三明一中2021~2022学年上学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：2021年10月8日90分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是2．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是A．③＜①＜②＜④B．②＜①＜③＜④C．①＜③＜②＜④D．③＜②＜④＜①3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur－(尿酸根离子)，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动4.理论研究表明，在298K、101kPa下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是A．化学平衡常数不随反应物或反应产物浓度的改变而改变B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1C．温度越高，K值越大D．化学平衡常数随温度的改变而改变6．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能正向自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应常温下能正向自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是吸热反应7.某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50(mol·L－1)，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为A．2500mol·L－1B．50mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.002mol·L－18.恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是H2＋NiOOHNi(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，通入氢气的一极是负极或者氢气是负极反应物10．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是A．NH4Cl溶于水时放出热量B．2NO2N2O4是放热反应C．烧瓶(3)中气体的压强增大D．烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大11.灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为ΔH=－2180.9J·mol－1，ΔS=－6.61J·mol－1·K－1）A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变12.在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是
A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2+＋2e-===Cu13.将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A.对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动14．阿波罗飞船中使用的燃料电池部分结构的示意图如下，下列说法错误的是A.氢氧燃料电池具有单位质量输出电能高、产物水可作为航天员的饮用水、氧气可作为备用氧源供航天员呼吸等优点B.H2SO4溶液导电性好，是早期研究时使用的电解质，因H2SO4腐蚀性强逐渐被KOH溶液替代C.使用多孔碳载镍电极，使气体与溶液能充分接触反应D.氢氧燃料电池连续工作时，其内部的电解质浓度和成分均不会发生变化15．下列说法不正确的是A.可逆反应进行一定会达到平衡状态，平衡的建立与投料方式无关B.一定温度下，一个可逆反应只有一个平衡常数K，而平衡转化率α可以有多个C.增加一种反应物的用量，另一种反应物的平衡转化率一定增大，自身转化率也增大D.影响化学平衡的外界条件有：温度、浓度、压强等16.下列关于“暖宝宝”叙述错误的是A.暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热B．暖宝宝需接触空气才会发热C．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4D．食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度17.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为:
B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．平衡时，c平(CH3OH)＝0.04mol·L-1D．若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动18.埋在地下的钢管道可以用如图所示的方法进行保护。下列说法正确的是()A．在此装置中钢管道做正极B．该方法称为外加电流保护法C．该方法利用了电解池原理D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－19．已知反应2NO2N2O4升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是A．d点：v(正)>v(逆)B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大C．b点的操作是拉伸注射器D．若不忽略体系温度变化，且无能量损失，则T(b)＝T(c)20．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A．M为电源负极，有机物被氧化B．电池工作时，N极附近溶液pH不变C．处理2mol时，从交换膜左侧向右侧迁移的H+的物质的量大于12molD．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。21.(14分)如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置一星期观察现象。(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于___________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈____________，发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，生成具有还原性的___________（填化学式），在空气中的水和氧气的共同作用下生成氢氧化铁，反应方程式为。进一步转化为铁锈，铁锈的主要成分为________________（填化学式）。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈__________，发生________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，电极反应式：负极为___________________。(4)若水槽中液体甲为蒸馏水，液体乙为海水，则铁钉在__________(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速率快。(5)请根据电化学腐蚀的原理，设计出各种防护方法：设计了阻止铁钉成为原电池的负极反应物的防护方法，称为________________（填名称）；设计了避免铁钉发生氧化反应而溶解的防护方法，称为_______________（填名称），还可以使铁钉表面_________而使内部金属得到保护，如合成氨厂用来防止反应塔腐蚀。22．(10分)(1)目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用，其流程图为：已知：写出萨巴蒂尔反应（生成的水为水蒸气）的热化学方程式________________________。(2)CO和H2是重要的工业原料，被称为合成气，可合成CH4、CH3OH等重要的化工原料。如：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(l)。①该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。②增大压强（压缩容器体积为原来的一半），平衡向________(“正反应”或“逆反应”)方向移动，请利用K和Q的关系说明理由：_________________________________________。③为了提高H2的转化率，可以采用什么方法：___________________________（写两种）。23.(16分)(1)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂条件下，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。在一个固定容积为2L的密闭容器中发生反应：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，达到平衡后，测得实验数据见表：
①请利用“三段式”计算此反应在110℃时的平衡常数。（要求写出详细过程）②实验1中CCl4的转化率为________________。③判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。_________，理由为_________________________________________________。(2)向一个2L的密闭容器中充入7molA气体和5molB气体，充分混合后在一定条件下反应：3A(g)＋B(g)2C(s)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1，求：①B的转化率_______；②x的值为________；③平衡时压强与初始时压强之比________；④此温度下此反应的平衡常数的值为_________________。24.(10分)“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：①a极为_________，其电极反应式为_____________。②请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理______________________________。③请判断质子交换膜中H+的移动方向为___________。(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。①写出生成氢气的电极反应式__________________。②此电池的电池反应方程式____________________。
