2022-2022学年上海市宝山区镇二中九年级（上）第二次月考化学试卷一.选择题（每小题2分，共21题42分）1．下列成语中只包含物理变化的是（ ）A．沙里淘金B．刀耕火耨C．釜底抽薪D．百炼成钢 2．十一届会运会在山东济南举办，体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，其中含有碳酸镁、氧化镁等物质．这种白色粉末属于（ ）A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物 3．下列实验操作不正确的是（ ）A．熄灭酒精灯B．闻气味C．给试管内液体加热D．滴加试液 4．关于分子和原子的说法正确的是（ ）A．分子大，原子小B．分子是不断运动的，原子是静止的C．分子能构成物质，原子不能D．化学变化中分子可分，原子不可分 5．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09 6．下列说法中，正确的是（ ）\nA．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体 7．下列鉴别氧气、空气、氮气的方法中最简便易行的是（ ）A．闻气味B．用燃着的木条C．用带火星的木条D．用澄清的石灰水 8．建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ）A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染 9．在常温时，某同学把水、二氧化锰、NO2归为一类物质，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A．NH3B．NaClC．CaOD．Fe 10．下列说法正确的是（ ）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含一种元素的物质一定是单质D．由同种分子构成的物质一定是纯净物 11．通过化学式“CO2”获得的信息正确的是（ ）①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物； ④二氧化碳相对分子质量为44；⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧ 12．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”．贫铀弹的主要成分是低放射性的铀．这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（ ）A．146B．92C．136D．238 13．A、B两种物质在一定条件下能发生化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成C的质量为（ ）A．小于（a+b）gB．等于（a+b）gC．不大于（a+b）gD．大于（a+b）g\n 14．氯水常用来杀菌、消毒，是因为氯水中含有一种叫次氯酸（HClO）的物质．在HClO中，氯元素的化合价是（ ）A．﹣1B．+1C．+3D．+5 15．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A．NB．N2C．O2D．Cu 16．化学方程式：2H2+O22H2O的正确读法是（ ）A．氢气加氧气等于水B．氢分子加氧分子得到水分子C．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 17．某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（ ）A．该物质中一定含有C、H、O三种元素B．该物质中一定含C、H，可能含有OC．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和D．无法确定 18．火箭发射时发生的化学反应之一是：2N2H4+X═3N2↑+4H2O试推断物质X的化学式是（ ）A．N2OB．NOC．N2O4D．NO2 19．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中．白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）A．乙酸乙酯由14个原子构成B．乙酸乙酯是一种氧化物C．乙酸乙酯的相对分子质量是88D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1 20．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是（ ）A．甲物质是化合物B．该反应属于分解反应C．化学反应中分子的总数一定不变D．反应前后原子的种类和数目不变\n 21．在一密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631下列说法正确的是（ ）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比为19：21D．甲反应后的质量为8g 二、填空题（共25分）22．用化学符号表示：①氮气 ②4个硫酸根离子 ③5个二氧化碳分子 ④氧化镁中镁元素化合价为+2价 ． 23．下列化学符号表示的含义是：①2H表示 ②3H2O表示 ③Al3+表示 ④2NH4+表示 ． 24．火柴头主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉，火柴盒两边磨擦层是由红磷和玻璃粉组成的，划火柴时，借助磨擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使用可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等．试写出：放出氧气的化学方程式 ；生成白烟的化学方程式 ；生成刺激性气味气体的化学方程式 ． 25．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是 ．（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要 ．（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为 ．（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放． 26．毒品对青少年危害极大，我们因该远离毒品，“摇头丸”为常见毒品之一，它的化学式为C9H13N，回答下列问题．（1）摇头丸的相对分子质量为 ．（2）一个摇头丸中含有 个原子，其中碳，氢，氮三种元素的原子个数比为 \n（3）摇头丸中各元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 ．（4）540克摇头丸中含氮元素的质量为 （结果保留整数）． 三．实验探究（共28分）27．如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：（1）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 （2）试管a中所得气体是 ，检验试管b中气体的方法是 ，两只玻璃管中产生气体体积比为 ．（3）该反应的化学式为 ，通过该实验能得到的结论是 ． 28．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号①的仪器的名称：① ．（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 ．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是 ；写出该反应的文字表达式 ．（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳气体应选择的装置是 ．（5）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是 ． 29．物质在空气中燃烧，多数只与氧气反应，也有不同的，如镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应．