2022（春）高三考前冲刺测试卷理科综合能力化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56第I卷（选择题共42分）选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1．下列有关媒体的报道无错误的是A．减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数均为0.2NAC．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NAD．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、HCO3-、Cl-、ClO-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、SiO32-、Cl-、AlO2-D．K+、CH3COO-、C6H5O-、HS-4．下列说法正确的是A．无论是暂时硬水还是永久硬水都可用加热法软化B．SiO2既能溶于NaOH又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)5．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液的pH可能是7B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是9D．此溶液不存在6．下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至的红褐色溶液制备Fe(OH)3胶体C相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱D将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O37．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92kJ/mol，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是A．右图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为3914C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1第II卷（非选择题共52分）8．（14分）X、Y、Z都是中学化学中常见的三种金属元素，X、Y的氧化物都可以作耐火材料，金属Z是日常生活和工农业生产中最广泛的金属，粉末状样品W是由等物质的量的XO、Y2O3和Z的氧化物组成的混合物，W有如图所示的转化关系，请回答下列问题：（1）单质C的化学式为____________，XO的电子式为_________________（2）检验化合物D中的金属阳离子所加的试剂是____________________（3）写出由D生成F的离子方程式___________________________（4）写出由B生成G的离子方程式___________________________（5）若10.7g样品W中XO、Y2O3和Z的氧化物的物质的量均为0.05mol，则Z的氧化物的化学式为______________________________9．（15分）某化学课外活动小组用题9图1所示的实验装置分别制取NO2和SO3（实验中D处使用加热仪器未画出）。实验室提供的可选用品有：①浓H2SO4②Na2SO3固体③MnO2④NH4Cl⑤碱石灰⑥V2O5⑦铂铑合金网⑧双氧水⑨Ca(OH)2固体请回答下列问题：（1）写出检查A装置气密性的操作_______________________________________________________（2）如果用该套装置制备SO3。①药品d是_____________（填名称或化学式）；②B装置应选用题9图2中的___________（填序号）；题9图1③C装置的作用是____________________________。（3）如果用该套装置制备NO2。①B装置应选用题9图2中的___________（填序号）；②那么C处的广口瓶应改为_________________，所装药品为_________________；③B中发生反应的化学方程式为________________________________；题9图2④在制取NO2的过程中，可见E处U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅，其原因是_________________________________________________10．（15分）2022年11月19日，一篇报道让酒鬼酒陷入塑化剂风波，白酒中有一种塑化剂（DBP）。DBP是卵巢癌与乳腺癌致癌物。DBP可通过下列流程制备，其中V是对二甲苯的一种同分异构体，VI的苯环上存在2种不同环境的氢原子。4已知：请回答下列问题：（1）I→II的反应类型是________________（2）VI的结构简式是________________________________（3）III与银氨溶液反应的离子方程式是____________________________________________________（4）写出IV在铜作用下加热氧化的化学方程式______________________________________________（5）DBP的结构简式是________________________（6）写出符合下列条件，VI的同分异构体的结构简式_____________________11．（14分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量的FeS、SiO2）制备绿矾。（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。①则这段时间为____________________s。②该反应达到平衡状态的标志是_________________A．容器内S元素物质的量分数不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2D．各组分的体积分数不变（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称____________，溶液A的溶质_______________，固体B是______________（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2)，将所得的Na2SO3溶液进行点解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。①图中b极要连接电源的_____极（填“正”或“负”）②SO32-放电的电极反应式为__________________。③若用甲烷——空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气（其中SO2的体积分数为0.2），理论上需要消耗标准状况下甲烷________________m3。化学参考答案1～7CCBDBAD8.（14分）（1）Cl2,（各2分，共4分）（2）KSCN溶液或NaOH溶液(2分)4（3）（3分）（4）（3分）（5）FeO（2分）9．（15分）（1）关闭分液漏斗活塞，用止水夹夹住橡胶管，向分液漏斗中加入足量水，再打开液漏斗活塞，过一会水再下滴，则A的气密性良好（2分）（2）①V2O5（1分）②②（1分）③干燥；让O2和SO2充分混合；通过观察气泡的多少来控制反应的速率和比例（3分）（3）①①（1分）②U型管（或干燥管）（1分）；碱石灰（1分）③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3分）④因为2NO＋O2＝2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅（答案合理均给分）（2分）10.（15分）（1）氧化反应（2分）（2）（2分）（3）CH3CH＝CHCHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3CH=CHCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O（3分）（4）2CH3(CH2)2CH2OH＋O22CH3(CH2)2CHO＋2H2O（3分）（5）（2分）（6）（各1分）11．（14分）（1）①5（1分）②BD（2分）（2）①过滤（1分）硫酸（2分）Fe（2分）（3）①正（1分）②SO32――2e－＋H2O＝SO42－＋2H＋（3分）③2（2分）4
