成都外国语学校2021—2022学年度上期10月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共25个，2分/个,共50分，每题只有一个正确答案。）1．下列说法中错误的是（）A.神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能B.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂C.陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素D.“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NAB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAC.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数为6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA3．下列反应的离子方程式正确的是（）A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2OC.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O4．下列事实对应的化学用语表达错误的是（）A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCOB.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C.氨气溶于水呈碱性：NH3＋CO2NH3.H2O，NH3.H2ONH4+＋OH-D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-15．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（）
A.升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快C.化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动D.催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率6．已知：H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol−1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是（）A.1 mol CO和1 molH2O完全反应吸热41kJB.使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①C.升高温度，使反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)向逆反应方向移动D.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)是放热反应7．下列图示装置能达到实验目的的是（）A.图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3溶液的溶解度B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.我国工业合成氨一般采用20 MPa～50 MPa的高压B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C.CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D.向K2Cr2O7溶液中滴入3～10滴浓硫酸，溶液橙色加深9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(A)＝2mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－110．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是（）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2C.C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH2[11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是（）
A.当10NA个电子转移时，该反应放出2600kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是（）A.该物质与互为同分异构体B.该物质不可能所有的碳原子共平面C.该物质的一氯代物共有7种D.该物质能发生加成、取代、氧化、酯化等反应13．在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，则下列说法中正确的是（）A.达到平衡时A的浓度为1.4mol•L﹣1B.B的转化率为20%C.平衡时气体压强是原来的0.94倍D.x＝314．科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是（）A.①、②、③中均有OH键的断裂B.合成DMC的总反应为C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.1molDMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.化合物M中W不都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.Y单质的熔点高于X单质
16．下列有关热化学方程式的评价合理的是（）实验事实热化学方程式评价A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A.80%B.50%C.60%D.20%18．在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A.1–SaobB.2–SaobC.2–SabdoD.1–Sbod19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH＝－213kJ·mol－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)ΔH＝+327kJ·mol－1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH＝+172kJ·mol－1下列说法错误的是（）A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+286kJ·mol－1D.该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1molH2(g)的反应热相等20．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1；P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1；P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是（）A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl－Cl键的键能为kJ·mol－1D.P－P键的键能为kJ·mol－121．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C.FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低22．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是（）A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用23．利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）A.由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B.由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致C.B、H两点对应的正反应速率vB=vHD.B点处NO2的转化率为6%24．一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示,下列说法正确的是（）A.温度越高,催化效率越好B.在温度不变的情况下,外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点C.平衡转化率:M<ND.若投料比n(H2):n(CO2)=3;1,则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7%25.根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.外界条件对平衡影响关系如图所示，P2>P1，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
第II卷（非选择题）二．填空题（共4个题，50分）26．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③56020测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝mol·L－1·min－1(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：___________________________；假设三：___________________________；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]（每空2分）实验方案预期实验结果和结论(不要求写具体操作过程)（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 （7）在量热计中将100mL0.50mol·L－1的醋酸溶液与100mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184J·g－1·K－1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝。（8）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,对测定结果ΔH (填“偏大”或“偏小”无影响)。
27.（12分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为________________（填化学式），该物质在工业上的用途为__________________（任写一种）。（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是________________。（3）“氨解”发生反应的离子方程式为。“净化”时通入H2S的目的是。（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________。（5）“系列操作”具体是指、过滤、洗涤、干燥。（6）该流程中产生的大气污染物NO，可用如下装置去除，电极Ⅰ的电极反应式为。28.（10分）Ⅰ.制水煤气主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列能提高化学反应速率率的措施是。A.加入C（s）B.加入H2O（g）C.升高温度D.增大压强E.将碳研成粉末Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：___________________________________________________________。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：。
图13图14（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图14所示，曲线I、Ⅱ对应的转化率大小关系为aⅠ__________aⅡ(填“>”“<”或“＝”)。29.（14分）Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)==2Cl2(g)＋2H2O(g)。（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g)ΔH1＝+83kJ·mol-1CuCl(s)＋O2(g)==CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2＝-20kJ·mol-1CuO(s)＋2HCl(g)==CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝-121kJ·mol-1则上述总反应的热化学方程式为。（2）在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl):c(O2)＝4:1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如右图：①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。A. HCl与O2的物质的量之比不改变B. HCl与Cl2的物质的量之比不改变C.容器内的压强不再改变D.断裂nmol H－Cl键的同时形成nmol H－O键E.混合气体的平均相对分子质量不变②在相同容器中若进料浓度比c(HCl):c(O2)＝1:1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的方（填“上”或“下”）。③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_________________、。（写出2种）。（3）若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t/min02.04.06.08.010.0c(Cl2)/10-3 mol·L-101.83.75.47.28.32.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为。（4）利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物（O2将氮氧化物氧化为），研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数（用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大）大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。①综合图1、图2可知催化效果最佳的是________________（填催化剂）。②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是。成都外国语学校2021—2022学年度上期10月月考高二化学答案1-5：BDBDA6-10:DDCAC11-15:DDABD16-20:DBACC21-25:DBBDD26（14分）（1）20（1分）（2）CO2（1分）；（3）溶液pH对该反应的速率有影响（1分）； （1分）（4）Al3+起催化作用（1分）；SO42-起催化作用（1分）
（5）（每空1分）（6）环形玻璃搅拌棒（1分）温度计（1分）；（7）－53.3kJ·mol－1（2分）（8）无（1分）；偏小（1分）27．（12分）（1）SiO2（1分）；制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分）（2）使Cr3+转化为CrO2—，除去含铬微粒（1分）（3）Ni(OH)2+6NH3▪H2O===[Ni(NH3)6]2++2OH—+6H2O（2分）；将镍元素转化为NiS沉淀（1分，其他合理答案也给分）（4）3NiS+8HNO3===3Ni(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O（2分）（5）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）（6）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）28（共10分）Ⅰ.BCDE（2分）Ⅱ（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2分）（2）2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）（3）①＜（2分）；②＞（2分）；29（14分）（1）4HCl(g)＋O2(g)==2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-116kJ·mol-1（2分）或2HCl(g)＋O2(g)==Cl2(g)＋H2O(g)ΔH＝-58kJ·mol-1（2）①BCE（2分）②上（2分）③及时除去产物Cl2或H2O，增大氧气投入浓度（合理即可，答对一种1分，共2分）（3）1.8×10-3 mol/(L·min)（2分）（4）①0.1Au/Ag3PO4（2分）②当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少（2分）
