福清东张中学2022—2022学年度第一学期期中考高三年化学试卷（理科）(完卷时间：90分钟，满分：100分)（相对原子质量H-1O-16Na-23Cu-64Al-27）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2.下列关于摩尔质量的说法正确的是(（）A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1mol·L－1FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子5.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜6.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．盐酸B．Cl2C．CuSO4溶液D．稀H2SO47.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物；其分馏产品汽油为纯净物8．下列溶液中的氯离子物质的量与100ml1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子相等的是（）-8-\nA．150ml1mol·L－1氯化钠溶液B．75ml2mol·L－1氯化镁溶液C．50ml3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml1mol·L－1氯化铁溶液9．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④10.下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A．B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－11.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:612.下列说法中正确的是（ ）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生13.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强14.下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（）A．B．C．D．15.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂16.关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（）A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水17.下列关于氯及其化合物说法正确的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2-8-\nB．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl218．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收19．已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO320．某溶液中含有、、、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．B．Na＋C．D．21．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板22.在1.00L1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO323．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S↓＋2HIA．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S24.下列离子方程式书写正确的是( )-8-\nA．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：+=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：+4NH3•H2O=+4+2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：++CO2=CaCO3↓+H2O25.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L二、填空题(本题包括8小题，共50分。)26.（4分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出 性。（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。27.（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe＋HNO3（稀）→＋NO↑＋H2O（1）请写出上述反应配平的离子方程式 ；（2）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原。28.（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。-8-\n（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为__________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。29.（6分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁 性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为 。30.（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，反应的离子方程式为 ；(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；(3)试剂②可以选用 ；31.（8分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 -8-\n溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_____________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____ _（用字母代号填）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HclO（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO332．（6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，Cu作_________剂。（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，还原了 molH2SO4，生成 LSO2（标准状况）气体。（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号）①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO433.（8分）用固体NaOH配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液；（1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。A．配制过程中必须用到的仪器有：___________________________(填写代号)。B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；（2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为________克。（3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：________(填写代号)。①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上 ②容量瓶没有干燥③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切⑤没有用水冲洗烧杯2～3次⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容-8-\n福清东张中学2022—2022学年度第一学期期中考高三年化学答题卡（理科）班级姓名座号考号命题人：何建鹰审稿人：倪锋一．选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分。）12345678910111213141516171819202122232425二．填空题（本题共8小题，共50分。）26.（4分）（1） （2） （3） （4） 。27.（4分）（1） ；（2） ， -8-\n28.（8分）（1）___________，___________，___________。 （2）________。_____。（3）。29.（6分）（1） ； 。（2） （3） ， 。30.（6分）(1) ， ；(2) ；(3) ；31.（8分）（1）_______________________。（2） ，_____________________________，__________,____ _。（3） 。32．（6分）（1）_________，_________。（2）_______， ， 。（3） 。33.（8分）（1）A．___________________________B．__________，________、________。（2）________（3）________。-8-
