?并求出吸收或放出的热量的数值（已知1atm＝1×105Pa）．34．【物理选修3-4】（1）一列简谐横波沿x轴正方向传播，在某时刻的波形如图所示，此时质点P的速度为v，经过0.2s后它的速度大小，方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断正确的是A.此列波的波长为12mB.此列波的波速为10m/sC.质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反-16-\nD.若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处E.从图示位置开始计时，在2.2s时刻，质点M刚好处在波谷位置（2）如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R，AB边为竖直，一单色光束从玻璃砖的某一点水平射入，入射角θ1=60°，玻璃砖对该单色光的折射率，已知光在真空中的速度为c，求光束经玻璃砖折射后第一次到达AB彼岸所需要的时间。35．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：（1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。（2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（3）化合物A2D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是____________（填元素符号）。（4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释。②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为anm，则该晶胞的空间利用率为。（=1.732，结果保留一位小数）36.（15分）-16-\n尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：已知：③A存在顺反异构根据以上信息回答下列问题：（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。A．有机高分子化合物均可水解为小分子B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体C．蛋白质的盐析过程是物理变化D．因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。（3）D中所含官能团的名称为_______________________。（4）写出C+E→F的化学方程式______________。（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。（6）已知：以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成-16-\n结合本题信息写出合成路线_____________________________。37.【生物——选修3:现代生物科技专题】（15分，除标明外每空2分）Ⅰ.如图：若以甲肝病毒表面抗原的基因为目的基因，以农杆菌的Ti质粒为载体构建基因表达载体，请分析回答：切割质粒时，应使用限制酶；成功建构的重组质粒上含有个限制酶C的识别位点。甲肝病毒表面抗原基因插入受体细胞的染色体DNA上是否表达，通常采用的方法进行检测。Ⅱ.单可隆抗体相对传统方法制备的抗体，其优点有；相对化疗，用“生物导弹”治疗癌症的优点是。相对杂交育种，植物体细胞杂交技术在育种上的优点是___________。Ⅲ.下列有关胚胎工程的示意图，分析回答：图中的早期胚胎通常处于阶段。ES细胞具有体积小、(1分）的特点。38.【生物选修1生物技术实践】（15分）回答如下与胡萝卜素的提取、分离、鉴定有关的问题：（1）胡萝卜素通常采用萃取法提取，萃取的原理是。萃取过程中宜采用方式加热以防止温度过高导致胡萝卜素分解。（2）胡萝卜素可以从胡萝卜或能产生胡萝卜素的某些酵母菌中提取。在筛选产胡萝卜素的酵母菌时，采用或平板划线法接种，平板划线法时对接种环采用的灭菌方式为。（3）培养产胡萝卜素酵母菌的培养基中常加入蔗糖，作用是为酵母菌提供；培养基采用的灭菌方式为；作为无机盐的硝酸盐为酵母菌提供。（4）纸层析法可用于鉴定所提取的胡萝卜素，鉴定过程中需要用胡萝卜素标准品作为。-16-\n2022年秋四川省宜宾县一中高三期中考试理科综合试题答案生物部分1．C2．B3．A4．B5．B6．C29．无机盐和CO2不能3补充有机物（补充能量）呼吸作用散失次生演替30．体温调节中枢促甲状腺激素释放下丘脑渗透压感受器抗利尿激素动作电位（兴奋）血钠不足，细胞外液渗透压降低，水分扩散进入脑细胞内31．神经递质下降淋巴因子浆抗体体液高 白天时,人类的去甲肾上腺素的分泌量较多,而去甲肾上腺素可阻止T细胞和B细胞从淋巴结释放到血液中32．可推断出控制眼型的基因位于X染色体上若位于常染色体上,F2的性状分离比为3∶1,与实验结果不符隐性①杂交组合:F2中圆眼的雌雄果蝇杂交 预期结果:子代中圆眼雌果蝇∶圆眼雄果蝇∶棒眼雄果蝇=2∶1∶1(或子代中雌果蝇全部为圆眼,雄果蝇有一半为圆眼,一半为棒眼)②杂交组合:F2中棒眼雌果蝇与圆眼雄果蝇杂交 预期结果:子代中圆眼雌果蝇∶棒眼雄果蝇=1∶1(或子代中雌果蝇全部为圆眼,雄果蝇全部为棒眼)-16-\n37.(15分，除标明外每空2分)Ⅰ.酶A和酶B 2抗原-抗体杂交（书写模式要准确）Ⅱ.特异性强、灵敏度高、可大量制备；疗效高、毒副作用小；克服远缘杂交不亲和障碍Ⅲ.桑椹胚或囊胚 细胞核大、核仁明显（1分）38.【生物选修1生物技术实践】（15分）（1）胡萝卜素易溶于有机溶剂（2分）水浴（2分）（2）稀释涂布平板法（2分）灼烧灭菌（2分）（3）碳源或能源物质（2分）高压蒸汽灭菌（2分）氮源（2分）（4）对照（1分）化学部分7．C8．B9．D10．D11．B12．C13．D26．MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O过滤饱和KOH溶液27．12h90℃SiO2（二氧化硅）2Co2O3＋4H2SO4（浓）4CoSO4＋4H2O＋O2↑2Na+＋6Fe3+＋4SO42－＋12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H+2.0×10-5Cu2S、SNiSO4钴的产率=28．+75.0%BDH2S+CO32－＝HS－+HCO3－c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)1×10－355×10－1335．光谱分析能量最低原理P小于大于V形SP3极性N石墨的片层结构上所有的P轨道互相平行且相互重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。34.0%-16-\n36．CD取代反应碳碳双键、羧基8物理部分14．A15．A16．B17．A18．A19．AD20．CD21．AC22．670.762.002k23.（1）①（2）（3）a（4）（5）增大（6）0.18-16-\n24．解：（1）(6分)设粒子出第一象限电场时速度为v,由动能定理，得：要使粒子过E点，在第二象限电场中偏转时，竖直位移y等于水平位移x,则解得E1=4E0=8V∕m（2）(6分)设坐标为（x，y），通过第一象限电场过程中，出电场时速度为v1,在第一象限电场中加速时，依动能定理得同上，要使粒子过E点，在第二象限电场中偏转时，竖直方向位移为y，水平方向位移也为y,则解得：y=x25．解：（1）ab对框架的压力F1＝m1g框架受水平面的支持力N＝m2g＋F1依题意．最大静牵擦力等于滑动摩擦力，则框架受到最大静摩擦力f2＝μNab中的感应电动势E＝Blv；MN中的电流I＝MN受到的安培力F安＝IlB框架开始运动时F安＝f2由上述各式代入数据解得v＝2m/s（2）由能量守恒定律，得Fx＝m1v2＋Q总闭合回路中产生的总热量Q总＝代入数据解得Q＝0.2J33．（15分）解：（1）（5分）BCE（2）（10分）①由理想气体的状态方程＝C．可得TB＝TA＝400K＝127℃②由理想气体的状态方程＝C．得TA＝TC，所以由状态A到状态C是等温变化．两个状态下气体的内能不变，而体枳增大，对外做功，由热力学第一定律可知，气体吸收热量，且吸收的热量等于对外做的功p－V图像中图线与横轴围成的面积即为对外做的功DQ＝W＝4×102V34．（15分）(1)ABD(2)由光的折射定律，解得θ2=30°由几何关系知，光在玻璃砖中的传播的距离-16-\n光在玻璃中的传播速度，解得-16-
