成都外国语学校2021-2022学年度上期10月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试90分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共52分）1．下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是（）A．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签3．下列可以进行加热的实验仪器有（）①烧杯②量筒③漏斗④蒸发皿⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥4．在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（）
A．B．C．D．5．某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.AgNO3、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO36．下列现象不能说明装置气密性良好的是()ABCD7．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是()图4A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为09．下列叙述错误的个数是（）①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量A．2B．3C．4D．510.下列各项实验操作和方法中，正确的是（ ）A．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和酒精，充分静置后分液B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加11．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．10g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NAD．14gC2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA12．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是（）A．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1molB．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：413．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17g∙mol−1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：314．已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2，充分反应后容器中O原子和N原子的物质的量之比为（）A．B．C．D．15．已知标准状况下，气体Ｘ的密度为1.25g×L-1，则下列关于X的说法错误的是（）A．X的相对分子质量为28B．X可能含有两种元素C．X一定是纯净物D．X可能是N216．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比17．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（）A．操作1前需用称量纸称取质量为的B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线18．与溶液中的物质的量浓度相等的是（）A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液19．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为（）A．1∶2B．2∶5C．1∶4D．3∶4
20．城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：化合物用量()浓缩倍用量()浓缩倍用量()某兴趣小组需配制和取用上述浓缩倍营养液。上述操作不需要用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．21．下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.3molB．20℃、101kPa下，将22.4LHCl气体溶于水制得1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1C．将10mL1mol·L-1的NaCl溶液稀释成0.1mol·L-1的NaCl溶液，可向其中加入90mL水D．1mol·L-1氯化钠溶液和0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl-浓度为1mol·L-122．将20mL0.2mol×L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是（）A．稀释液中铝元素的质量B．稀释液中氧元素的质量C．稀释液中的物质的量浓度D．稀释液中Al2(SO4)3的物质的量23．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（）
A.aB.bC.cD.d24．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是（）A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1B．a中两种气体的质量比为14∶1C．a的密度为1.25g×L-1D．a的平均摩尔质量为15g×mol-125.标准状况下112LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度约为A．0.044mol/LB．0.99mol/LC．4.44mol/LD．5mol/L26．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为w＝%B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)D．该溶液的密度为ρ＝g·L－1第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二．填空题（本大题有4个小题，共48分）27．（10分）I.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：A.蒸馏B.分液C.升华D.过滤E.蒸发结晶F.溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)H.萃取、分液、蒸馏（1）分离KCl和MnO2的混合物__________。（2）除去KNO3固体中少量的KCl__________。（3）从碘水中提取碘单质____________。（4）从NaCl水溶液中提取NaCl固体________。（5）从海水中得到淡水_____________。（6）分离柴油和水的混合物___________。（7）分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。（8）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（9）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____________。（10）向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。28．（14分）完成下列填空：（1）分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为________。（2）标准状况下，2.24LCl2的质量为_______g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液，则a=_______；（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_______。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___________，碳与氧两种原子的数目之比为___________。（5）已知溶液Y由20mL0.1mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2mol∙L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl—)=_______mol∙L-1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。29．（12分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。（2）若将其稀释为480mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL；配制该溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为②①③⑧________⑨⑦(填序号)，完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________________________。（3）在上述步骤③稀释浓硫酸的具体操作为。（4）在配制上述溶液过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯30.(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。（2）固体E的成分为，加入的试剂④为，发生的化学方程式为 。（3）加入试剂①的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为 、 、过滤 、洗涤、干燥。（5）如何验证溶液C中含有SO42-：。高一10月化学-参考答案1-5DDCDD6-10CBADC11-15DDDBC16-20CCDBD21-25DBBCC26A27【每空1分】I.（1）F（2）G（3）H（4）E（5）A（6）B（7）AII．（8）Cu2+（9）Ag+（10）Mg2+28【每空2分】（1）0.5mol（2）7.14.48（3）XY3(或Y3X)（4）1：34:7（5）0.36
29【每空2分】（1）18.4（2）5.4⑤⑥④500mL容量瓶、胶头滴管（3）浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入适量水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）ac30.（1）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)（2）Fe和Cu(2分) 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）将溶液中Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（4）蒸发浓缩冷却结晶（5）取少量的溶液C于试管中，先加入稀盐酸酸化，无现象，然后加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-(2分)
