仁寿县四校联考2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题7.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.1molH2的能量大于2molH的能量D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒8．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．B．C．D．9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ）A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3）D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）10．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）⇌Y（s）+Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）A．升高温度，若c（Z）增大，则△H＞0B．加入一定量Z，达新平衡后m（Y）减小C．加入一定量X，达新平衡后c（Z）增大D．加入一定量氩气，平衡不移动12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑦C．①②③⑤⑥D．全部13．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是（ ）A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D．常温条件下Q可氧化X、Y、Z的单质26．（14分）和均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：有关化学反应的能量变化过程（图1）及物质变化过程（图2）如下．回答下列问题：（1）图1中反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应_________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的________．（2）该反应的逆反应活化能是_______．（3）若没有参与该转化过程，则_______，_______．（填“不变”“变大”“变小”）．（4）、、、四者的数值关系式是_________．27．（16分）C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______________________________________________。(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为__________________________________________________________。(3)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①干燥管D的作用是_________________________________。②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理：__________________________________________________________________。③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。28.（16分)在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H。已知反应中化学键数据如下表：回答下列问题：（1）△H(填“>”“<”或“＝”)0。（2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25％。①0～5min内，H2平均速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。②每生成0.15molCH3OH，转移的电子数为NA。③反应前后的总压强之比为。（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______；②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：a．v(CO2)=0.15mol稬-1穖in-1b．v(H2)=0.01mol稬-1穝-1c．v(CH3OH)=0.2mol稬-1穖in-1d．v(H2O)=0.45mol稬-1穖in-1该反应进行最快的是____________(填字母)。③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是__________。a．v(H2)正=v(CH3OH)逆b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1c．容器内压强不再变化d．单位时间内，每生成1molCH3OH，同时消耗3molH2e．容器内混合气体的密度不再变化f．H2的体积分数不再变化29、（12分）（1）煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。（3）已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1＝+180.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H3＝﹣221.0kJ•mol﹣1请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 。（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50mol•L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50mL0.55mol•L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm﹣3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J•g−1•℃﹣1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ （结果保留一位小数）。③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
