玉溪第二中学2022-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题（本试卷满分100分，考试时间120分钟，试卷共6页二大题）可能用到的相对原子质量H—1 O—16C—12Cl—35.5 Na—23Mg—24S—32第Ⅰ卷选择题（共60分）一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)１．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量Ａ.相同 Ｂ.中和HCl的多 Ｃ.中和CH3COOH的多 Ｄ.无法比较5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是Ａ.NH3·H2O Ｂ.NaOHC.Na2CO3D.MgO6．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为57．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是7\nA.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－9.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断10．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④11.下列电离方程式正确的是A.H2S2H＋+S2－B.HClO=H＋+ClO－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－D.H2CO3H＋+HCO3－12.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液13.将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是A.水的离子积不变B.水的pH变小，呈酸性C.水的pH变大，呈中性D.水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7mol/L14.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H415.下列说法错误的是A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C.物质发生氧化还原反应都伴有能量转化D.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程16.有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转7\nC.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变17．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A．KHSB．HNO3C．NaFD．H3PO418．在一定条件下，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变19．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤20.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是21.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W22.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt23．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是7\n A．加入的一元酸HA过量B．生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中C(A-)=C(R+)24．下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+的溶液B．加入酚酞显无色的溶液 C．C(OH-)＜C(H+)的溶液D．pH小于7的溶液25．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①26.下图实线曲线表示放热反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积27．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是A．υ（NH3）=υ（O2）B.υ（O2）=υ（H2O）C.υ（NH3）=υ（H2O）D.υ（O2）=υ（NO）28.在Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A.c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3－）B.2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）C.c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+（OH-）29．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)+D(g)H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A．降低温度B．恒容时，再通入2amolC和2amolD7\nC．恒压时，再通入2amolC和2amolDD．恒容时，再通入amolA和amolB30.pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）A.1.5B.3.3C.3.5D.2.7第Ⅱ卷非选择题二．填空题（本题包括4小题，共40分）31．(7分)pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱。溶液的______性越强，pH越大；溶液的______性越强，pH越小。溶液中H+或OH-离子浓度______1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用表示。测定溶液pH通常可用试纸，若精确测定溶液pH，则应用______。32.(10分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示：（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。若加入催化剂加快反应速率，则a和b的数值将（填“增大”或“减小”或“不变”），整个反应过程中的反应热将（填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为33.(9分)（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：。（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：阳极：总反应离子方程式：。34.（8分）密闭容器中发生下列反应：N2+3H22NH3△H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______________7\n（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1时刻______________________t3时刻________________________t4时刻____________________________（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0—t1t2—t3（填“>”“<”“＝”）（4）t6时刻，若升高温度，反应速度变化情况画在图中。35.（6分）反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_____热反应。（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_____态。（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_____态，C为____态。2022-2022学年下学期期末考试高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题有只有一个正确答案，每题2分，共60分）题号12345678910答案DDBCDDABBA题号11121314151617181920答案DBDCACBAAD7\n题号21222324252627282930答案BDDCACDCBB二.填空题（本题包括5小题，共40分）31．（每空1分，共7分）酸碱性；碱；酸；大于；C(H+)或C(OH-)的大小；pH；pH计。32.（每空2分，共10分）（1）释放；减小；不变（2）-(b-a)kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1电解33.（每空1分，共9分）34.（第（1）小题每个答案1分，共3分，其余每空1分，共8分）（1）t0－t1、t2－t4、t5－t6；（3分）（2）增加生成物C；加催化剂；降低压强；（3）＜；（4）图中答案省略。35.（每小题2分，共6分）（1）放；（2）气；（3）气；气。7
