兰州一中2022—2022—2学期期中考试高二理科班化学试卷答题所需相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Fe：56Cu：64一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)1.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O52.下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2B、CO2C、NO2D、NO3.下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵4.关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷白磷都有剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中5.下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡6.有关氨及氨水的说法不正确的是A、氨分子是四核10电子分子，其空间构型为三角锥形，属极性分子B、氨气的水溶液能导电，C、氨气极易溶于水可做喷泉实验，氨气极易液化。液氨可做致冷剂D、氨水呈碱性；其溶液中存在的粒子种类为：三种分子，四种离子7.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水糟中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A、1／4B、3／4C、1／8D、3／88.我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂(主要添加了三聚磷酸钠Na5P3O10)，禁止使用的原因是A、三聚磷酸钠会引起白色污染B、三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2+，形成沉淀堵塞下水管道C、三聚磷酸钠会造成自然水质的营养化，使浮有生物大量繁殖，水质变坏D、三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高9.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A、1∶3B、2∶3C、1∶1D、4∶310.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O511.安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫5/5\n12.下列分子，属于极性键构成的非极性分子的是A、H2OB、CCl4C、H2D、NH313.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是A、v(NH3)=0.1mol／(L·min)B、v(N2)=0.1mol／(L·min)C、v(H2)=0.3mol／(L·min)D、v(N2)=0.2mol／(L·min)14.可逆反应：2A(g)+3B(g)===3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A、各物质的浓度之比为C(A)：C(B)：c(D)=2∶3∶3B、气体的总体积是反应开始时的3／5C、混合气体的密度不变D、单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了3amol的C物质15.在密闭容器中进行如下反应：X2(气)+Y2(气)====2Z(气)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol／L，0.3mol／L，0.2mol／L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.3mol／LB、Y2为0.35mol／LC、X2为0.2mol／LD、Z为0.4mol／L16.在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，同时发生如下反应：nX(气)+3Y(气》===2R(气)+Q(气)，反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60%，则化学方程式中的n的值为A、1B、2C、3D、417.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐增大B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D、在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深18.工业合成氨是一般采用500℃左右的温度，其原因是A、提高N2的转化率B、提高H2的转化率C、提高NH3的产率D、催化剂在500℃左右活性最大19.对可逆反应来说，使用催化剂的作用是A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，减少逆反应速率D、改变平衡混合物的组成20、A(g)+3B(g)2C(g)(正反应是放热反应)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动二、填空题(共32分)5/5\n21、(2分)能把Na2SO4、NH4NO3，KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是_______________22、(4分)配平下列化学(或离子)方程式：(1)____FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4====_____K2SO4+Fe2(SO4)3+_______NO↑+_____H2O(2)________MnO4-+_________H2O2+__________H+====______Mn2++O2↑+________()23.(8分)下图中个方框表示一种反应物或生成物，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1)写出下列各物质的化学式：X__________B__________F__________G__________(2)写出下列变化的化学方程式：X→A∶G→E24、(2分)在A+pB＝==qC的反应中，经过t秒后，C的浓度增加mmol／L，若用B的浓度变化来表示的化学反应速度为__________25、(2分)X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡是，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率__________26、(6分)某可逆反应A(g)+B(g)3C(g)图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系(1)若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线____________表示的是无催化剂时的情况。(2)据图乙，则可逆反应的正反应是__________(吸热或放热反应)。(3)若图丙中a、b两曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线________表示的是压强较时的情况。27.(8分)将等物质的量四种物质混合，发生如下反应aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一段时间后，测的A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2nmol，D增加了nmol此时达到平衡，(1)该化学方程式中，各物质的化学计量系数分别为a__________b__________c__________d__________(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，则各物质的聚集状态：A__________B__________D___________(3)若只升高温度，反应—段时间后，A的转化率降低，则该反应的正反应为__________反应(填吸热或放热)三、实验题(共16分)28.微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。图l-2-9是某同学设计的NH3催化氧化，将制得的NO进—步氧化为NO2，并吸收NO2，检验HNO3的生成的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。5/5\n实验中所用试剂不超出下列范围：(1)NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；(2)浓氨水；(3)NaOH固体；(4)KClO3和MnO2的混合物；(5)蒸馏水；(6)0.5molL-1NaOH溶液；(7)石蕊试液；(8)浓H2SO4；试回答下列问题：(1)氨氧化法制NO的化学方程式为__________。(2)微型叉形管中液态物质A是________，固体物质B是______。(填序号)(3)混合物D是为了检验HNO3的生成而放入的，其组成是__________，(填序号)实验过程中现象是__________。(4)E处球形玻璃管中可能观察到的现象是__________；反应的化学方程式是_______(5)F处的棉花应蘸取的物质是__________，(填序号)四、计算题(共12分)29.用硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS280％的硫铁矿75.0t，生产出79.2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，试求FeS2转化为H2SO4的转化率30.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体，颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到l.12L(标况)，计算(1)反应消耗HNO3的物质的量?(2)生成气体用排水法收集后，得到气体的体积是多少(标况)?高二理科班化学期中试题答案一、单选题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）12345678910DDADDDCCAB11121314151617181920BBDCAABDBC二、填空题（共32分）21.Ba（OH）222．6241324256258（H2O）23：（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3H2ONO2HNO3NH4HCO3=NH3 ↑+CO2↑+H2O或2（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O24.m/qtmol/（Ls）25.2（a+b）/5b100%26.b（2）吸热（3）b27：（1）2132（2）气态固或液态气态（3）放热三、实验题（共16分）28：（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）：（2）（4）（3）：（7）石蕊试液变红5/5\n（4）有红棕色气体产生2NO+O2=2NO2（5）：（6）四、计算题（共12分）29.66.7%m（FeS2）—2H2SO4—2（NH4）2SO4120196264y90%x79.2120∶196=y∶x196∶264=0.9x∶79.2y=40t40/750.8100%=66.7%300.11mol448mL与氮原子守衡：消耗的量为：（1.92/64）2+1.12/22.4=0.11molCu—2NO23Cu—2NOx=0.045moly=0.005molx/2x3y/2y3NO2-NO生成NO∶0.015mol故共有气体：V=（0.015+0.005）mol22.4L/mol=0.448L=448mL5/5
