黑龙江省齐齐哈尔市2022届高三化学上学期期中试题

黑龙江省齐齐哈尔市2022届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．H3O＋的电子式B．—NH2的电子式C．NaHS显碱性的原因HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)2．用电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是A．1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气　　　　　　　　B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应　　　　　　　　D．能发生加聚反应4．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物5．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol-1C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q36.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAC．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NAD．0.5molCu和足量浓硝酸反应生成22.4LNO27．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在其他条件不变时，能增大正反应速率是-7-\nA．增大氧气浓度B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度8.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少9.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO2-3＋2H+＝H2SiO3（胶体）D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑11．下列说法正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性12.某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是A.Y、Z的氧化物都有两性B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．原子半径：W>Y>Z>XD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W13.下列图象中，纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的序号填入表中的顺序正确的是OOOOO①　　　　②　　　　　③　　　　　④　　　　⑤溶液加入物质答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水-7-\n（2）饱和石灰水通入过量CO2气体（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A．①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤①14.二氯化二硫（S2Cl2）用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2中的硫元素显+1价B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，其熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S放电充电15．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池总反应:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是A．放电时锌作负极B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3mole－,有2molFeO被还原16．下列说法中，正确的是A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA（阿伏加德罗常数为NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O17．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞S-7-\nD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si18.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子二．非选择题（共46分）19.（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液20．（10分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热-7-\n及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按→C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式（填化学式）（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为装置B中可能观察到的现象是（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。装置连接的顺序为A→→→21．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______（2）滤渣A的成分是_______（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是（5）反应③的化学方程式是（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是充电放电（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是22.(10分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。-7-\n肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是负极的电极反应式是（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼溶液。该反应离子方程式-7-\n123456789DCABDBABC101112131415161718DACDBDDDB19.（12分）Ⅰ.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2分（2）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2分（3）Al3++3AlO-+6H2O==4Al(OH)3↓2分（4）4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2分Ⅱ.（5）2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2O2分（6）D2分20.（10分）（1）①A→D→B→B2分CuO（其它合理答案也可）、无水CuSO42分（2）4NH3+5O2=（催化剂加热）4NO+6H2O2分有大量红棕色气体产生2分（3）DBE或C2分21.（14分）（1）+22分（2）SiO22分（3）TiOCl42-+H2O==TiO2↓+2H++4Cl-2分（4）温度过高，反应物氨水和双氧水受热易分解2分（5）(NH4)2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O2分（6）20:92分（7）LiFePO4-e-=FePO4+Li+2分22.（10分）（1）N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol（2）O2+4e－+2H2O==4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－=Cu②112（各1分，其它各2分）（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O-7-