2022年高三年级试题化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第14题）、非选择题（第15题～第18题，共4题）两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207选择题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。1．漂白粉加水浸泡时发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C．CO2属于电解质D．酸性比较：H2CO3>HClO2．在照相底片的定影过程中，常用反应AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr溶解未曝光的AgBr。下列说法正确的是A．中子数为16的硫原子：32SB．Na+的结构示意图：3－C．Na3[Ag(S2O3)2]的外界为[Ag(S2O3)2]D．NaBr的电子式：3．下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制取CO2C．用装置丙制取NH4HCO3溶液D．用装置丁获得NH4HCO3固体4．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时Z原子2p原子轨道上有1对成对电子，且X、Y、Z、M形成的化合物Q如下图。下列说法错误的是5822:uId:5822高三化学第1页共6页\nA．原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高C．Z与M的单质化合形成的物质可能含有共价键D．化合物Q有较强的氧化性且在高温下稳定阅读下列资料，完成5~8题：铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＜0是炼铁工业中的主反应。在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。5．下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂6．血红蛋白分子的结构如题6图，下列有关说法正确的是A．O2通过配位键与Fe2+相连题6图B．Fe2+的基态价电子排布式为3d44s2C．咪唑环中所有原子均在同一平面上D．该结构中，O元素的第一电离能最大7．反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)能自发进行，下列说法正确的是A．该反应的∆S=0B．其他条件不变，升高温度，CO的转化率增大C．使用催化剂不能改变反应的焓变D．反应的平衡常数可表示为K=8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是2－A．Fe(OH)3(s)FeO4(aq)B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)C．Fe2+(aq)FeD．Fe2O3FeSO4(aq)9．通过如下实验进行浓硫酸性质的探究：步骤Ⅰ：取2g蔗糖放入大试管中，加入2~3滴水，向试管中再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，观察现象。步骤Ⅱ：将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察现象下列说法错误的是A．步骤Ⅰ中加入少量水的目的利用了浓硫酸遇水放热的性质B．步骤Ⅱ中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性C．蔗糖变黑说明浓硫酸可使有机化合物碳化D．右图是一种碳单质的晶胞结构，每个C原子周围最近的C原子为12个827839:fId:827839高三化学第2页共6页\n10．化合物W是合成治疗癌症药物他莫昔芬的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、W的说法正确的是A．X分子存在对映异构体B．Y→W的反应类型为加成反应C．1molY分子中含有15molσ键D．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别X与W11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如题11图，下列说法不正确的是A．b为电源的正极B．过程①②捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化2－－C．a极电极反应式为2C2O5－4e=4CO2↑+O2↑D．上述装置存在反应：CO2C+O2题11图12．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同B．增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率C．图示过程中既有V－O键的断裂又有V－O键的形成D．V2O4的作用是降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率13．25℃时，K－6.4－10.3－1a1(H2CO3)=10、Ka2(H2CO3)=10。取两份10mL0.05mol·L的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如题13图。下列说法正确的是－A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度小于电离程度B．a→b→c过程中：－2－－c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)逐渐减小2－cCO3C．a→d→e过程中：的值逐渐增大－cHCO3－－D．b、d两点对应的溶液中：cb(HCO3)=cd(HCO3)题13图tiww:uId:tiww高三化学第3页共6页\n14．二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在CO2和H2催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为－1反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.6kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol将1molCO2和3molH2混和气体通入恒压、密闭容器中，在Cu－ZnO/ZrO2的催化下反应，平衡时CO2转化率、CH3OH和CO选择率随温度变化如题14图所示（选择率：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。下列说法错误的是A．CH3OH选择率对应的曲线是b－1B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝-90.8kJ·molC．图中M点时，CO2的平衡转化率为25%，则H2的转化率为33.3%D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂非选择题题14图15．(14分)在含砷废水中，砷元素多以+3和+5价的形式存在。工业上常利用Fe3O4－MnO2磁性纳米盘等吸附剂处理含砷废水，实现水体达标排放。（1）H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题15图-1所示。3－①H3AsO4分子中AsO4的空间构型为▲，将NaOH溶液滴入H3AsO4溶液中，初始反应的离子方程式为▲。－+②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H，其电离常数为Ka1=▲。题15图-1题15图-2－3（2）①Fe3O4－MnO2磁性纳米盘制备：在一定条件，将2.5×10mol的FeSO4·7H2O和－1PVP溶于水中并加热，滴加过量NaOH溶液生成Fe(OH)2，再加入amL0.1mol·L的KMnO4溶液。