芒市中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol/L3．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。4．关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定6．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解7．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对平衡体系增加压强使颜色变深C．反应升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VA=0.8mol/(L.min)D、VD=1mol/(L.min)9．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为()A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s10.强弱电解质的本质区别是()A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度11.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－15\n，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO312.25℃的下列溶液中，碱性最强的是：()A．pH=11的溶液 B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液13．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变14.下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCI、BaSO4B．HF、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)215.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强()A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤16．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）17．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲＞乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙第二部分非选择题（共49分）二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）21．（4分）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件，原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。22.(2分)（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，则此时酸溶液的c（OH－）为___________mol/L；23．(4分)写出下列物质在水中电离的方程式:5\n氢硫酸，，氢氧化铝________________________________________________________________碳酸氢钠__________________________________________________________________三、填空题（本题包括4小题，共33分）24．（4分）已知反应：aA(g)+bB(g)cC(g)根据图形推测:(1)P1_____P2(填>或<)(2)a+b_______c(填>或<)25．（14分）求25℃时以下溶液的pH(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=____________（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=____________(3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=____________（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=____________（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=____________26．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。5\n（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。27．（7分）用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题。（1）带有玻璃活塞的滴定管盛放；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。（2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。滴定次数待测液体积(mL)标准酸液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果。②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果。③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果。④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果。四、计算题（本题包括1小题，共6分）28．(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。5\n5
