四川省攀枝花十五中2022-2022学年高二化学12月月考试题（满分100分，90分钟完成）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写在的答题卡内。2．可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Cu-64N-14Cl-35.5S-32Al-27Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列属于吸热反应的是A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应3．已知下列数据化学键H—HCl—ClH—Cl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝－91.5kJ·mol－1B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝+91.5kJ·mol－1C．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H＝－183kJ·mol－1D．2HCl（g）==H2（g）+Cl2（g）；△H＝+183kJ·mol－14．18．下列热化学方程式及说法正确的是A．CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=—890KJB．丁烷的燃烧热是2878kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=—2878kJ/molC．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242kJ·mol－1D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值5．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H+)=10-13mol．L-1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=10－13mol．L-1C．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×l0-10mol．L-1D．所加烧碱溶液的pH=13.07．下列反应属于取代反应的是A．甲烷燃烧B．乙烯与溴水反应C．甲烷与氯气在光照下反应D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中8．下列物质中，属于烃的是A．CH2Cl2B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH39．电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn＝Zn（OH）2+2Ag。下列叙述正确的是5A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．该电池可将化学能100%转化为电能D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极10．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝2mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·min)D．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)11．下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能13．某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(）A．△H＜0，△S＞0B．ΔH＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜014．下列有关说法不正确的是A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C．25℃时，pH＝2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应15．相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①16．下列溶液中导电性最强的是A．1L0．1mol/L醋酸B．0．1L0．1mol/LH2SO4溶液C．0．5L0．1mol/L盐酸D．2L0．1mol/LH2SO3溶液17．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)5D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)18．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL19．室温下，下列溶液中粒子关系正确的是A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)20．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是A．NaHB的电离方程式为：NaHBNa＋＋H＋＋B2－B．NaHB溶液一定显碱性C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－H2OD．NaHB溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）21．已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．830℃4s时容器内c（Y）=0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4第Ⅱ卷(60分)二．填空题（共60分）21.（8分）写出下列水解离子方程式或电离方程式（1）、CH3COONa水解方程式（2）、FeCl3水解方程式（3）、NaHCO3电离方程式（4）、NaHSO4电离方程式18．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④23．（10分）①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3⑤O2和O3⑥和（1）属于同素异形体的是。（2）互为同位素的是。（3）互为同分异构体的是。（4）属于同系物的是。（5）属于同种物质的是。11．（10分）合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。5（1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量____________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。（4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。21．（14分）T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。（1）前500s反应速率v(M)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）A．X的消耗速率与M的消耗速率相等B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v(Y)与v(M)的比值不变D．固体的总质量不变（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。A．Y的逆反应速率B．M的体积分数C．混合气体的平均相对分子质量D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。27．（18分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13mol2·L-2，则该温度下：①0．01mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；②100mL0．1mol·L-1H2SO4溶液与100mL0．4mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－）B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－）D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）5（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka＝3×10-8HCN：Ka＝4．9×10-10H2CO3：Ka1＝4．3×10-7Ka2＝5．6×10-1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。题号12345678910答案BBBCDACDBD题号11121314151617181920答案ADCABBBDCD（每空2分，共610分）2122．（1）②⑤（2）①（3）④（4）③（5）⑥23．（10分）（1）-92.4kJ·mol－1；（2）减小；（3）＜；（4）D（5）P4(s，白磷)===4P(s，红磷)；ΔH＝－29.2kJ·mol－124．（1）1.8×10-3mol/（L·s）6.75（2）BD（3）b（4）CE（5）<反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动25．（18分）（1）4或10抑制（2）Fe2O3在HCl气流中加热（3）①11②12（4）中10-9/（a-0．01）mol/L（5）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO5
