2022年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案

2022年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案化学试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。本试卷共10页，请考生将答案全部写在答题卡（9、10页）上。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等2．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．溴的四氯化碳溶液D．雾3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．对于碳族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+2二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)6．下列排列顺序正确的是11/11①沸点：H2S>H2O②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－>Cl－>S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④B．②③C．③⑤D．②④⑤7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）=2V（C），且V（A）=V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+48．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O9．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NAB．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%10．实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL11．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠12．右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是11/11A．气态氢化物的稳定性：A>DB．B元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>CD．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>BBa2+13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法不正确的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个14．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－D．溶液一定呈碱性15．下列实验方法或操作正确的是A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pHB．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气17．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为A．0.0075mol·L-1B．0.075mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.08mol·L-111/11第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括5个小题，共33分）18．（7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第周期族。（2）画出F元素的原子结构示意图：（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为19．(4分)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　20．（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。11/11（1）写出下列物质的化学式：D；X。（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。（3）反应⑥的离子方程式为：。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。21．（6分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。pH0　t1t7（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。（2）用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：。22．（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。νt1t2t3t4t5ν(正)ν(逆)t6（Ⅱ）tt01.0c（A）c（mol·L—1）c（C）c（B）0.80.60.3t1t2t0.4（Ⅰ）请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为mol·L—1·min—1。（2）t4~t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为mol·L—1。（3）t5~t611/11阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。四、实验题（本题包括2小题，共14分）23．（5分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器：CBA请回答下列有关问题：（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为（填名称）；（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为（填字母代号）（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若y＞n＞x，则所用量器是（填名称）。（4）当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理。24．（9分）某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）11/11（3）装置C中溶液发生的颜色变化为：请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号。（4）装置D中起始的实验现象是。（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是。五、计算题（本题包括1个小题，共7分）25．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。试求：（1）原混合溶液的pH（2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？11/11齐齐哈尔市2022年高三化学试卷答题卡题号一二三四五总分得分第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345答案二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）题号67891011121314151617答案第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括5小题，共33分）18．（7分）（1）第周期族（2）（3）（4）（5）19．(4分)（1）（2）20．（10分）（1）DX（2）（填编号）（3）（4）（5）21．（6分）（1）（2）22．（6分）（1）mol·L—1·min—1（2）mol·L—111/11（3）四、实验题（本题包括2小题，共14分）23．（5分）（1）（2）（3）（4）24．（9分）（1）（2）（3）（4）（5）五、计算题（本题包括1个小题，共7分）25．11/11齐齐哈尔市2022年高三化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。）题号12345答案CBDAB二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）题号67891011答案CACADB题号121314151617答案ABDBCB三、填空题（本题包括5小题，共33分。）18．（7分）(1)二（1分）ⅣA（1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）H2O或H3O+或OH－（1分）(5)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2分)19．（4分）（1）④﹥②﹥③﹥①(2分)（2）c(Na+)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)(2分)20．（10分）（1）FeCl3(1分)HCl（1分）（2）③⑥（1分）（缺少或答错都无分）（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分）（其它合理系数给分，写成“”不扣分）△（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）0.8（1分）21．（6分）（1）2Cl－—2e-==Cl2↑(2分)2H++2e-==H2↑(2分)11/11（2）HCO3－+OH－==CO32－+H2O(2分)22．（6分）（1）0.02(2分)（2）减压(1分)0.5(1分)（3）2A(g)+B(g)3C(g)；△H=+200akJ·mol-1(2分)（△H没写“+”不扣分，写“—”不给分）四、实验题（本题包括2小题，共14分）23．（5分）（1）酸式滴定管(1分)（2）B、C(各1分)（答A不给分）（3）量筒(1分)（4）重新配制(1分)24．（9分）（1）MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O(2分)（2）III（1分）（3）H+(1分)HC1O(1分)C12（1分）（4）溶液由无色变成蓝色（1分）（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）（只答出试剂的给1分，其他合理也给分）五、计算题（本题包括1个小题，共7分）25．(7分)（1）pH=1（2分）（2）0.06mol·L-1（2分）（3）56mL（3分）11/11