充分反应后（Fe(OH)2+KMnO4→Fe3O4+MnO2+KOH+H2O，未配平），可制得Fe3O4－MnO2磁性纳米盘。制备过程中需严格控制KMnO4溶液的用量，则a＝▲。②Fe3O4-MnO2磁性纳米盘对酸性水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，可利用其中的MnO2+2将酸性废水中的H3AsO3氧化成H3AsO4除去，反应过程中生成Mn，则反应的离子方程式为▲。③Fe－－2－3－3O4－MnO2磁性纳米盘处理含砷废水时，水中Cl、NO3、SO4和PO4对AsO3－－3－3－4的吸附率的影响如题15图-2。Cl对AsO4吸附去除几乎没有影响，PO4对AsO3－3－3－4吸附去除影响较大。请解释PO4抑制AsO4吸附去除的可能原因▲。iwuieo:fId:iwuieo高三化学第4页共6页\n16．(15分)维拉帕米是一种用于治疗高血压的药物，其人工合成路线如图：（1）A分子中采取sp3杂化的碳原子数目是▲。（2）C的分子式为C10H11O2N，则C的结构简式为▲。（3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①与FeCl3溶液显紫色；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，两种水解产物的分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。（4）D+G→维拉帕米，该反应条件是▲，该反应类型为▲。（5）已知：，写出以和CH3OH、CH3NH2为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．(15分)以方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）为原料制备PbSO4并测定含量。步骤Ⅰ：浸取。将方铅矿、软锰矿（主要成分为MnO2）和盐酸、氯化钠在题17图所示装置中反应。反应结束后过滤。步骤Ⅱ：调pH。取滤液加入MnO，调节pH，过滤得滤渣和滤液（主要含Na+、Ca2+、Pb2+、Mn2+、Cl－等）。步骤Ⅲ：制备PbSO4。步骤Ⅳ：测定PbSO4含量。已知：a．PbCl2难溶于冷水，易溶于热水b．PbCl-2-2(s)+2Cl(aq)=PbCl4(aq)ΔH>0题17图c．Ksp(PbSO4)＝1.08×10-8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10-3（1）①“浸取”时生成PbCl2和S的化学方程式为▲。②“浸取”时加入氯化钠的目的是▲。③“浸取”速率随反应进行会变慢，除反应物浓度减小的原因外，还可能为▲。（2）“调pH”时得到的滤渣的成分为▲。TIWW:uId:TIWWIWUIEO:fId:IWUIEO2022-05-20T07:38:26.772602高三化学第5页共6页\n（3）制备PbSO4。请补充实验方案：取调pH后的溶液，▲，干燥，得PbSO4晶体。（须选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液，冷水，AgNO3溶液）-1EDTA（4）测定PbSO4含量的方法如下：取PbSO4晶体0.4000g，加入碱性0.1000mol·L溶液26.00mL，再用0.1000mol·L-1ZnSO4溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4溶液14.00mL（已知Pb2+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）。计算PbSO4含量▲（写出计算过程）。－18．(14分)含氮化合物（NOx、NO3等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。（1）NH3还原技术是当今最有效、最成熟的去除NOx的技术之一。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为：4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。①V的基态核外电子排布式为▲。②以相同的气体流速、n(NH3)/n(NO)=1.2条件下，NO转化率随温度变化如题18图-1所示。随温度升高，NO转化率先升高后降低的可能原因是▲。题18图-1题18图-2③除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如题18图-2所示。为合理利用催化剂应选择▲/h的流速；随气体流速增大，NO转化率下降的原因为▲。－（2）一种电解法处理含有NO3的酸性废水的工作原理如题18图-3所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。题18图-3－＋电解法处理含有NO3的酸性废水的过程可描述为▲，NH4与HClO反应生成＋N2。NH4与HClO反应的离子方程式为▲。高三化学第6页共6页\n2022年高三年级试题化学参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共42分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．A3．C4．D5．B6．A7．C8．A9．D10．D11．B12．C13．B14．C15．共14分。－－（1）①正四面体（2分）OH+H3AsO4=H2AsO4+H2O（2分）②10-2.2（2分）（2）①5.6（2分）②MnO+2+2+H3AsO3+2H=H3AsO4+Mn+H2O（3分）③PO3－3－3－4和AsO3、AsO4具有相似的结构,形成了较强的竞争吸附,从而导致了砷吸附率的严重下降。（答PO3－－3－4带的负电荷比Cl的多，对AsO3吸附去除抑制作用强也可以算对。）（3分）16．共15分。（1）3(2分)（2）(2分)（3）或(其它合理答案均可，3分)（4）NaOH(2分)取代反应(1分)（5）(5分)17．共15分。（1）①MnO2+PbS+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O（2分）②提供Cl-，增大Cl-浓度，使PbCl2-2形成PbCl4溶于水。（2分）③生成的硫覆盖在矿石表面，使浸取速率变慢（2分）（2）Fe(OH)3、MnO（2分）1学科网（北京）股份有限公司\n（3）将滤液冷水沉降（1分），过滤得到PbCl2固体（1分），取PbCl2固体边加入过量1mol·L-1H2SO4溶液边搅拌（1分），充分反应后，过滤（1分），洗涤，直至最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，无白色沉淀（1分），-1×26.00×10-3L=2.6×10-3mol（1分）（4）n(EDTA)=0.1000mol·Ln(ZnSO4)=0.1000mol·L-1×14.00×10-3L=1.4×10-3molPb2+、Zn2+与EDTA的转化关系为：EDTA～Pb2+、EDTA～Zn2+与PbSO4反应的EDTA的物质的量：n(EDTA)=2.6×10-3mol-1.4×10-3mol=1.2×10-3mol（1分）n(PbSO-34)=1.2×10molPbSO-3-14含量：1.2×10mol×303g·mol÷0.4000=90.9%（1分）18．共14分。（1）①[Ar]3d34s2（2分）②温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的NO多，转化率升高；温度高于320℃后，NH3可能被O2氧化为NO，使转化率降低。（3分）③10000（1分）NO、NH3通过催化剂的时间过短，未能与催化剂充分接触，降低了NO转化率。（2分）＋（2）H在阴极得电子生成H原子（1分），H与Fe(Ⅲ)反应生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)还原－＋－NO3生成Fe(Ⅲ)和NH4（1分），Cl在阳极失电子生成Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO（1分）＋－＋2NH4+3HClO=N2+3Cl+5H+3H2O（3分）2学科网（北京）股份有限公司
