2022至2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Al-27[]S-32Cl-35.5一、单选题(共14小题,每小题3分,共42分)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A．B．C．D．2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3.下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④4.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸5.提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．汽油（氯化钠溶液）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：BaCl2溶液、过滤C．乙醇（水）：分液D．氯化钠溶液（单质溴）：苯、萃取6.下列说法正确的是（）A.H2O的摩尔质量为18g/mol，故2molH2O的摩尔质量为2×18g/molB.6.02×1022个H2O中氢分子的物质的量为0.1molC.非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L[]D.在标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体中含有的N的物质的量约为2mol7.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：4\n①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀.根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SOB．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO是否存在9.同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类正确的是（）①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤稀硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)A.碱：⑥⑨B.盐：⑧⑩C.混合物：②⑦D.氧化物：①④10.若50滴水正好是mL(水的密度是：1g/mL)，则1滴水所含的分子数是（）A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．[]11.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0g氢氧化钠（未用游码）配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液1000mL时，砝码错放在左盘D．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl213.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为（ ）A．0.4mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣114.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )A．5a/bmol·L－1B．10a/bmol·L－1C．b/5amol·L－1D．a/bmol·L－1二、填空题(共3小题,,共15分)15.填写下列空白：（10分）(1)瓦斯中甲烷（CH4）和氧气的质量比为1：4，则它们的分子数之比是:________(2)同温同压下，同质量的CO2和SO3，氧原子数之比为________。4\n(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。(4)关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含分子数相等；③原子数相等。其中正确的是________。(5)448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的相对分子质量是。16.（12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。(2)第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)___________________________________________，_____________________________________________________。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______________________________________________________。(4)判断BaCl2已过量的方法是:________________________________。17.（16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。4\n(3)使用容量瓶前必须进行的检漏操作请叙述操作过程________。（3分）(4)请用准确简洁的语言叙述转移溶液的操作过程：________________________。（3分）(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法E.未冷却就转移到容量瓶中。三、计算题(共2小题,共20分)18.(10分)某温度下，40g、10%硝酸钠溶液与60g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g·cm-3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数是多少？（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是多少？[]19.（10分）将标准状况下的aLHCl溶于1L水中(水的密度1g.mL-1）,得到的盐酸密度为dg.cm-3，计算：（1）溶液的质量是多少？（2）溶液的物质的量浓度是多少？4