如图是测定空气中氧气含量的装置图，燃烧匙内放入红磷，测得氧气约占空气总体积的．（1）若用木炭代替红磷，在不改动装置的情况下进行实验后，几乎没有水进入集气瓶中，原因是 ．（2）若用镁条代替红磷，实验后，集气瓶中进入的水量应该 （填“大于”或“小于”）．即镁条能在N2和CO2燃烧，此实验说明了 ．\n（3）用铁丝也不能完成实验，请你总结该实验所用药品应该满足的条件是：① ② ③ ． 30．请回忆你学习过的质量守恒定律的探究实验，并完成实验方案一好方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定；硫酸和碳酸钾粉末反应前后质量的测定．实验方案方案一方案二实验现象 反应前的总质量M1N1反应后的总质量M2N2实验结论分析M1 M2N1 N2将两个实验结果进行对比，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说质量不守恒．在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 ． 四．计算题31．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：（1）制得氧气的质量为多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ \n2022-2022学年上海市宝山区镇二中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一.选择题（每小题2分，共21题42分）1．下列成语中只包含物理变化的是（ ）A．沙里淘金B．刀耕火耨C．釜底抽薪D．百炼成钢【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、由于金的化学性质稳定，是以单质的形式存在，所以沙里淘金只是从沙子中分离出金，所以没有新的物质生成，属于物理变化，故A正确；B、刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田这一过程，野草燃烧属于化学变化，故B错；C、釜底抽薪原指把燃烧的柴火从锅底抽掉，其中包含着柴火的燃烧，有化学变化，故C错；D、百炼成钢是指通过高温使生铁中的过量的碳与氧气反应，而除去过量的碳，所以有新的物质生成，包含着化学变化，故D错．故选A．【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化． 2．十一届会运会在山东济南举办，体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，其中含有碳酸镁、氧化镁等物质．这种白色粉末属于（ ）A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：这种白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，属于混合物．故选：D．【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物． 3．下列实验操作不正确的是（ ）A．\n熄灭酒精灯B．闻气味C．给试管内液体加热D．滴加试液【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据熄灭酒精灯的正确操作进行分析；B、根据闻气味的正确操作进行分析；C、根据给试管中液体加热的正确操作进行分析；D、根据胶头滴管的正确使用方法进行分析．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A正确；B、闻气体的气味时，要将鼻孔放在集气瓶口，用手轻轻的扇动，使极少量气体进入鼻孔，故B正确；C、给试管中的液体加热，要用试管夹，不能用手拿，故C错误；D、向试管中滴加液体的操作要领是“悬空、竖直”，胶头滴管不能进入试管，更不能碰触试管内壁，故D正确．故选：C．【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键． 4．关于分子和原子的说法正确的是（ ）A．分子大，原子小B．分子是不断运动的，原子是静止的C．分子能构成物质，原子不能D．化学变化中分子可分，原子不可分【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子和原子的联系和区别考虑本题．\n【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，有的分子比有的原子大，有的分子比有的原子小，故A错；B、分子和原子都在不断运动，故B错；C、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，故C错；D、在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说化学变化中分子可分，原子不可分．故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要熟悉分子和原子的性质、区别和联系． 5．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，由上图中元素周期表中的一格，得到的信息为：质子数、元素种类、核外电子数、相对原子质量等信息，根据这些信息做题．【解答】解：A、由上图，可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B错误；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；D、根据表格信息可知硅的相对原子质量为28.09，故D正确．故选：B．【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义． 6．下列说法中，正确的是（ ）A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫燃烧的时现象进行分析判断．B、根据木炭燃烧时的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷燃烧时的现象进行分析判断．\n【解答】解：A、硫在空气或氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．B、木炭在空气或氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．C、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃不会燃烧，故选项说法错误．D、红磷燃烧后生成五氧化二磷气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别． 7．下列鉴别氧气、空气、氮气的方法中最简便易行的是（ ）A．闻气味B．用燃着的木条C．用带火星的木条D．用澄清的石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】空气中有各种气体；氧气有助燃性；氮气不易燃烧且不支持燃烧．【解答】解：A、由于三种气体均无味，故无法鉴别；B、把燃着的木条分别伸入三种不同的气体中，如木条熄灭则气体为氮气，如木条燃烧情况不变，则气体为空气，如木条燃烧更旺，则气体为氧气，故B适合；C、带火星木条伸入空气、氧气和氮气中时氧气能使其复燃，氮气能使其熄灭，空气中也有可能熄灭，故C不适合；D、将空气、氧气、氮气分别通入澄清石灰水中，大量通入空气能使石灰水变浑浊，而氧气、氮气不能与石灰水发生反应，通入后无明显现象；因此该方法也不能鉴别三种气体，故D不适合；故选：B．【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质性质或变化规律的明显差别，完成对物质的鉴别． 8．建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ）A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染【考点】防治空气污染的措施；"三废"处理的必要性和一般原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据化石燃料的污染性考虑；B、根据绿化工程的作用做题；C、垃圾的处理方法考虑；D、根据燃煤脱硫技术的意义．