【高考领航】2022年高考化学总复习 第二节 元素周期律练习 新人教版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习第二节元素周期律练习新人教版必修1"1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查。由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg＞Al，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。答案：D2．(2022年山东省潍坊市高三第一次模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是(　　)A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料答案：B3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二ab三defghi①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强8\n⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤解析：本题考查了元素周期表和元素周期律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，a＞b，①错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；i的非金属性强于h，则i对应的阴离子的还原性弱于h，②正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，a的非金属性强于g，则③正确；同一周期从左到右，元素的金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，④错误；该图中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，⑤正确。答案：B4．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　)A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：Si、X处于同一主族，且X在Si的下一周期，可知Si的非金属性大于X，则SiH4的稳定性大于XH4，所以D错。答案：D5．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W解析：据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为：　　　　　　　　cY2－　dZ－　　　　　　　　　　　　　　　bX＋　aW3＋　　　则：质子数d＞c，A错；还原性Y2－＞Z－(联想S2－、Cl－)B正确；稳定性HZ＞H2Y(类比HCl＞H2S)，C错；原子半径X＞W(类比Na＞Al)D错。答案：B8\n6．关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：A项中A、B同周期，B在A的左边，即B单质还原性强于A，正确；因氟元素无正价，B项错误；C项中同主族从上至下其氢化物稳定性依次减弱，故C错误；D项中原子半径越大其单质的还原性越强，故D项错误。答案：A7．(2022年福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性解析：由T所处的周期序数与族序数相等，知T为Al。则：Q为Si，R为N，W为S，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A项正确；非金属性：Q(Si)＜W(S)，则酸性：H2SiO3＜H2SO4，B项正确；原子半径T(Al)＞Q(Si)＞P＞R(N)，C项正确；含T(Al)的盐可能为铝盐显酸性也可能为偏铝酸盐显碱性，D不正确。答案：D8．(2022年江苏单科，5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：由图可知各元素分别为X－N、Y－O，Z－Al、W－S、Q－Cl。B项，原子半径的大小顺序应为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY；C项，O2－和Al3＋8\n的核外电子数均为10，电子层数均为两层；D项，H2SO4的酸性比HClO4弱。答案：A9．下列结论错误的是(　　)①微粒半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤解析：①中微粒半径顺序应为：S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，③中离子的还原性应为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，①③错误，所以选B。答案：B10．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(　　)①氯化氢在水中溶解度比硫化氢的大　②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S)的酸性强　③氯化氢的稳定性比硫化氢的大　④还原性：Cl－＜S2－　⑤硫化氢的酸性比次氯酸的强　⑥氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁　⑦氯气能与硫化氢反应生成硫和氯化氢　⑧在元素周期表中，氯处于硫的右侧　⑨盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫　⑩SCl2中硫为＋2价，氯为－1价A．①④⑤⑧⑨B．②⑥⑦⑧⑩C．③④⑤⑧⑨D．③④⑥⑦⑧⑩解析：氢化物溶解性是物理性质，与原子得电子能力无关，①错；不能根据无氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，②⑤错；只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，⑨错。二氯化硫中氯为负化合价，硫为正化合价，说明硫氯形成化学键时，氯吸引电子能力强于硫，⑩能证明氯比硫得电子能力强。答案：D11．下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE8\n3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论______________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式____________________________________________________________________________________________。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)I元素在周期表中的位置是第________周期________族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。①写出电极C1上发生反应的电极反应式____________________________________________。②当电极上产生112mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10－14)解析：根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C(碳)，C是N，D是O，E是F(氟)，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C元素，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005molCl2时，反应生成0.01molNaOH，c(NaOH)＝0.1mol/L，溶液的pH＝13。答案：(1)氮　取碳酸钠(或碳酸氢钠)溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(或HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑)(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)三　ⅦA　①2Cl－－2e－===Cl2↑　②1312．根据表中左栏信息，回答有关问题：信息问题8\n①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素(1)X的最高价氧化物的结构式为__________________________________②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：____________________________________________________________________________③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成(3)写出生成白色沉淀的化学方程式：__________________________________④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为______________________________________________________(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)解析：①X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，其结构式为O＝C＝O；②中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，是氧化铝，说明Z是铝；③Y固体单质能与盐酸反应，说明是金属，产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀结合原子序数依次增大，只有镁符合条件；④短周期中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有氢氧化铝和硅酸，而Z是铝，说明W应是硅，X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，所以原子半径大小顺序应是Y＞Z＞W＞X。答案：(1)O＝C＝O　(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O(5)Mg＞Al＞Si＞C13．现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋38\n低化合价－2－3－1－3试回答下列问题(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第二周期的有________(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。A．比较两种单质的颜色B．比较氢化物的稳定性C．依据两元素在周期表中的位置D．比较原子半径大小E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)④、⑦元素由化合价知它们在第ⅤA族，由于⑦的原子半径小于④，故⑦为N，④为P。由①的原子半径小于⑦，故①为O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半径小于⑥，故③为Li，⑥为Na，由于②、⑧的原子半径与③相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②为Mg，⑧为Al。则处于第ⅤA族的有④、⑦，处于第二周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。(4)①、⑧形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O。答案：(1)④⑦　①③⑦　(2)⑥　(3)A　(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O14．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________________________________________________________________________，8\n反应④的化学方程式为________________________________________________。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________________________________________________________________________。已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)由题意可推出，A为镁，D为碳，B为二氧化碳，C为氧化镁，F为硝酸，E为硝酸镁。(2)由题意可推出，A为铁，D为氢气，B为盐酸，C为氯化亚铁，F为氯气，E为氯化铁。(3)由题意可推出，A为碳，D为硅，B为二氧化硅，C为一氧化碳，F为氧气，E为二氧化碳。答案：(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ/mol(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑8