包头六中2022—2022学年第一学期期中考试高二年级化学试卷一、选择题：（每小题只有一个合理的答案.23×2=46分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH＝－akJ·mol－1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH－H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同条件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,则ΔH是（）A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1-10-\nC．-152kJ·mol-1D.-263kJ·mol-15．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO6．下列方程式书写正确的是（）A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用饱和的食盐水收集氯气B．加催化剂N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO38、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要直流电C．升高温度水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡9.HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H++In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥10．下列说法正确的是（）A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半11．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）-10-\n①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦12．下列溶液一定呈中性的是：（）A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应13.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④14.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列说法不正确的是（）A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用-10-\n15．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则（）A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b16．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q>0C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，a+b=c+d18．在一个密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，平衡移动。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率。（4）保持容器压强不变，向其中加1molH2和1molI2，平衡移动。下列回答正确的是：（）A.减慢；向左；不变；正向-10-\nB.加快；不；不变，不C.加快；向左；不变；正向D.加快；不；减慢，不19.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较20.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应二者产生氢气的量相同D在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变21.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（）A．B．C．D．22.在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA.①>②=③>④B.④>①>③=②C.④>②=③>① D.④>③>②>①23．下列图像与对应叙述相符合的是（）-10-\nA．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化二、填空题（共54分）24．（8分）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①；②（2）生成H2O（g）中的1molH-O键放出kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：25．（12分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：______________________。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v（Z）=。-10-\n（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min时，v正v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高26.(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038(1)①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定）反应。②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，写出该反应的热化学方程式____。（3）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g-10-\n）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，“不变”）。（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：627.（10分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）从下表中选出正确选项( )（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。-10-\n正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是。28．(10分)25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。（1）写出0.1mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式。（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为。（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；（4）向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是。①c(H+)②n(A-)③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式 。-10-\n2022-2022学年度化学期中考试答案1-5DBCAC6-10CBCCA11-15CBCBA16-20CDDCA21B22B23C23.除了标注外，都是两分（8分）（1）1370,；1852（2）463（3）2H2（g）+O2(g)==2H2O（l）△H=—570KJ/mol24．（10分，每空2分）（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol/(L∙min)（3）>;=;放热（4）B25（14分）（1）.放热ad（2）NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5QkJ•mol﹣1（3）＜增大（4）2.25cd26（10分）.(1)D（1分）(2)B、D、C、E、F；滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色(4)C（1分）27．（1）（2）5.O×10－14 ,（3）19:11（4）②③⑤（5）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ -10-