【解答】解：A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油就减少了空气污染，故A正确；B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确；C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧就不行了污染了空气，故C错误；D、使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染，也就减少了对空气的污染，故D正确．故选：C．\n【点评】通过回答本题知道了减少污染的方法有：使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，分类回收垃圾，使用燃煤脱硫技术． 9．在常温时，某同学把水、二氧化锰、NO2归为一类物质，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A．NH3B．NaClC．CaOD．Fe【考点】物质的简单分类．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据单质与化合物以及氧化物的特点分析：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是含有两种元素，而且其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：水、二氧化锰、NO2都是由两种元素组成的纯净物；其中一种元素是氧元素，故都是氧化物．A、NH3是由两种元素组成的纯净物，但不是氧化物；故不是同一类．B、NaCl是由两种元素组成的纯净物，但不是氧化物；故不是同一类．C、CaO由两种元素组成的纯净物；其中一种元素是氧元素，是氧化物；故属于同一类．D、Fe是一种元素组成的纯净物，是单质；故不是同一类．故选C．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论． 10．下列说法正确的是（ ）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含一种元素的物质一定是单质D．由同种分子构成的物质一定是纯净物【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物；B、分子、原子、离子都可以构成物质；C、含一种元素的物质不一定是单质；D、由一种物质组成的物质一定属于纯净物．【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物．故选项错误；B、纯净物不一定由同种分子构成，例如金刚石是由原子构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质．故选项错误；C、含一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素﹣﹣碳元素．故选项错误；D、由同种分子构成的物质一定是纯净物．故选项正确．故选D．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论． \n11．通过化学式“CO2”获得的信息正确的是（ ）①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物； ④二氧化碳相对分子质量为44；⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧【考点】化学式的书写及意义．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】化学式的意义：宏观表示一种物质或表示该物质是由哪些元素组成的；微观表示该物质的一个分子或表示一个分子中有多少个原子．从质量方面表示物质的相对分子质量、表示物质中各种元素的原子个数比、表示物质中各种元素的质量比．【解答】解：通过化学式“CO2”获得的信息正确的是：宏观表示正确的有①③⑥，微观表示正确的是：②，从质量方面表示物质的相对分子质量正确的：④，表示物质中各种元素的质量比正确的：⑦；⑤中碳元素的化合价为+4价，故不正确．⑧中1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，而非一个氧分子．故选A【点评】熟悉化学式的意义并会应用，这是常考的知识． 12．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”．贫铀弹的主要成分是低放射性的铀．这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（ ）A．146B．92C．136D．238【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】化学式的计算．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答本题．【解答】解：根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，设中子数为x，则92+x=238，则x=146，故选：A．【点评】本题考查学生根据在原子中“相对原子质量=质子数+中子数”分析问题的方法． 13．A、B两种物质在一定条件下能发生化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成C的质量为（ ）A．小于（a+b）gB．等于（a+b）gC．不大于（a+b）gD．大于（a+b）g【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．\n【专题】课本知识同类信息；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒可知，若agA和bgB恰好完全反应则生成物只有一种纯净物C，且其质量为（a+b）克；但是题中告知：反应后剩余物为混合物，则A和B没有全部参加反应，即参加反应的总物质质量小于（a+b）克，根据质量守恒定律（参加化学反应前后物质的质量相等），则生成物的C的质量也是小于（a+b）克．【解答】解：根据题干中的信息可知，A、B没有全部反应完，也就是参加化学反应的总物质质量小于（a+b）克，根据质量守恒可知生成物的质量也是小于（a+b）克，即生成C的质量为小于（a+b）g．故选：A【点评】本题考查了质量守恒定律的理解，在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中．此外还要注意A、B没有恰好完全反应． 14．氯水常用来杀菌、消毒，是因为氯水中含有一种叫次氯酸（HClO）的物质．在HClO中，氯元素的化合价是（ ）A．﹣1B．+1C．+3D．+5【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）=0，x=+1；故选B．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力． 15．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A．NB．N2C．O2D．Cu【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质．【解答】解：A．N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．B．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．C．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．D．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项符合题意．故选：D．