高考模拟试题精编(三)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Ca—40 Zn—65题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．节约资源和保护环境是每个公民应具备的素质。下列说法不正确的是( )A．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油B．利用太阳能、风能和核能等能源替代化石能源，有利于实现低碳经济C．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制备大量氢气符合节能减排理念D．垃圾应该分类处理变废为宝，而不应该焚烧或深埋2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1mol乙酸乙酯含有C－H键数目为6NAB．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAC．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－3．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( )A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无DⅠ对，Ⅱ对，有10\n铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO6．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的叙述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp7．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1＝3Q2，下列叙述不正确的是( )A．甲中A的转化率为75%B．Q1＋Q2＝QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g) ΔH＝－QkJ/mol8．某同学设计10\n如图电化学装置，R可能是直流电源，也可能是用电器。下列判断正确的是( )A．若R为直流电源，U形管中的两极都产生气泡，则b极为电源负极B．若R为直流电源，在U形管底有白色絮状沉淀生成，则石墨极附近溶液变红色C．若R为用电器，在石墨极的导管中通入空气，则石墨极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．若将硫酸钠溶液换成饱和食盐水来制烧碱，则铁极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋9．下表中所列的都是烷烃，他们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布，第六项应是：123456CH4C2H6C5H12C8H18…………A.C14H30 B．C17H36C．C20H42D．C26H5410．常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：CuSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10－62.8×10－96.8×10－61.8×10－116.3×10－361.1×10－10Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11则下列说法不正确的是( )A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O11．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )10\nA．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A．10min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0～5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol。则下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)14．下列与实验有关的叙述不正确的是( )A．液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中B．某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2C．配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑D．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO10\n15．(1)已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 (2)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO先沉淀16．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )ACBA.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(8分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO、NO、SO(各离子不重复)。已知：①A、B溶液均呈碱性；C、D、E溶液均呈酸性。10\n②A溶液与E溶液反应既有气体产生，又有沉淀(沉淀包括微溶物和难溶物，下同)产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与另外四种溶液中的D溶液反应产生沉淀。请回答下列问题：(1)分别写出C、D的化学式：________、________。(2)写出A、B溶液反应的离子方程式：_______________________________。(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，则反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。(4)在50mL0.20mol·L－1E溶液中，逐滴加入40mL1.6mol·L－1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______________________________________。18．(10分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。(1)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH4①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4________0，p1________p2。(填“<”、“>”“＝”)。②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：________。a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器的压强恒定d．3v正(CH4)＝v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K＝_________________。(3)某实验小组将反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为____________________________。用该原电池做电源，电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH＝________。(不考虑溶液体积的变化)10\n19．(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：A(1)若常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：___________________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_______________________________；D中所含化学键的类型为__________________________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：___________。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：______________________________________；B转化为C的化学方程式为__________________________。20．(9分)某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。(1)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。①向广口瓶中充满水；②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V<50mL，气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作为____________________________________。(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是________________________________，10\n写出对应现象的化学反应方程式__________________________、__________________________。②继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。Ⅰ.当通入氧气的体积为V时，则广口瓶①的气体体积为____________________；Ⅱ.当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L。21．(7分)Ⅰ.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸，模拟该产生过程如下：(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污。除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________________________________。(2)如图，组装好仪器，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______________________________；该溶液pH的变化________(填“增大”或“减小”或“不变”)。Ⅱ.现代社会对电池的需求越来越大，尤其是可充电的二次电池。高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时正极材料的化学式是________，其电极反应式是______________________________，若电路中通过1.204×1023个电子时，负极质量变化为________g。充电时，该电池的正极接电流电源的________(填“正极”或“负极”)。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]化学与自然资源的开发和利用密切相关，请回答下列问题：(1)硬度较高的河水，往往要经过净化、软化和消毒等处理过程方可饮用(如图所示)。①A是混凝剂，加入混凝剂的作用是_________________________________。②具有永久硬度的水可以用离子交换法和________(填一种方法名称)进行软化。B是离子交换树脂，当使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2型(或MgR2型)，此时可将CaR2型(或MgR2型)树脂置于5%～8%的________中，可使NaR型树脂再生。10\n(2)煤和石油是多种有机物和无机物组成的复杂混合物，必须经过加工方可利用。①为了获得更多的轻质油，特别是提高汽油的产量，通常在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃，这种方法称为________；为了得到乙烯、丙烯、丁烯等短链烃，可进一步采取________的方法。②为了将煤转化为清洁的燃料，同时提高煤的燃烧效率，工业上通常采取气化和液化的方法，将煤转化为气态或液态燃料，上述变化属于________变化(填“物理”或“化学”)。③以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学称为________。天然气重整的化学方程式为________________________。(3)氯碱工业可制备氯气、烧碱等重要的工业原料。目前，比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。①电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水进入________(填“阳极室”或“阴极室”)。②电解后的淡盐水从________极导出，重新用于配制食盐水。23．[物质结构与性质]已知A、B、C、D都是前36号元素，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子B电负性最大的非金属元素C基态原子3d轨道上有1个电子D硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一(1)A元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是__________________，AH3的沸点比同主族其他元素气态氢化物的高，主要原因是________________。(2)如图甲为B－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(3)C元素的原子N能层上电子数为________，推断的原理是____________________________。(4)D＋的核外电子排布式为________________________，如图乙为D的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为________。 24．[有机化学基础]10\n已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，烃A有如图的转化关系：(1)写出物质C的结构简式：______________________，指出反应⑥的反应类型：________________。(2)D中含氧官能团的名称为__________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。(3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：________________。(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：请写出其他两种________________________、______________________。10
