兰州—中2022—2022学年度第一学期期中考试试题高一化学注意，本试题考试时间为100分钟，满分100分相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35．5、Na-23、K-39、Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.下列燃料中最理想的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.下列现象不属于化学变化的是A.钠受热熔化成闪亮小球B.钠置于空气中颜色变暗C.碳酸钠晶体在干燥空气中变成粉末D.小苏打受热产生气体3.下列反应属于吸热反应的是A.铝和盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.硫酸和氢氧化钠溶液反应D.甲烷在氧气中燃烧4.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列措施中不能提高固体煤的燃烧效率的是A.将煤粉碎用煤粉燃烧器燃烧B.鼓入足量空气，使煤与氧气充分接触C.将煤制成水煤气燃烧D.在煤中掺入生石灰再燃烧6.属于电解质且能导电的物质是A.金属银B.食盐晶体C.液态氯化氢D.熔融的氢氧化钠7.强电解质和弱电解质的本质区别在于A.强电解质溶于水，弱电解质难溶于水B.溶液导电能力的强弱C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物9.下列不属于离子反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应10.钾和钠的性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是A.都能和水发生反应B.都是金属元素C.化合价都是+1价D.最外层电子数相同二、选择题(每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)11.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性12.下列离子方程式正确的是A.金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++CuC.大理石与稀盐酸反应：CO2-3+2H+==CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+==H2O13.下列叙述中，正确的是A.随核电荷数增加，碱金属单质的熔点依次升高B.碱金属单质都可以保存在煤油中4/4\nC.钠、钾合金可用于原于反应堆的导热剂D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物14.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A.它们都是强还原剂B.它们的电子层数相同C.它们都显碱性D.它们灼烧时都能使火焰呈黄色15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A.NaOH固体B.Na2CO3粉末C.Na2O2粉末D.Na2CO3·10H2O晶体16.下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.细沙C.干粉灭火剂(含NaHCO3)D.泡沫灭火剂17.将二氧化碳通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.饱和氯化钙溶液D.饱和食盐水18.不论是在酸性溶液还是在碱性溶液中，都不能大量共存的离子组是A.Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-B.Ca2+、K+、HCO-3、NO-3C.H+、Na+、SO2-4、NO-3D.OH-、CO2-3、K+、Na+19.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤20.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作推动力能源，其反应的化学方程式为2N2H4+N2O4====3N2+4H2O，下列说法不正确的是A.N2既是氧化产物又是还原产物B.联氨是还原剂C.联氨是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量之比为2：121.有相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，分别加入足量的同质量分数的盐酸，恰好反应时，二者所消耗酶盐酸的质量是A.碳酸钠的多B.碳酸氢钠的多C.二者相等D.无法确定22.将下列物质混合后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是A.4.6g钠投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中三、填空题(包括5小题，共27分)23.(4分)在放热反应中，反应物所具有的总能量_________生成物所具有的总能量，是能量_________的过程，在吸热反应中，反应物所具有的总能量_________生成物所具有的总能量，是能量_________的过程。24.(4分)写出下列离子方程式对应的化学方程式(写一个)或化学反应对应的离子方程式。(1)CO2-3+2H+==H2O+CO2↑__________________________。(2)Ba2++SO2-4==BaSO4↓___________________________。(3)Ba(OH)2和硫酸溶液反应_________________________。(4)铝和Hg(NO3)2溶液反应__________________________。25.(4分)写出符合下列要求的化学方程式，并用“双线桥”标明反应中电子转移的情况。(1)非金属单质置换金属单质__________。(2)水在反应中做氧化剂__________。4/4\n26.(9分)下图中A到F是化合物，G是一种常见单质，E是一种淡黄色固体粉末，A、B、F的焰色反应均呈黄色。其中A溶液和B溶液相互转化时的其它物质已略去。
