扶余市第一中学2022—2022学年度上学期期中试卷高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Na-23H-1O-16C-12Mn-55Al-27Cl-35.5N-14一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．电解质盐酸B．混合物干冰C．分散系胶体D．溶液悬浊液.有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）A．有元素的化合价发生变化B．有原子的重新组合C．有氧元素的参加反应D．有元素发生电子转移3.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应4．离子方程式H＋+OH-＝H2O可以表示的反应是（） A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）-7-\nA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B．一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A胆矾盐酸食盐干冰B盐酸蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C蒸馏水盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A、A B、B C、C D、D9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠熔化②在空气中燃烧,发出黄色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为淡蓝色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是( )A、①②③ B、①②⑤ C、①③④ D、①④⑤10.取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较( )A、前者大 B、后者大 C、二者相等 D、无法确定-7-\n11、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A．HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2HCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-C.2HCO3—+Ba2++2OH—==BaCO3↓+2H2O+CO32—D、.HCO3—+Ba2++OH—==H2O+BaCO3↓12．已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是( )A、2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O13、—定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A、无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、CO32-B、强碱性的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、SO42-C.、含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-D、含有大量Cl--的溶液中:Mg2+、NO3-、SO42-、Ag+14、下列离子方程式不正确的是（）A、金属铁溶于稀硫酸溶液:Fe＋2H+＝Fe3+＋H2B、硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O15、下列推理正确的是( )A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C、活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（）A．(y－2x)/aB．(2y－2x)/aC．(2y－4x)/aD．(y－x)/a-7-\n17、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③2NH3+2O2=N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是( )A.、反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B、反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C、反应③中每生成1molN2O,转移4mol电子D、反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物18、在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题19、（5分）填写下列所需仪器的名称：(1)萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有__________。(2)蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做__________。(3)分离酒精和水的实验装置中受热容器是___________________，其中通冷却水的仪器称为_______，接收冷却后液体的仪器是__________。20、（8分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:（1）、3molNH3分子中所含原子数与__________克H2O分子中所含原子数相等。（2）、100mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________（3）、在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是__________。（4）﹑某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=__________。21、（9分）现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③HCl-7-\n④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦CO2（1）、上述物质中属于电解质的有__________.(填序号)（2）、向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是__________.（3）、上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为__________.（4）、③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是__________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________.c.产生标准状况下44.8升Cl2时转移电子的物质的量为__________.22、（8分）A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验:①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题:(1)、写出B、D的化学式:B__________；D__________。(2)、写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:__________。(3)、写出盐酸与B反应的离子方程式:__________。23、（8分）有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。(1)若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 ；(2)在（1）所得的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 。(3)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 ；(4)在（3）所得的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 。24、（2分）将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求:（1）原NaOH溶液的质量为；（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为。25、（6分）已知:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L-7-\n（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量为；（2）被氧化的HCl物质的量为；（3）原浓盐酸的物质的量浓度为。-7-\n高一化学期中参考答案第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。.）1．C2．D3．C4．C5．D6．B7．B8．A9．B10．C11．D12．D13．C14．A15．D16．C17.D18.B第II卷（共46分）二、非选择题（共46分）19、（5分）分液漏斗蒸发皿蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶20、（8分）（1）72（2）6mol/L;（3）XY3或Y3X（4）0.15mol·L-121、（9分）(1)③④⑤;(2).开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失;(3)﹑Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4)﹑a、HCl5：2b、还原性和酸性;c、4mol22、（8分）(1)、AgNO3；Na2CO3(2)、Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3）、Cl-+Ag+==AgCl↓23、（8分）(1)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(2)H++OH-＝H2O(3)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(4)SO42-+Ba2+=BaSO4↓24、（2分）原溶液为2ag；aw/20Vmol/L25、（6分）、（1）13.05g，（2）0.3mol，（3）8mol/L-7-