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力． \n16．化学方程式：2H2+O22H2O的正确读法是（ ）A．氢气加氧气等于水B．氢分子加氧分子得到水分子C．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．【解答】解：A、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；B、“+”不能读作“加”，故选项错误；C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故选项正确；D、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，充分理解化学方程式表示的含义是解题的关键． 17．某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（ ）A．该物质中一定含有C、H、O三种元素B．该物质中一定含C、H，可能含有OC．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和D．无法确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．B、该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确．C、由质量守恒定律，反应物中氧元素的质量之和一定等于生成物中氧元素质量之和，故选项说法错误．D、由质量守恒定律，可以确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 18．火箭发射时发生的化学反应之一是：2N2H4+X═3N2↑+4H2O试推断物质X的化学式是（ ）A．N2OB．NOC．N2O4D．NO2【考点】质量守恒定律及其应用．\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：由2N2H4+X═3N2↑+4H2O可知，反应后氮原子是6个，反应前是4个，其中2个包含在X中；反应后氢原子是8个，反应前是8个；反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中；由分析可知，每个X中含有2个氮原子和4个氧原子，是四氧化二氮，化学式是N2O4．故选：C．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础． 19．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中．白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）A．乙酸乙酯由14个原子构成B．乙酸乙酯是一种氧化物C．乙酸乙酯的相对分子质量是88D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据乙酸乙酯的化学式CH3COOCH2CH3进行分析其元素组成；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解答】解：A、根据乙酸乙酯的化学式CH3COOCH2CH3进行分析，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；故B说法错误；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88；故C说法正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4；故D说法错误；故选C．【点评】本题考查学生根据化学式确定组成物质元素及原子个数、相对分子质量计算方法的掌握，进行解题的能力． 20．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是（ ）A．甲物质是化合物\nB．该反应属于分解反应C．化学反应中分子的总数一定不变D．反应前后原子的种类和数目不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，同种原子构成的分子是单质，分解反应是一种物质反应生成多种物质的化学变化．【解答】解：A、物质甲是由同不同种原子构成的纯净物，是化合物，说法正确．B、该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属分解反应，说法正确．C、由图示可知反应前分子个数是2，反应后分子个数变成3，说法错误．D、由图示可以看出该物质反应时原子的种类及数量均为变化，说法正确．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解明确图中的信息，掌握单质的分子与化合物分子的区别，只有这样才能对问题做出正确的判断． 21．在一密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631下列说法正确的是（ ）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比为19：21D．甲反应后的质量为8g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．【解答】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物．故该反应为：甲+丙═乙+丁．没有说明物质的种类，不一定是置换反应，故此选项错误．B、参加反应的甲的质量为：4﹣0=4克．丙的质量为：42﹣6=36克．故此选项正确．C、参加反应的乙和丁的质量分别为：20﹣1=19克31﹣10=21克．根据化学反应中各物质间的质量关系就是它们的相对分子质量之比可知乙、丁的相对分子质量和的比为19：21，但由于不知道反应具体的化学方程式，因而无法确定乙、丁的相对分子质量比，故此选项错误．D、根据质量守恒定律：反应前物质的质量总和4+1+42+10=57．和反应后物质的质量总和相等．所以待测+20+6+31=57故待测=0．故此选项错误．故选B\n【点评】题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解． 二、填空题（共25分）22．用化学符号表示：①氮气 N2 ②4个硫酸根离子 4SO42﹣ ③5个二氧化碳分子 5CO2 ④氧化镁中镁元素化合价为+2价 O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO42﹣．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化碳分子可表示为：5CO2．（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素化合价为+2价可表示为：O．故答案为：（1）N2；（2）4SO42﹣；（3）5CO2；（4）O．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力． 23．下列化学符号表示的含义是：①2H表示 2个氢原子 ②3H2O表示 3个水分子 ③Al3+表示 铝离子 ④2NH4+表示 2个铵根离子 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】\n本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：①当元素符号前面加上数字就表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子；②化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故3H2O表示3个水分子；③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Al3+表示铝离子；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2NH4+表示2个铵根离子；故答案为：①2个氢原子；②3个水分子；③铝离子；④2个铵根离子；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 24．