辽宁省沈阳市铁路实验中学高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二（上）期中化学试卷　一、选择题（每个3分共54分）1．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述不正确的是（　　）A．达到平衡时放出热量为905.9kJ，则起始时投入4molNH3和5molO2B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等　2．化学与生活密切相关下列应用中与盐类水解无关的是（　　）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物　3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等　4．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加Fe的物质的量B．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大　5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo1．L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的有几个（　　）A．1个B．2个C．3个D．4个　6．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变　7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（　　）-20-\nA．10%B．15%C．20%D．25%　8．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（　　）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100　9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1K=1.1×1026②4ΝΗ3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1K=4.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1K=7.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）A．减小压强B．降低温度C．增大O2浓度D．使用合适的催化剂　10．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（　　）A．v逆B．c（CO2）C．△HD．ρ（容器内气体密度）　11．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍　12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液-20-\nA．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01　mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②　13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7　K2=5.6×10﹣11下列有关说法正确的是（　　）A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．1mol•L﹣1HCN溶液与1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小　14．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液　15．常温下，将VL0.10mol•L﹣1盐酸和VL0.06mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（　　）A．1.7B．12.3C．12D．2　16．已知常温下，0.1mol•L‾1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L‾1的醋酸和氨水反应得到B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变C．常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）D．该溶液中c（CH3COO‾）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO‾）　17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．将pH=2的盐酸与0.01mo1•L﹣1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]　18．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）-20-\nA．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）　　二、主观题19．（13分）（2022秋•沈阳校级期中）已知如下化学反应．4HCl+O22Cl2+2H2O．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=　　　　　　；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为　　　　　　．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　　　　　　．　　a．v（HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大．　20．（2022秋•沈阳校级期中）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择　　　　　　滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是　　　　　　；样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　．（保留三位小数）　21．（10分）（2022秋•沈阳校级期中）已知：H2SO3Ka1=1.54×10﹣2Ka2=1.02×10﹣7HClOKa=2.95×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是　　　　　　；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是　　　　　　；室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH　　　　　　0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为　　　　　　．　22．（12分）（2022秋•沈阳校级期中）25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示：（1）MOH的碱性　　　　　　（填＞、＜或=）ROH的碱性；（2）ROH的电离度：a点　　　　　　（填＞、＜或=）b点；（3）当lg=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH﹣）的比值是　　　　　　；-20-\n（4）当lg=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）　23．（11分）（2022秋•沈阳校级期中）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题（1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是　　　　　　（填字母）；a．HX=HY=HZb．HX＞HY＞HZc．HX＜HY＜HZd．HX=HY＞HZ（2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈　　　　　　（填数值）；（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为　　　　　　；（4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=　　　　　　．　　2022-2022学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每个3分共54分）1．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述不正确的是（　　）-20-\nA．达到平衡时放出热量为905.9kJ，则起始时投入4molNH3和5molO2B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、可逆反应，反应物不能完全反应；B、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；C、平衡后降压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，混合气体的总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，据此判断；D、反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，反应物的转化率相同．【解答】解：A、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，表示4mol氨气与5mol氧气完全反应生成NO与气态水放出的热量为905.9kJ，该反应是可逆反应，起始时投入4molNH3和5molO2，参加反应的氨气物质的量小于4mol，故放出的热量小于905.9kJ，故A错误；B、4v正（O2）=5v逆（NO），即v正（O2）：v逆（NO）=5：4，等于化学计量数之比，故反应到达平衡状态，故B正确；C、平衡后降压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，混合气体的总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，故C正确；D、NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，二者按4：5反应，故平衡后两物质的转化率相等，故D正确；故选A．