四川省2022年上学期新津中学高三化学开学考试试题

四川省2022年上学期新津中学高三化学开学考试试题命题：高二化学组可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ba-137一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共22×2=44分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中D．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]用作食盐抗结剂2．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A．明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含的数目为0.001NA10/10\nD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.50mL12mol·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA5.下列关于物质分类的说法正确的是()A.福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物B.醋酸、酒精都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物6.下列有关胶体的说法，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.Fe(OH)3胶体在右图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电D.用右图装置可以净化淀粉胶体10/10\n7.下列物质能导电的是()A.液态HClB.固态NaClC.硫酸铜晶体D.融熔KNO38.下列变化中属于物理变化的是（）A、CuSO4溶液导电B、硅胶做袋装食品的干燥剂C、明矾净水D、肥皂水做蚊虫叮咬处的清洁剂9.下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl10.下列离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO=BaSO4↓+H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2↑+H2O=CaCO3↓+2H+C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应:2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O10/10\n11.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl–、OH–、NO。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种12.下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br−可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I−=Fe2++I2C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2++SO+Ba2++2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓D.与少量NaOH反应的离子方程式为：+OH-=13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO、SO等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl14.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO–+4OH–=2RO+3Cl–+5H2O,则RO中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+610/10\n15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－②弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-③中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-④K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-通入CO2仍能大量共存⑤c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－A.②④⑤B.②⑤C.④⑤⑥D.①④⑤16.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.Kw/C(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-B与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-D无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－17.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.18.对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是()10/10\nA．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶819、用36.5％的浓HCl(d=1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(  )①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦   B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①    D.④③⑦⑤⑥20.下列离子方程式正确的是()A.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OB．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC.向Ba(NO3)2溶液中通过量的SO22Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+SO42-+2NO+4H+D.Fe(OH)3固体溶于稀HNO3：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O21.下列离子方程式正确的是()A.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl-B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC.过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋MgCO310/10\n↓＋2H2OD．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-22.某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是()A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC．该溶液中一定不含NOD．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1第II卷（共56分）23.某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)溶液无色，则不含.(2)气体B为(3)一定含有的阳离子为(4)写出步骤①中生成气体A外的另一个反应的离子方程式10/10\n(1)白色沉淀乙一定有可能有24.（14分）完成下列反应对应的离子方程式（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质（2）用醋酸浸泡除水垢（CaCO3）（3）洁厕灵和漂白液不宜混用（4）泡沫灭火器反应原理（5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色（6）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片（7）碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体25.（14分）废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：回答下列问题（1）“碱浸”的目的是。（2）“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、。（3）“净化除杂”需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为。然后调节pH，使杂质离子完全沉淀。10/10\n（4）“操作A”为（5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为。（6）NiOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应为。26.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用(填序号)。a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。(3)装置A中的现象是。10/10\n(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在。(填序号)；a．A之前b．A～B之间c．B～C之间d．C～D之间若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是(填化学式)(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为(填序号)。a.SO2b.H2、SO2c.H2、CO2d.CO2、SO2e.SO2、CO2、H210/10