火柴头主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉，火柴盒两边磨擦层是由红磷和玻璃粉组成的，划火柴时，借助磨擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使用可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等．试写出：放出氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；生成白烟的化学方程式 4P+5O22P2O5 ；生成刺激性气味气体的化学方程式 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．【解答】解：根据实验室制取氧气的反应原理，用催化剂MnO2并加热氯酸钾可制取氧气，放出氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；根据红磷在空气中燃烧生成白烟，生成白烟的化学方程式是：4P+5O22P2O5；故答案为：4P+5O22P2O5；根据质量守恒定律推断生成物有刺激性气味的气的气体为二氧化硫；依据化学方程式的书写步骤：写配注等，Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体，反应方程式为：2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2；故答案为：2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2．\n【点评】本题主要考查常见物质质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法、基本反应类型的判断，难度稍大． 25．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是 肥皂水 ．（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要 煮沸 ．（3）自来水生产过程中，可用 过滤 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为 +4 ．（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 B （填序号）A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放．【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】（1）根据硬水软水的区分方法解答（2）根据硬水软化的方法解答（3）根据混合物分离方法及化合物中化合价的代数和为0解答（4）根据保护水资源的方法解答【解答】解：（1）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多；（2）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；（3）过滤可除去液体中不溶性杂质，二氧化氯中氧元素化合价为﹣2价，根据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+4价；（4）A、大量使用化肥农药会污染水B、工业废水处理达标后排放能保护水资源；C、使用含磷洗衣粉会污染水D、生活污染直接排放会污染水故选B【点评】本题考查硬水的软化，硬水软水的鉴别及保护水资源方法，属于基础知识考查，需加强记忆 26．毒品对青少年危害极大，我们因该远离毒品，“摇头丸”为常见毒品之一，它的化学式为C9H13N，回答下列问题．（1）摇头丸的相对分子质量为 135 ．（2）一个摇头丸中含有 23 个原子，其中碳，氢，氮三种元素的原子个数比为 9：13：1 （3）摇头丸中各元素的质量比为 108：13：14 ，碳元素的质量分数为 80% ．（4）540克摇头丸中含氮元素的质量为 56g （结果保留整数）．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据1个摇头丸分子的构成，进行分析解答．（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．\n（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）摇头丸的相对分子质量为12×9+1×13+14=135．（2）1个摇头丸分子是由9个碳原子、13个氢原子和1的氮原子构成的，1个分子中共有23个原子，则摇头丸中碳、氢、氮三种元素原子个数比为9：13：1．（3）摇头丸中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×9）+（1×13）：14=108：13：14．碳元素的质量分数为100%=80%．（4）540g摇头丸中含氮元素的质量为540g×100%=56g．故答案为：（1）135；（2）23；9：13：1；（3）108：13：14；80%；（4）56g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 三．实验探究（共28分）27．如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：（1）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 （2）试管a中所得气体是 氢气 ，检验试管b中气体的方法是 将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体为氧气 ，两只玻璃管中产生气体体积比为 2：1 ．（3）该反应的化学式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，通过该实验能得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成 ．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；化学式的书写及意义．【专题】化学反应模拟图型；化学学习中的实验思想．【分析】根据电解水的实验的现象、结论进行分析．正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解答】解：（1）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；故填：增强水的导电性；（2）由电解水实验的装置图可知，试管a中所得气体是电源的负极产生的气体，较多，是氢气．检验试管b中气体，是电源的正极产生的气体，是氧气．检验的方法是：将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体为氧气；两只玻璃管中产生气体体积比为2：1；（3）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，通过该实验能得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．答案：（1）增强水的导电性；（2）氢气；将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体为氧气；2：1；\n（3）2H2O2H2↑+O2↑；水是由氢元素和氧元素组成．【点评】本题较为简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答．因此平时学习时，某些细节也不要轻视，多了解一些会更好． 28．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号①的仪器的名称：① 铁架台 ．（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 检验装置气密性 ．