【点评】考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断、热化学方程式的意义等，难度中等，注意A选项中热化学方程式表示的意义．　2．化学与生活密切相关下列应用中与盐类水解无关的是（　　）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；C、醋酸的酸性比碳酸强；D、漂白粉的有效成分为次氯酸钙．【解答】解：A、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故A错误；B、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故B错误；C、醋酸的酸性比碳酸强，故醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，从而去水垢，与盐类水解无关，故C正确；D、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，而次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液中能水解出具有漂白性的HClO，故能漂白，与盐类水解有关，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．-20-\n　3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．　4．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加Fe的物质的量B．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；B．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故C不选；D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．故选A．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．　5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo1．L﹣1•s﹣1；-20-\n③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的有几个（　　）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：420变化量（mol）：1.20.61.22s末量（mol）：2.81.41.2①根据v=计算v（A）；②根据v=计算v（B）；③转化率=×100%；④根据c=计算．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：420变化量（mol）：1.20.61.22s末量（mol）：2.81.41.2①v（A）==0.3mol/（L•s），故①正确；②v（B）==0.15mol/（L•s），故②错误；③A转化率=×100%=30%，故③错误；④2s时B的浓度为=0.7mol/L，故④正确，故选：A．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．　6．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．-20-\n【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解答】解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．　7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（　　）A．10%B．15%C．20%D．25%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】X+2Y⇌2Z，达到平衡后，Y不可能完全反应，以Y完全反应时的物质的量计算X的最大转化率，但X的转化率应小于该计算值．【解答】解：取X和Y按2：1的物质的量之比混合，X+2Y⇌2Z，开始21转化0.51则X的转化率为×100%=25%，则X的转化率不可能为25%，故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确可逆反应的特征不能完全转化是解答的关键，题目难度不大．　8．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（　　）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；-20-\nD、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．【解答】解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）0.10.20变化量（mol/L）0.1×50%0.10.05平衡量（mol/L）0.050.10.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1K=1.1×1026②4ΝΗ3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1K=4.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1K=7.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）A．减小压强B．降低温度C．增大O2浓度D．使用合适的催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析．【解答】解：A、减小压强，反应速率减小，副反应③生成氮气增多，NO的产率减小，故A错误；B、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；C、增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，则NO的产率减小，故C错误；D、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大．　10．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（　　）-20-\nA．v逆B．c（CO2）C．△HD．ρ（容器内气体密度）【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，温度没有变化时，焓变不变，容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，据此分析．【解答】解：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，A、缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，符合图象，故A正确；B、该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，符合图象，故B正确；C、焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，故C错误；D、容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响，注意焓变只受温度影响，温度不变焓变的数值不变，题目难度不大．　11．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．【解答】解：达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；-20-\nD．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．　12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01　mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故B正确；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故C错误；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7　K2=5.6×10﹣11下列有关说法正确的是（　　）A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．1mol•L﹣1HCN溶液与1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据Na与C的物料守恒分析；B．1mol•L﹣1HCN溶液与1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN；C．电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小；-20-\nD．1mol/L醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，结合Kw分析．【解答】解：A．NaHCO3溶液中，Na与C的物质的量浓度相同，则c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故A错误；B．1mol•L﹣1HCN溶液与1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，NaCN在溶液中水解显碱性，故B错误；C．电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，由于Kw=c（H+）×c（OH﹣）只受温度影响，当氢离子浓度减小时，氢氧根离子浓度会增大，故D错误．