贵州省贵阳三十八中2022届高三化学上学期11月月考试题（无答案）一、单选题（共20题，每题3分）1.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率2.在反应中,表示该反应速率最快的是( )A.B.C.D.3.一定温度下,向容积为2的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为B.反应进行到1时,C.反应进行到6时,各物质的反应速率相等D.反应进行到6时,的平均反应速率为0.05-8-\n4.已知分解 放出热量98,在含少量的溶液中,分解的机理为: 慢 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与浓度有关B.也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98D.5.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K,则相同温度时,反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数分别为( )A.2ΔH和2K B.-2ΔH和K2 C.-2ΔH和K-2 D.2ΔH和-2K6.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是( )A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向移动7.下图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中的体积分数。下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.、、均为气体C.和中只有一种为气体,为气体D.上述反应的逆反应为-8-\n8.在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2B.图Ⅱ中,t时间是增大了压强C.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲9.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH210.下列有关说法中正确的是( )A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0C.若△H>0,△S<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变11.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④12.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )-8-\nA.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变13.将10mL0.1mol·L-1氨水,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大A..①③⑥ B.①③⑤ C①②③ D.②④⑥14.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成pH为4.7的稀溶液,下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离15.20℃时,向200.1醋酸溶液中不断滴入0.1,溶液变化如下图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )A.点:B.点:-8-\nC.点:D.点:16.25℃时,在等体积的①的溶液,②0.05的溶液③的溶液,④的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.B.C.D.17.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的由大到小的顺序是( )。① ② ③ ④A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①18.在Na2CO3溶液中,下列关系式成立的是( )A.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)19.下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液,均不能得到原溶质B.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,升高温度,溶液碱性增强D.配制FeCl3溶液时,要在溶液中加入少量盐酸20.某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )(提示的平衡常数-8-\n,称为溶度积常数)A.加入可使溶液由点变到点B.通过蒸发可以使溶液由点变到点C.点无沉淀生成D.点对应的大于点对应的二、填空题（共8分）21.盐是一类常见的电解质,事实表明盐溶液不一定呈中性1.CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈__________性、__________性、__________性2.盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同,盐水解的离子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为__________、__________3.氯化铝水溶液呈__________性,原因是__________(用离子方程式表示),将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是__________三、推断题（共14分）22.已知反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70090083010001200-8-\n平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式 , (填“>”“<”或“=”)0.2.830℃时,向一个5的密闭容器中充入0.20的和0.80的,如反应初始6内的平均反应速率,则6时 ,的物质的量为 ;若反应经一段时间后,达到平衡时的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1氩气,平衡时的转化率为 。3.判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母);、压强不随时间改变、气体的密度不随时间改变、不随时间改变、单位时间里生成和的物质的量相等4.1200℃时反应的平衡常数的值为 。四、实验题（共18分）23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:1.配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________2.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸标准NaOH溶液体积-8-\n的体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.003.①滴定达到终点的现象是__________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1(保留小数点后两位数)。③给润洗后的滴定管中注入溶液时应__________(填序号)。A.借助于漏斗 B.借助于玻璃棒 C.借助于烧杯 D.直接注入④ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液⑤在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填序号)。A. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B. 锥形瓶水洗后未干燥C. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D. 滴定终点读数时俯视读数E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失-8-