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是 防止高锰酸钾粉末进入导管 ；写出该反应的文字表达式 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ．（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳气体应选择的装置是 D ．（5）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是 高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰，也能催化氯酸钾的分解 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取气体的正确操作进行分析；（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（4）根据二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度进行分析；（5）根据高锰酸钾在加热的条件下也会生成二氧化锰进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台；（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是：检验装置气密性；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳气体采用向上排空气法，应选择的装置是：D；（5）高锰酸钾在加热的条件下也会生成二氧化锰，所以用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是：高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰，也能催化氯酸钾的分解．\n故答案为：（1）铁架台；（2）检验装置气密性；（3）防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（4）D；（5）高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰，也能催化氯酸钾的分解．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 29．物质在空气中燃烧，多数只与氧气反应，也有不同的，如镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应．如图是测定空气中氧气含量的装置图，燃烧匙内放入红磷，测得氧气约占空气总体积的．（1）若用木炭代替红磷，在不改动装置的情况下进行实验后，几乎没有水进入集气瓶中，原因是 木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，瓶中的压强没有减小 ．（2）若用镁条代替红磷，实验后，集气瓶中进入的水量应该 大于 （填“大于”或“小于”）．即镁条能在N2和CO2燃烧，此实验说明了 燃烧不一定有氧气参加（或在一定条件下，氮气、二氧化碳也能支持燃烧等，合理即可） ．（3）用铁丝也不能完成实验，请你总结该实验所用药品应该满足的条件是：① 能在空气中燃烧 ② 本身的状态为非气体 ③ 生成的物质为非气态 ．【考点】空气组成的测定．【专题】化学学习中的实验思想；空气与水．【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理、木炭的化学性质，结合压强知识进行分析解答．（2）根据题中信息：镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应，进行分析解答．（3）测定空气中氧气含量的实验，要把氧气反应掉，且不能与空气中的其它成分反应，不生成新的气体杂质，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若用木炭代替红磷，该实验不能获得成功，理由是：木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小．（2）由题意，镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应，若用镁条代替红磷，实验后集气瓶中进入的水量应该大于．即镁条能在N2和CO2燃烧，此实验说明了燃烧不一定有氧气参加（或在一定条件下，氮气、二氧化碳也能支持燃烧等，合理即可）．（3）用铁丝也不能完成实验，是因为铁丝不能在空气中燃烧；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态（合理即可）．故答案为：（1）木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，瓶中的压强没有减小；\n（2）大于；燃烧不一定有氧气参加（或在一定条件下，氮气、二氧化碳也能支持燃烧等，合理即可）；（3）①能在空气中燃烧；②本身的状态为非气体；③生成的物质为非气态（合理即可）．【点评】本题难度不是很大，考查的是空气中氧气含量的探究实验，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键． 30．请回忆你学习过的质量守恒定律的探究实验，并完成实验方案一好方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定；硫酸和碳酸钾粉末反应前后质量的测定．实验方案方案一方案二实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 产生大量气泡 反应前的总质量M1N1反应后的总质量M2N2实验结论分析M1 = M2N1 ＞ N2将两个实验结果进行对比，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 生成的气体逸出 ，因此不能说质量不守恒．在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】实验性简答题．【分析】实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；实验方案二，根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使用气体不会逸出的实验装置．【解答】解：实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，M1=M2；实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O，因此反应过程中，看到的现象是：有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故N1＞N2；在这个实验中，若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．故答案为：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色产生大量气泡=＞；生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力． 四．计算题\n31．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：（1）制得氧气的质量为多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．【解答】解：（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为26.5g﹣16.9g═9.6g，答：制取氧气的质量为9.6g；（2）因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6g，解得x=14.9g，即氯化钾的质量为14.9g，则二氧化锰质量为16.9g﹣14.9g═2g，答：剩余固体中氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量质量为2g．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．
