高考模拟试题精编(二)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法不正确的是( )A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D．PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质2．下列选项中涉及的两个量一定相等的是( )A．精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量B．4.5gH2O与5.6LNH3含有的电子数C．1molO2和1molH2O2氧化足量FeSO4溶液时得到的电子数D．室温下体积、pH均相同的稀醋酸与稀盐酸中含有的阳离子数3．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的AlO、OH－、CO溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH－、COB．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4．下列推断正确的是( )A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集11\nD．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，1molCH4中含有的氢原子数为4NAC．5.6g铁粉与硝酸反应(铁完全反应)失去的电子数一定为0.3NAD．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na＋、0.1NA个H＋和0.1NA个SO7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T18．下列反应与CH3COOH―→CH3COOC2H5反应不属于同一反应类型的是( )A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBr9．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的是( )11\n选项实验设计实验结果A将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者C将CO2气体依次通过Na2SO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊11\n10.与下列装置相关的说法中不正确的是( )A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置②中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，测得K＝1，若在温度不变的情况下将容器的体积增大1倍，测得A的转化率没有变化。下列说法正确的是( )A．改变条件前后，B的转化率均为40%B．改变条件前后，C的反应速率保持不变C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变D．若保持温度和压强不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率减小13．下列各组物质中，不能按如图所示(“―→”表示只发生一步反应即可完成转化)关系相互转化的是( )选项abc11\nAAlCl3Al(OH)3KAlO2BH2SO4SO2SO3CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DNO2HNO3NO14.检验机动车驾驶员是否酒后驾驶，是利用经硫酸酸化的橘黄色的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色的Cr3＋的浓度来确定，其反应原理为CrO3＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3CHO＋H2O(未配平)。下列说法错误的是( )A．该反应属于离子反应B．该反应中每生成1molH2O转移1mol电子C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该反应中每生成1molCr2(SO4)3就有1molC2H5OH被氧化15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe＋3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO16.下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是( )A．0.1mol·L－1碳酸溶液：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．0.1mol·L－1pH＝7.8的碳酸氢铵溶液中：c(HCO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)C．等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．等体积、等物质的量浓度的苏打溶液和小苏打溶液混合后的溶液：2c(Na＋)－3c(CO)＝3c(HCO)＋3c(H2CO3)答题栏题号12345678910111213141516答案11\n第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(8分)硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________________________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为__________________________________________________。(2)将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：________________。(3)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________。(4)用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n(e－)的关系图。电解过程中，a电极的现象是____________________________________；b电极的电极反应式为______________________。18．(10分)海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：(1)分别写出A、B、D、E是什么物质。A________ B________ D________ E________(2)回答为什么不选择电解MgO制备金属镁？_______________________。(3)用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaCl2，为什么？______________________________。(4)海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH＝11时，溶液中Mg2＋浓度为____________mol/L。[Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]11\n(5)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件，完成填空：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－601.83kJ/molMg(s)===Mg(g) ΔH＝＋75kJ/molSi(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－859.4kJ/mol2MgO(s)＋Si(s)===SiO2(s)＋2Mg(g) ΔH＝__________________________19．(8分)硫、氮、碘都是重要的非金属元素。(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原剂是________。若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是________g。(2)将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－9kJ/mol，并达平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线Ⅱ所示：①达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________mol·L－1。②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下φ(HI)的变化如曲线Ⅰ所示，则该条件可能是________(填编号)，在这种条件下平衡常数K值________(填“增大”、“变小”或“不变”)。A．恒温条件下，缩小反应的容积B．恒容条件下，加入适当催化剂C．在恒容下，升高温度D．在恒容下，充入N2使容器压强增大③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g)，发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。20．(7分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。11\n①图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是______________________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。(3)反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是________。A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)C．c(K＋)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)E．c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)21．(11分)某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。(1)步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分加热仪器和夹持装置已略去)。①仪器A的名称是________；②连接好装置，然后进行的实验操作是_________________________。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)____________，理由是____________________________。④虚线框内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。11\n(2)步骤②的操作方法是____________________。(3)步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)________。a．NaOH b．NH3·H2O c．Cu2(OH)2CO3 d．CuSO4X发生反应的离子方程式是________；得到固体2的操作名称是________。(4)步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)===CuCl(aq)＋4H2O(l)蓝色 绿色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)________。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]化工生产工艺的实现涉及许多问题，如化学反应原理、原理选择、能源消耗、设备结构、环境保护以及综合经济效益等。请回答下列问题：(1)海水中含有多种盐类，目前由海水制盐的方法以________为主。(2)工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。所需原料主要有硫(或硫铁矿)、空气和________。工业生产硫酸时，会排放出一些炉渣和矿灰，这些废渣可用于________________________________________________________________________(写出一种用途即可)。(3)联合制碱法是我国化工专家侯德榜发明的制碱工艺。联合制碱法和氨碱法中所需的二氧化碳来源有什么不同？____________。(4)在硫酸工业实际生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3吸收后，将未转化的SO2进行二次转化。若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。23．[物质结构与性质]某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为________。(用元素符号表示)(2)D元素原子的最外层电子排布图为________________________________。11\n(3)该配位化合物的化学式为______________________________，配体的中心原子的杂化方式为______________________。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为________________________。(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。24．[有机化学基础]A～G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：已知：RCHO请回答：(1)C的核磁共振氢谱有________个吸收峰。(2)①、④的反应类型分别为________、________。(3)下列关于F的说法正确的是________(填选项字母)。a．1molF与足量金属钠反应最多生成2molH2b．1molF完全燃烧消耗8.5molO2c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d．能与NaHCO3反应生成CO2(4)写出下列反应的化学方程式反应③____________________________；反应⑤_____________________。(5)符合下列条件的同分异构体有________种，任写其中一种的结构简式____________________。i．与E互为同系物ii.相对分子质量比E大2811\n11