故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离平衡和盐的水解，涉及离子浓度大小比较、电离常数的应用、盐的水解原理的应用等，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目，题目难度中等．　14．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液．【解答】解：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故A错误；B．该溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性，故B正确；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性，故C错误；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液，所以将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液呈碱性，接近中性，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，注意不能关键溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．　15．常温下，将VL0.10mol•L﹣1盐酸和VL0.06mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（　　）A．1.7B．12.3C．12D．2【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先分别计算出盐酸和氢氧化钡溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量，然后判断过量情况，根据过量的酸或者碱溶液计算出反应后的溶液中氢离子或者氢氧根浓度即可．-20-\n【解答】解：VL0.10mol•L﹣1盐酸中含有氢离子的物质的量为0.1Vmol，VL0.06mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：2×VL×0.06mol•L﹣1=0.12Vmol，显然氢氧根离子过量，反应后溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，该溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L，反应后溶液的pH=12，故选C．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力．　16．已知常温下，0.1mol•L‾1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L‾1的醋酸和氨水反应得到B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变C．常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）D．该溶液中c（CH3COO‾）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO‾）【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，相同物质的量的醋酸与一水合氨中和生成醋酸铵，醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，K（CH3COOH）=，K（NH3•H2O）=，据此分析．【解答】解：A、等体积、浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸和氨水反应得到0.05mol•L﹣1CH3COONH4溶液，根A错误；B、醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，故B错误；C、K（CH3COOH）=，K（NH3•H2O）=，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，即醋酸根离子的水解平衡常数=铵根离子的水解平衡常数，水的离子积常数相同，所以K（CH3COOH）=K（NH3•H2O），故C正确；D、CH3COONa溶液中的c（CH3COO﹣）自然水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，该溶液中c（CH3COO﹣）小于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解的影响因素、电离平衡常数与水解平衡常数以及水的离子积的关系，注意弱酸根离子与弱碱阳离子水解相互促进，题目难度中等．　17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．将pH=2的盐酸与0.01mo1•L﹣1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]【考点】离子浓度大小的比较．-20-\n【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；B．将pH=2的盐酸与0.01mo1•L﹣1氨水等体积混合，两种溶液恰好反应生成氯化铵溶液；C．碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒2n（Na+）=3n（C2O42﹣）．【解答】解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），因为c（Na+）=c（SO42﹣），所以c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．将pH=2的盐酸与0.01mo1•L﹣1氨水等体积混合，两种溶液恰好反应生成氯化铵溶液，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c（H+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），但c（HCO3﹣）不等于2c（CO32﹣），故C错误；D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒2n（Na+）=3n（C2O42﹣），2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．　18．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）【考点】中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些；B、根据NaOH溶液在滴定开始时的pH结合水的离子积常数来计算碱中c（OH﹣）；根据醋酸是弱酸来求酸中c（H+）；C、根据NaOH溶液在滴定开始时的pH结合水的离子积常数来计算碱中c（OH﹣）；D、根据在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，由电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．【解答】解：A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；-20-\nB、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10﹣13mol/L，碱中c（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，故B错误；C、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10﹣13mol/L，碱中c（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确；D、在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH3COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．　二、主观题19．（13分）（2022秋•沈阳校级期中）已知如下化学反应．4HCl+O22Cl2+2H2O．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为　0.0625mol/（L∙min）　．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　c　．　　a．v（HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；利用差量法计算消耗HCl物质的量，再根据v=计算v（HCl）；（2）a．未指明正逆速率，不能确定是否到达平衡；b．不同物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡；c．增大没有反应物难度，平衡正向氧气，其它反应物转化率增大；d．分离出H2O，平衡正向移动，正反应速率减小至平衡状态．-20-\n【解答】解：（1）4HCl+O22Cl2+2H2O的平衡常数表达式K=；4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则：4HCl+O22Cl2+2H2O物质的量减小411mol2mol﹣1.75mol=0.25mol故v==0.0625mol/（L∙min），故答案为：；0.0625mol/（L∙min）；（2）a．未指明正逆速率，不能确定是否到达平衡，若分别表示正逆速率，则处于平衡状态，故a错误；b．4v正（HCl）=v逆（O2）均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，故b错误；c．又加入1molO2，氧气浓度增大，平衡正向移动，HCl的转化率增大，故c正确；d．分离出H2O，平衡正向移动，正反应速率减小至平衡状态，达新平衡时，v正（HCl）减小，故d错误，故选：c．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、反应速率计算、平衡状态判断等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．　20．