(1)写出下列物质的化学式；A__________，B__________，E__________。(2)写出A+F→B的离子方程式_____________________________________。(3)写出C+E→B+G的化学方程式___________________________________。27.(6分)有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、K+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-中的各不相同的四种离子。若甲，乙单独排放污水会污染环境(Ag+、Ba2+等有毒)，但如果按照适当比例混合排放，则会降低水的污染程度.现又测得甲厂的污水pH>7。试推断：(1)甲厂污水中含有约四种离子可能是__________。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是__________。(3)甲、乙两厂排放的污水若按适当比例混合后，除去沉淀物可得到一种物质的溶液，这种溶液可用于浇灌农田。这种物质的化学式是__________。四、实验题(本大题包括2小题，共15分)28.(9分)下面是用胆矾制取氧化铜的实验操作步骤，填写有关空白并回答相关问题。①称取5gCuSO4·5H2O在__________(填仪器名称)中研细后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌使其溶解，观察溶液的颜色为__________。②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀。该步反应的离子方程式为__________。③将步骤②所得的沉淀过滤，并将所得的沉淀洗涤。简述洗涤沉淀的操作方法__________________。④将上述沉淀转移到蒸发皿中，搅拌加热，直到全部变成黑色固体，停止加热冷却。该步反应的化学方程式是__________________。⑤冷却后把固体转移到指定容器中，备用。若要计算该实验中氧化铜的产率(即实际产量和理论产量的比值)，还需要测定的实验数据是__________。29.(6分)某研究性学习小组研究“金属钠与水反应的实验装置改进”，设计出如右图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证。①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。(1)要达到实验目的，还缺少的玻璃仪器有__________。(2)如何进行操作，才能使钠与水开始反应__________。(3)在广口瓶中可能观察到的实验现象是____________。五、计算题(本大题包括2小题，共12分)30.(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸(密度为1.19g／cm3，溶质质量分数为36.5％)反应制取氯气，发生反应方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，试计算：(1)15.8gKMnO4能消耗多少毫升上述浓盐酸?4/4\n(2)在反应中被氧化的HCl质量为_________克。31.(6分)将11.26g碳酸氢钠和碳酸钠晶体(Ha2CO3·1OH2O)的混合物加热到不再产生气体后，将残留固体全部溶于水，配制成100g溶质的质量分数为6.36％的溶液。求：(1)原混合物中碳酸氢钠和碳酸钠晶体的质量各是多少?(2)加热原混合物时失重多少克?兰州一中高一化学期中考试答案一题号12345678910答案DABCDDCAD二111213141516171819202221CDCDDBBBBCCA三、填空题23.（4分）高于释放低于贮存（各1分）24.（4分）（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（2）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(3)Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O(4)2Al+3Hg2+==2Al3+==2Al3++3Hg（各1分）25.（4分）（方程式1分，电子转移1分）26.（10分，各2分）（1）NaHCO3Na2CO3Na2O2(2)HCO-3+OH-==CO2-3+H2O(3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O227.（6分、各2分）(1)OH-、Cl-、NO-3、Ba2-(2)Ag+、SO2-4、Fe3+、K+（3）KNO3四、实验题28.（9分）①研钵蓝色（各1分）②Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓（1分）③在沉淀中加水冲洗再过滤④Cu（OH）2CuO+H2O⑤第 ④步中黑色固体（或氧化铜）的质量（③④⑤各2分）29.（6分，各2分）（1）小试管、酒精灯（2）将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下摇入溶液中（3）钠浮于水面上并熔化成闪亮小球，小球在水面上来回游动并嘶嘶作响，越来越小至最后消失，溶液变为红色。五、计算题30.（6分）（1）设15.8gKMnO4能消耗HCl的质量为x2KmnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O21581636.5g15.8gx2158∶15.8g=1636.5g∶xx=29.2g（2分）29.2g36.5%1.19g/cm3=67.23mL（2分）答：（略）（2）18.25g（2分）31.（6分）（1）残留固体的质理为100g6.36%=6.36g。设NaHCO3的质量为x,则Na2CO3·1OH2O的质量为（11.26-x）g，则根据反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O和Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（2分）得106/168x+106/286（11.26-x）=6.36gx=8.4g（2分）原混合物失重的质量为：11.26-6.36=4.9g（2分）答：略4/4
