四川省攀枝花十五中2022-2022学年高一化学12月月考试题（100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、用灼烧法除去苏打固体中的少量小苏打杂质，不需用的仪器是（）A．酒精灯B．坩埚C．蒸发皿D．泥三角2．下列物质的分类组合正确的是（）ABCD碱性氧化物Fe2O3CuOFeONa2O2盐CCl4KAl（SO4）2FeSO4×7H2OKHSO4电解质NaHCO3Al2O3水玻璃青铜胶体云雾有色玻璃雾霾（PM2.5）3、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间4．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（成分为As2O3）”。这说明维生素C具有( )A．氧化性B．碱性C．还原性D．酸性5.下列说法错误的是（）A.晶体硅用作光导纤维B.苏打、小苏打可用作食用碱C．明矾可用作净水剂D.Na2O2可用作供氧剂、漂白剂6．能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的反应是（）。A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和醋酸的反应7、下列物质的实验室保存方法中，不正确的是（ ）A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中8、只用一种试剂一次性就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种溶液区分的是（ ）A．Fe(NO3)3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液9．关于NaHCO3和Na2CO3，下列说法中不正确的是（）A．同浓度时NaHCO3碱性较大B．热稳定性碳酸钠更稳定C．相同温度下溶解度Na2CO3较大D.等质量时与足量酸反应，NaHCO3产生CO2更多510、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氦气和1mol氢气所含原子数均为2NAB．1molNa2O2与CO2反应电子转移为2NAC．1molH2O与1molOH－所含电子数均为10NAD．60g二氧化硅晶体含有NA个分子11．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（）A．能溶解Al(OH)3的溶液中：K＋、Ba2＋、、B．能与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Cl—、SO42—、AlO2—C．加入KSCN溶液会变红的溶液中：K+、NH4+、S2－、SCN－D、加入酚酞试液成深红的溶液中：K+、Na＋、CO32—、AlO2—12．下列离子方程式书写正确的是（）A．四氧化三铁中加入稀盐酸：Fe3O4+8H+══Fe2++2Fe3++4H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．往碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓13．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A.有Cu2+、Fe2+和Fe3+B.只有Cu2+和Fe2+C.只有Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+14．下列各组试剂，不用其他试剂，只用试管和胶头滴管就能鉴别的是（）A、KAl（SO4）2水溶液和Ba（OH）2溶液B、NaAlO2溶液和稀HClC、NaHCO3溶液和澄清石灰水D、NaHCO3溶液和稀H2SO415、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（ ）A．水玻璃B．澄清石灰水C．氯化钙D．饱和碳酸钠16．已知反应：2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+7B．+6C．+4D．+317、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl－D．某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定有Fe2+18．将2.3g金属钠投入到200mL0.1mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，所得混合物中铝元素的存在形式为（）A．AlO2—B．Al3+C．Al（OH）3D．AlO2—和Al（OH）319．8.8gCO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，固体增重2.8g，则CO2在原混合气体中的质量分数为()A．75%B．50%C．25%D．40%20．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5∶2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶1D．2∶15第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题（本题包括3个小题，共21分）21、（9分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。其中金属材料就是我们生活中不可或缺的重要材料。（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。我国使用最早的合金是。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度一般比它的纯金属成分________(填“大”或“小”)，合金的熔点一般比它的纯金属成分________(填“高”或“低”)。（2）氧化铝可用来制造耐火坩埚是因为。但这种坩埚并不耐酸碱的腐蚀，因为氧化铝属于氧化物，其物质类别可通过实验证明，相关反应的离子方程式为、。22、（6分）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O;其离子方程式为；用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为。23、（6分）（1）12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为；（2）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为；（3）VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是。三、实验题（本题包括2个小题，共16分）24、（共6分）、欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。回答下列问题：(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为________mL。(2)实验所需要的仪器除50mL量筒、500mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还缺少的必要仪器是。(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。A．用水洗净后的量筒立即量取浓硫酸的体积B．用量筒量取时仰视液面C．定容时仰视液面D．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温25、（10分）实验室有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁晶体，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁晶体是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应往其中加入除去变质的杂质。取少量除去杂质后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，会观察到的现象，相关反应的化学方程式为，。四、推断题（本题包括2个小题，共15分）26、（共10分）已知A、B、C、D、E、F为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B在常温下为无色液体，甲、乙为气体单质，丙、丁为金属单质，丙为目前使用最广泛的金属。E为一种强酸；它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分反应物、产物已略去）：5请回答：（1）图中白色↓的化学式为，（2）反应①的离子方程式为;（3）反应②的离子方程式为;（4）反应③的化学方程式为，该反应中生成1molF时，转移的电子数为。27、（5分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）、A的化学式是，B的化学式是；（2）原白色粉末中一定含有，可能含有；对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。五、计算题（本题包括2个小题，共8分）28．(5分)铝、铁混合物11g恰好溶于200mL某稀盐酸中，产生标准状态下气体8.96L．求：（1）该混合物中铝的质量。（2）该稀盐酸的物质的量浓度。29．(3分)将0.10mol的镁铝混合物溶于100mL2.0mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1.0mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。(2)若混合物仍为0.10mol，其中Mg粉的物质的量分数为A，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1.0mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的A的取值范围是。5参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1-5CBDCA6-10BBDAC11-15DADBC16-20ACABC二、填空题（本题包括3个小题，共21分）21、（共9分，除方程2分外每空1分）（1）青铜（或铜合金）大低（各1分）（2）熔点高两性（各1分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH_=2AlO2-+H2O（各2分）22、(6分，每空2分)2MnO4－＋16H++10Cl－===2Mn2－＋5Cl2↑＋8H2O2（2分）（单线桥2分）1:5（2分）23、（共6分，每空2分）(1)62g/mol（2）5:4（3）三、实验题（本题包括2个小题，共16分）24、（6分）(1)27.2（2分）(2)胶头滴管（2分）(3)BD（2分，漏选给1分，错选不给分）25、（共10分，每空2分）取少量晶体溶于水中，加1-2滴KSCN溶液，溶液立即呈红色，说明变质，如果溶液不变色，说明未变质。（2分）铁粉（2分），产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）四、推断题（本题包括2个小题，共15分）25、（共10分，每空2分）（1）Al（OH）3(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(4)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H28NA（或4.816х1024）（各2分）27、(5分每空1分)（1）BaCO3，AgCl；（2）NaHCO3、BaCl2，KCl；焰色。五、计算题（本题包括2个小题，共8分）28（共5分）解：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。氢气的物质的量为：8.96L/22.4mol/L=0.4moL由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（1分） 可得方程组27×x+56×y=111.5x+y=8.96/22.4解得x=0.2mol（1分）y=0.1mol（1分）(1)m（Fe）=0.2mol*27g/mol=5.4g（1分）(2)C（HCl）=(3x+2y)/0.2=4mol/L（1分）答：该混合物中铝的质量为5.4g;该稀盐酸的物质的量浓度4mol/L29（共3分）(1)n(Mg)=0.06mol（1分）V2=440mL（1分）(2)0.5≤A＜1（1分）5