（2022秋•沈阳校级期中）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择　碱式　滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是　使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点　；样品中NaHCO3质量分数为　0.982　．（保留三位小数）【考点】化学方程式的有关计算．【专题】定量测定与误差分析；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点，故选择甲基橙，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知n（NaHCO3）=n（HCl），根据m=nM计算碳酸氢钠质量，进而计算样品中NaHCO3质量分数．【解答】解：碳酸氢钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点，故选择甲基橙；发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知n（NaHCO3）=n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，故ω（NaHCO3）==0.982，故答案为：碱式；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；0.982．-20-\n【点评】本题考查滴定原理应用、化学计算，明确实验原理是关键，难度中等，注意对基础知识的理解掌握与迁移运用．　21．（10分）（2022秋•沈阳校级期中）已知：H2SO3Ka1=1.54×10﹣2Ka2=1.02×10﹣7HClOKa=2.95×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是　SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣　；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是　CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣　；室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH　大于　0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为　HSO3﹣＞HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣　．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】Na2SO3属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使其溶液呈碱性；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小；水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小．【解答】解：Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32﹣水解生成HSO3﹣、OH﹣而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣；酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，HClO电离常数小于H2SO3，所以NaClO的水解程度大，浓度相同时NaClO溶液的pH大于Na2SO3溶液的pH；水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，水解程度：CO32﹣＞SO32﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则溶液中离子浓度：HSO3﹣＞HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣；故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣；大于；HSO3﹣＞HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣．【点评】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点来分析解答即可，注意把握电离常数与酸性强弱的关系，题目难度中等．　22．（12分）（2022秋•沈阳校级期中）25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示：（1）MOH的碱性　＞　（填＞、＜或=）ROH的碱性；（2）ROH的电离度：a点　＜　（填＞、＜或=）b点；（3）当lg=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH﹣）的比值是　1：10　；（4）当lg=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）-20-\n【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】图像图表题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；（2）弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；（3）当lg=2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）；（4）MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=3时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：（1）相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故答案为：＞；（2）由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故答案为：＜；（3）当lg=2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+），所以MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH﹣）分别为10﹣11mol/L、10﹣10mol/L，则水电离的c（OH﹣）的比值是1：10，故答案为：1：10；（4）碱性MOH＞ROH，当lg=3时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则减小，故答案为：减小．【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键．　23．（11分）（2022秋•沈阳校级期中）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题（1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是　a　（填字母）；a．HX=HY=HZ-20-\nb．HX＞HY＞HZc．HX＜HY＜HZd．HX=HY＞HZ（2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈　10﹣5　（填数值）；（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为　c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）　；（4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=　c（H+）﹣c（Y﹣）﹣c（Z﹣）　．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）根据氢氧化钠和酸反应，按照物质的量是1：1进行，据此得出中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系；（2）根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HY）≈c（Y﹣），Ka（HY）≈c（H+）；（3）HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，得到NaX和NaY的混合液，根据越弱越水解原理以及溶液显示碱性来回答；（4）根据溶液中存在：水电离出的c（OH﹣）=c（H+）的关系式来确定．【解答】解：（1）20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸物质的量相等，所以中和消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，浓度相等时，所以消耗氢氧化钠的体积相等，故选a；（2）当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即Ka（HY）≈c（H+）=10﹣pH，由于pH=5，则Ka（HY）=10﹣5，故答案为：10﹣5；（3）氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，HZ是强酸，其余的属弱酸，上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，得到NaX和NaY的混合液，此时溶液显示碱性，即c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）；（4）HY是弱酸，HZ是强酸，根据水电离出的c（OH﹣）=c（H+），知道：HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）﹣Y﹣水解结合的氢离子浓度﹣HZ酸电离出的氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）﹣c（Y﹣）﹣c（Z﹣），故答案为：c（OH﹣）=c（H+）﹣c（Y﹣）﹣c（Z﹣）．【点评】本题考查学生酸碱中和滴定、离子浓度大小比较等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．　-20-